分析化学酸碱滴定

分析化学酸碱滴定Tag内容描述：<p>1、Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only.Evaluation only. Creat。</p><p>2、Chapter 3,第三章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations,授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室,平衡浓度和分析浓度,溶液中2种存在形式,滴定测得分析浓度,3.1 酸碱平衡定量处理方法,3.1.1酸度对水溶液中弱酸碱型体分布的影响,xHB xB-1,x 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关,对于给定弱酸， x 仅与pH有关,摩尔分数一元弱酸,分布分数图的特征,两条分布分数曲线相交于（pka，0.5）,pHpKa时，溶液中以A-为主,对于给定弱酸， x 对pH作图酸碱型体分布图,摩尔分数二元弱酸,H2AH+HA- H+A2-,c H2CO3=H2CO3+HCO3-+CO32-,H2CO3的分布分数图,HnA。</p><p>3、1,第四章 酸碱平衡和酸碱滴定法,Acid-Base Titration,分析化学,2,本章内容,酸碱缓冲溶液 酸碱滴定法原理 滴定曲线、指示剂的选择 滴定误差 酸碱滴定法的应用示例,3,2-4、 酸碱缓冲溶液,缓冲作用：向溶液中加入少量的酸或碱，或由于化学反应产生少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度都能基本保持不变，这种作用称为缓冲作用。 缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液。,缓冲溶液,一般缓冲溶液： 弱酸及其共轭碱（弱碱及其共轭酸）所组成，如HAc-Ac-， NH4+-NH3等，用于控制溶液的酸碱度。,标准酸碱缓冲溶液： 由两性物质或共轭酸碱对组成，用。</p><p>4、Chapter 3,第三章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations,授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室,教学要求: 巩固共轭酸碱对及其Ka与Kb的关系；酸碱的分布系数、分布图及其应用。 各类酸碱溶液中pH值计算的最简式。掌握质子平衡式的写法。了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式。 了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。掌握各类酸碱滴定过程中四个阶段溶液pH值的计算方法。掌握指示剂的选择原则。 熟记一元弱酸（碱）滴定可能性的判据，了解混和酸（碱）、多元酸(碱)分别滴定可能性的判据。,质子平衡式的写法及根据质子平衡式计算水溶。</p><p>5、5.9.1 混合碱的分析（双指示剂法） 5.9.2 铵盐中含氮量的测定 5.9.3 非水溶液滴定有机酸碱,5.9 酸碱滴定的应用,第5章 酸碱滴定法,返回目录,5.9.1 混合碱的分析（双指示剂法）,1.烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定,2.纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定,3.用双指示剂法判断未知碱样的组成,盐酸体积V1和V2的变化 试样的组成 V10， V20 OH-,V1 0 ， V2 0 HCO3-,V1 V2 0 CO32-,V1 V2 0 OH- + CO32-,V2 V1 0 HCO3- + CO32-,蒸馏法 在铵盐溶液中加入过量的浓碱，使NH4+ 转化为NH3。加热蒸馏，用过量的HCl标准溶液吸收逸出的NH3，然后以甲基橙或甲基红为。</p>