分析化学作业及答案

分析化学作业及答案Tag内容描述：<p>1、分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。 a. ( 25.48 0.1) % b. ( 25.48 0.13 ) % c. ( 25.48 0.135 )% d. ( 25.48 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。a.1 b.2 c.4 d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器5.可用于。</p><p>2、无机及分析化学作业及答案 第一章 物质的聚集状态 一 是非题 1 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度 2 质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时 溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0 5 3 电解质的聚沉值越大。</p><p>3、分析化学课程作业_A 交卷时间：2019-02-18 15:10:35 一、单选题 1. (4分) 下列表述中错误的是() A.置信水平越高，测定的可靠性越高 B.置信水平越高，置信区间越宽 C.置信区间的大小受测定次数的影响 D.置信区间的位。</p><p>4、作业的第一部分 一、填空 1、定性分析的任务是定量分析的任务。 2，精度是与的匹配程度，精度是与的匹配程度。测量结果的准确性、精度；精确度，精确度。 3，在有限并行测量的情况下，根据统计原理，格式为，银，t为，s为，n为。 4，以下数据分别是有效数字：0.010、0.1%、6.021023和pH=10.25。 5、分析化学根据分析所需的试件数量分为分析、分析、分析；根据测量的物体种类和；根据分析原。</p><p>5、高中化学竞赛分析化学练习一、 酸碱滴定用0.1018molL-1 NaOH标准溶液 测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积（单位mL）来表示试样中H2C2O4的质量分数（%），问应称取试样多少克？解： 2NaOH+H2C2O4 =Na2C2O4+2H2O设H2C2O4的百分含量为x% ，得。</p><p>6、姓 名 宁夏师范学院 化学与化学工程学院 分析化学 试卷（ 10） 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 总分人 装 得分 . (2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4。</p><p>7、. 一、选择题 (20 分。 用法扬司法测 Cl 时，常加入糊精，其作用是 - （B ） 1 A. 掩蔽干扰离子； B. 防止 AgCl 凝聚； C. 防止 AgCl 沉淀转化 D. 防止 AgCl 感光 2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是- （ D ） A. 滴定开始。</p><p>8、1. 根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？HAC，NH3H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：Ka（HAC）=1.810-5 K。</p><p>9、2014年分析化学课后作业参考答案P25：1指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长；（3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一。</p>