分子空间构型

分子空间构型Tag内容描述：<p>1、第1课时分子的空间构型目标导航1.能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。2.知道一些常见简单分子的空间构型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。一、杂化轨道理论1用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成及结构根据杂化轨道理论，C原子是CH4分子的中心原子，其基态外围电子排布为2s22p2p2p，在形成CH4分子的过程中，C原子的1个2s电子激发到2p空轨道，只有一个未成对电子的2s轨道与3个均含有未成对电子的2p轨道混合起来，形成能量相等，成分相同的4个完全等同的sp3杂化轨道。然后，中心原子C以夹角均。</p><p>2、全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选共价键与分子的空间构型教案教案设计一、 教案背景1，面向学生： 中学 2，学科：化学2，课时：23，学生课前准备：一、 课前预习课本二、 完成预习案三、 让学生提出自学中遇到的问题。二、 教学课题知识与技能目标1、 使学生知道一些常见分子的空间构型（甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯）。2、 使学生了解一些杂化轨道理论的基本思想，并用杂化轨道理论知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子共价键的形成原因以及相应分子的空间构型。3、 使学生学会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间。</p><p>3、价层电子对互斥理论（VSEPR）现代化学的重要基础之一是分子（包括带电荷的离子）的立体结构。价层电子对互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包括成键的电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也。</p><p>4、2019/3/26,分子空间构型,专题四 分子空间构型与物质性质,2019/3/26,1.为什么甲烷是正四面体结构,乙烯是平面结构,乙炔是直线形呢?,2、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5，而不是“直线型”或键角是“90”？,你知道吗,2019/3/26,一、杂化轨道与分子的空间构型,基本要点：,.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道杂化轨道。,.杂化前后轨道数目不变。,.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。,2019/3/26,1.sp3杂化,CH4的空间构型为正四面体,C：2s22p2,2019/3/26,C：2s22p2,2019/3/26,B： 2s22p1,2.sp2杂化,BF3的空间构型为。</p><p>5、高二化学练习一、选择题1石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 ( )A1：3 B2：3 C2：1 D3：22.S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp43有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键4膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无。</p><p>6、专题四 分子空间结构与物质性质,第一单元 分子构型与物质的性质,分子的空间构型,C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为10928）？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，,1.杂化轨道理论简介,10928,激发,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道（S、P）可以相互叠加而组成同等数目的能量完全相等的杂化原子轨道杂化轨道理论,S轨道和p轨道杂化轨道类型,180,120,109.5,直线,正四面体,平面 三角形,杂化轨道数目,2,3。</p><p>7、2019/6/15,分子空间构型,2019/6/15,1.为什么甲烷是正四面体结构,乙烯是平面结构,乙炔是直线形呢?,2、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5，而不是“直线型”或键角是“90”？,你知道吗,2019/6/15,一、杂化轨道与分子的空间构型,基本要点：,.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道杂化轨道。,.杂化前后轨道数目不变。,.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。,2019/6/15,1.sp3杂化,CH4的空间构型为正四面体,C：2s22p2,2019/6/15,C：2s22p2,2019/6/15,B： 2s22p1,2.sp2杂化,BF3的空间构型为平面三角形,2019/6/15,B：2s22p1,。</p><p>8、1价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。,2杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。,3价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系,(全国高考题改编)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单。</p><p>9、专题四 分子空间结构与物质性质,第一单元 分子构型与物质的性质,分子的空间构型,C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为10928）？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，,1.杂化轨道理论简介,10928,激发,在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道（S、P）可以相互叠加而组成同等数目的能量完全相等的杂化原子轨道杂化轨道理论,S轨道和p轨道杂化轨道类型,180,120,109.5,直线,正四面体,平面 三角形,杂化轨道数目,2,3。</p><p>10、江苏省连云港市赣榆县海头高级中学 高中化学 4.1分子的空间构型教学案（无答案）苏教版选修3 【教学目标】 1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键。</p><p>11、知识点一,知识点二,学业分层测评,杂化轨道理论与分子的空间构型,1个,3个,能量相等、成分相同,正四面体的4个顶点,sp3杂化,1s,正四面体,109.5,2个,3个,平面三角形的三个顶点,120,sp2杂化,平面三角形,120,2,sp3,3个sp3。</p><p>12、一些典型分子的立体构型,1,一、教材分析,本节课选自鲁科版高中化学选修3物质结构与性质第二章的第二节.是学生在学习了共价键模型一节的基础上为进一步解释分子的立体构型而学习的发展了的价键理论杂化轨道理论。并以此理论为基础认识几种常见分子的立体构型。本节课的功能价值定位是将更加有利于学生正确认识分子构型,进一步体会物质结构决定性质这一内在关系。教学重点、难点杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式。</p>