分子空间结构与性质练习.doc

高二化学练习一、选择题1石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为 ( )A1：3 B2：3 C2：1 D3：22.S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 ( )A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp43有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键4膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键5下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 6下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 （ ）A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离7下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结冰成体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面三角形的是（ ）A、HgCl2 B、H2O C、CCl4 D、SF69与NH4互为等电子体的分子是 AH3OBOHCNH3DCH4 10下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+11在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 13.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl二、填空题14.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。 15溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。16用“”或“”完成下列填空。键的极性：HC HN。 键角：C2H4 CH4分子中键数目：C2H4 CH4 分子中键数目：C2H4 C2H217（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有 ；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为 、 、 、和 、18、写出下列化学方程式（或离子方程式）：、在氯化锌溶液中加入过量的氨水 、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 下面两个写离子方程式：、氯化银溶于浓氨水 、在FeCl3溶液中加入过量的氨水 19、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。（3）N3有 个电子。（4）写出N3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 参考答案：1-5 BDBAB 6-10 ABBDA 11 AC 12 BC 13 B14.（1） CO 和N2 ；CO2 和N2O 。 （2）O3 、SO2 。 IBr15 H OI 极性 、 极性 。16 17（1） NH4+ 、H2O、H3O+、 SO42- ；（2） 平面三角形 、 三角锥形 、 V形 、和 正四面体 、18、 ZnCl2+4NH3=Zn（NH3）4Cl2 、 CuSO4+4NH3=Cu（NH3）4SO4 、 AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2Cl