复分解反应的

复分解反应的Tag内容描述：<p>1、专题训练,复分解反应的应用,复分解反应的条件,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。,沉淀,气体,水,碱,酸,盐,溶 解 性 表,酸都易溶,物质溶解性口诀,碱溶有四位：钾、钠、铵、钡（其它都不溶）,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶,盐酸盐只有氯化银不溶（其余盐酸盐都可溶）,硫酸盐只有硫酸钡不溶（其余硫酸盐都可溶）,碳酸盐不溶（除钾、钠、铵的碳酸盐其余都不溶）,利用复分解反应可以解决以下问题：,复分解反应的应用,离子共存,物质除杂,物。</p><p>2、复分解反应的复习,156中学化学组,（1）反应物：必须可溶于水（或可溶入酸） （2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水,一、复分解反应实质：,两种化合物相互交换离子,二、复分解反应发生的条件,三、复分解反应的发生规律,酸碱盐水,酸盐新酸新盐,碱盐新碱新盐,盐盐新盐新盐,H2SO4+2NaOH=,AgNO3+HCl=,Na2CO3+Ca(OH)2=,Na2CO3+BaCl2=,Na2SO4+2H2O,AgCl+HNO3,CaCO3+2NaOH,2NaCl+BaCO3,（5）某些金属氧化物+酸=盐+水,CuO+H2SO4=,CuSO4+H2O,四、有关复分解反应的常见题型,1、判断反应是否能发生，方程式书写是否正确,关键是看：离子能否交换 离子。</p><p>3、复分解反应的实质- 离子反应,临海市学海中学 陈先省,演示实验：1、水的导电性实验。 思考为什么水不能导电？没有自由离子 演示实验： 2、稀硫酸的导电性实验。 思考 为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。 演示实验：3、氢氧化钡溶液的导电性实验。 思考 为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。 演示实验：4、将氢氧化钡溶液慢慢倒入稀硫酸。观察现象说明理由。 引导学生得出它们反应后离子的浓度变少溶液中反应的本质。 并写出SO42-+ Ba 2+ = BaSO4的离子方程式,常见的离子反应的离子方程式： 1、生。</p><p>4、常见的盐 复分解反应的条件,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,AB+CD=AD+CB,酸,碱,盐,盐,复分解反应包括：,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类,请大家按酸碱盐把药品归类摆放,比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。,NaOH,H2SO4,Na2CO3,KNO3,CuSO4,Na2CO3,H2SO4,NaOH,KNO3,CuSO4,H2SO4,NaOH,KNO3,CuSO4,Na2。</p><p>5、课题复分解反应发生的条件课型新授课时1授课时间2019.4.2授课人腰站中学 毛艳民二 导学阶段【探究一】复分解反应发生的条件（A类）1、酸碱中和反应属于复分解反应，请大家想一想它们的生成物有什么共同点？Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 生成物的共同点是：_______________________________________________________。2、我们学过的碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？生成物有什么共同点？ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 。</p><p>6、专题三复分解反应和物质的相互关系 2 酸 碱 盐 单质 氧化物的相互反应的内容丰富 题型广泛 除选择题 填空题 实验题 计算题外 近几年出现了开放性试题 信息题 知识迁移题 学科内外综合题 新情景题等 其命题的特点是 1。</p><p>7、常见的盐 复分解反应的条件 演示 城关中学李相如 酸 碱 盐 氧化物 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 AB CD AD CB 酸 碱 盐 盐 复分解反应包括 酸 碱 盐 水酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱。</p><p>8、探究复分解反应发生的条件 学案 一 复习巩固 1 什么是复分解反应 2 你能举出复分解反应的例子吗 请用化学方程式表示 1 2 3 2 合作探究 观察以下复分解反应 你能猜出复分解反应发生的条件是什么吗 A Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O B Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O C NaOH HCl NaCl H2O D Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O C。</p><p>9、复分解反应中离子对的应用,金凤路初中 张令军,魔术,清水变牛奶,学习目标,1、记住常见离子对。 2、根据离子对判断离子是否共存。 3、根据离子对判断反应是否发生。 4、根据离子对能解决除杂、鉴别、推断等相关类型习题。,重点难点：离子对的记忆及灵活应用,溶液的形成过程：溶液中溶质的分子或离子分散到水分子中间，酸碱盐溶于水时都是以离子形式存在于水分子中间。（这个过程叫做电离）,运用知识回顾：,忽略溶液。</p><p>10、复分解反应的条件实质及应用,1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？,问题一,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱溶液+盐溶液新碱+新盐 盐溶液+盐溶液新盐+新盐 酸+金属氧化物-盐+水,复分解反应包括：,不包括CO2+Ca(OH)2类反应,酸,碱,盐,盐。</p>