复分解反应的本质-离子反应.ppt

复分解反应的实质- 离子反应,临海市学海中学 陈先省,演示实验：1、水的导电性实验。 思考为什么水不能导电？没有自由离子 演示实验： 2、稀硫酸的导电性实验。 思考 为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。 演示实验：3、氢氧化钡溶液的导电性实验。 思考 为什么它能导电？存在自由离子。学生书写它的电离方程式。 演示实验：4、将氢氧化钡溶液慢慢倒入稀硫酸。观察现象说明理由。 引导学生得出它们反应后离子的浓度变少溶液中反应的本质。 并写出SO42-+ Ba 2+ = BaSO4的离子方程式,常见的离子反应的离子方程式： 1、生成 水：H+ + OH- =H2O 2、生成气体：H+CO32-=CO2 +H2O 3、生成沉淀 难溶性碱：Cu 2+ +2OH+=Cu(OH)2 Fe 3+3OH-= Fe(OH)3 Mg 2+ +2OH- = Mg(OH)2 Zn 2+ +2OH-= Zn(OH)2 难溶性碳酸盐：CO32- +Ca 2+ =CaCO3 CO32- +Ba 2+ =BaCO3 难溶性盐酸盐：Cl-+Ag+=AgCl 难溶性硫酸盐：Ba 2+ +SO42-=BaSO4,先判断下列反应能否发生，说明理由。 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、H2SO4+KOH=K2SO4+H2O 3、HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 4、HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 5、NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 6、CaCl2+Mg(NO3)2=MgCl2+Ca(NO3)2 7、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 8、K2CO3+CaCl2=CaCO3 +2KCl 9、3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3MgCl2,H+OH-=H2O,判断下列各组离子能否共存： Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32-,Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42-,用一种试剂鉴别 NaCl溶液 HCl溶液 BaCl2溶液 则该试剂可以是_。,下列物质中一般不和其它物质发生反应的是 ( ) A NaOH B KCl CNaNO3 DCuSO4,辨析1： 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。 ( ),辨析2：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产 生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在SO42-.( ),错的。 AgCl和BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。,甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案以证明溶液中含有SO42-。 甲同学方案： 溶液 加入BaCl2溶液 白色沉淀 加入足量盐酸 沉淀不溶解,乙同学方案： 溶液加入足量盐酸 无沉淀 加入BaCl2溶液 白色沉淀,试对两个方案做出评价，说明理由。,检验NaOH是否变质的方法很多，请用几种不同类型的物质进行检验，写出实验方案。,探究复分解反应的本质 实验1、水、稀硫酸、氢氧化钡溶液的导电性实验，稀硫酸和氢氧化钡反应后溶液的导电性实验，以说明反应实质上是离子浓度的减少。 实验