2019高考化学考点必练专题16电离平衡

2019高考化学考点必练专题16电离平衡Tag内容描述：<p>1、考点十六 电离平衡拔高专练1（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5。</p><p>2、考点十六 电离平衡补差专练1（2019届山东省济南第一中学高三10月月考）下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L 强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A B C 只有 D 只有【答案】C2（2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9月月考）下列说法不正确的是 ( )将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不。</p><p>3、考点十六 电离平衡补差专练 1（2019届山东省济南第一中学高三10月月考）下列说法正确的一组是 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L 强酸溶液中。</p><p>4、考点十六 电离平衡拔高专练 1（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）下列说法不正确的是（ ） A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化。</p><p>5、考点十六 电离平衡知识点讲解【知识讲解】一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质离子化合物和部分共价化合物 非电解质大多数共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）2、弱电解质的电。</p><p>6、考点十六 电离平衡知识点讲解 【知识讲解】 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质 ：在水溶液里。</p><p>7、专题14 电离平衡1常温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A滴定醋酸的曲线是图1B由图分析可得ba=20CD点对应的溶液中：c(Na+)=c(A)D根据E点可计算得K(HA)=0.05+(106108)108/(106108)【答案】C2常温下0.1molL-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是AH2AH+HA- K=10-1.2B在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C已知25时HF的K=10-3.45。</p><p>8、考点十八 沉淀溶解平衡曲线补差专练1（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是A c点可表示AgC1的不饱和溶液B b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D2（福建省永春县第一中学2017-2018高二下学期期末考试）一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲。</p><p>9、考点十八 沉淀溶解平衡曲线补差专练 1（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p。</p><p>10、考点十九 化学反应速率和化学平衡拔高专练1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B 实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大。</p><p>11、考点十九 化学反应速率和化学平衡补差专练 1（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( ) A 2O3(g)=3O2(g) H0。</p><p>12、考点十九 化学反应速率和化学平衡补差专练1（2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考）已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A 2O3(g)=3O2(g) H0C N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0【答案】B2（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以F-12 （二氯二氟甲烷）为例：CF2Cl2CF2ClClClO3ClOO2ClOClOClOOCl(过氧化氯)ClOOCl2ClO2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOCl的反应中。</p><p>13、考点十九 化学反应速率和化学平衡拔高专练1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B 实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(Lmin)-1C 从生产效益分析，C组实验的条件最佳D 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂【答案】A2（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）工业上，在一定条件下利用。</p><p>14、专题16 盐类水解、溶解平衡1下列说法正确的是A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D2对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度。</p><p>15、专题16 盐类水解、溶解平衡1下列说法正确的是A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D2对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度。</p><p>16、考点十八 沉淀溶解平衡曲线知识点讲解 溶度积（Ksp） 1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。 2. 表达式：对于沉淀溶解平衡。</p><p>17、考点十八 沉淀溶解平衡曲线知识点讲解溶度积（Ksp）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）mMn+(aq)+nAm-(aq)，溶度积常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n 3. 溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时，生成沉淀；QcKsp时，达到溶解平衡；QcKsp时，沉淀溶解。4. 影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的。</p><p>18、考点十九 化学反应速率和化学平衡知识点讲解一、化学反应速率1. 化学反应速率 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来。</p>