2019年高考化学专题16盐类水解、溶解平衡考点专练.docx

专题16 盐类水解、溶解平衡1下列说法正确的是A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D2对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHNa+，解释不正确，故B错误；C项、浓硝酸氧化NO，而稀硝酸不反应，可说明浓硝酸具有较强的氧化性，故C正确；D项、羟基中氢的活性越强，越易与钠反应，钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，可说明羟基中氢的活性：C2H5OHc(Na+) c (H+)c(OH-)【答案】C【解析】A.由表格数据可知，0.1mol/L的弱酸盐溶液中水解程度由大到小的顺序为Na2CO3NaClONaHCO3NaF，根据盐类水解规律“越弱越水解”，可推知对应酸的酸性由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOHCO3-，A项正确；B.由表格数据知0.1mol/LNaF溶液中pH=7.5，常温下该溶液中c(OH-)=10-6.5mol/L，c(HF)= 10-6.5mol/L10-7.5mol/L=910-7.5mol/L，根据F-+H2OHF+OH-得水解平衡常数Kh=910-13，B项正确；C. 因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，只有H2CO3溶液呈酸性，所以将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性时，发生的反应有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2+H2O=H2CO3，所得溶液为NaHCO3（浓度为0.2mol/L）和H2CO3的混合溶液，根据物料守恒，溶液中有c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)0.2mol/L，C项错误；D.由B项分析知，相同温度下HF的电离常数Ka=0.011，故有KaKh，说明HF的电离程度大于NaF的水解程度，所以等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)c(Na+) c (H+)c(OH-)，D项正确。 8常温下，向20mL0.2molL1H2B溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中表示H2B，代表HB、代表B2），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是Ac(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)Bc(Na+)c(HB)c(OH)c(H2B)c(H+)c(B2)Cc(Na+)c(H+)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B)Dc(Na+)c(OH)c(HB)c(H2B)c(H+)c(B2)【答案】A9温度25时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是ANa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B25时，Ksp(CuS)约为110-35C向100mL浓度均为110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【解析】A.硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误；B.在25时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)(S2-)=10-2510-10=10-35，B正确；C.依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确；D.对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确。 11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H)【答案】Bc(OH-)，选项B正确；C. 0.1 mol/L(CH3COO)2Ba溶液中，根据物料守恒，可得2n(Ba2+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，选项C错误；D0.1 mol/L NaHC2O4溶液显弱酸性，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，c(C2O42-) c(H2C2O4)，由于溶液中还存在水电离产生的H，所以c(H)c(C2O42-)，但HC2O4-电离及水解程度是微弱的，主要以HC2O4-存在，所以c(HC2O4-)c(H)，而Na+在溶液中不发生任何变化，故c(Na+)最大，则微粒浓度关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(H)c(C2O42-)c(H2C2O4)，选项D错误。12已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变【答案】CB错误；C当加入氨水的体积为10mL时，n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，选项C正确；Dn(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，选项D错误；13已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是Aa和c两点的Kw相同BKsp(AgCl)=1.01014 mol2L2C向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点DAgCl(s)Br(aq)AgBr (s)Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)【答案】B【解析】AKw只受温度的影响，a、c在相同的温度下，则Kw相同，故A正确；Bb点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，不能计算AgCl的溶度积，故B错误；C向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，阴离子浓度减小，可使a点变到d点，故C正确；DAgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K=c(Cl)/c(Br)=c(Cl)c(Ag+)/c(Br)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正确。14已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=11012，Ksp (AgI)=11016。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1L1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C图中x点的坐标为(10，6)D若把NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分【答案】B15探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动【答案】A16某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀【答案】C【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-=CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，ANa2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故A错误；BCu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；C该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；D向100mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1molL1的混合溶液中逐滴加入103 molL1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c（S2-）=mol/L=310-24mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c（S2-）=mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。17下列实验操作能达到目的的是A在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释【答案】B18根据下列实验现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3H3BO3B向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果:Fe3+Cu2+C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合Ag+的能力：I-NH3Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3【答案】C19下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是()选项实验目的实验的设计或操作A比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者B比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分震荡，静置后分液D证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中【答案】C20已知t 时AgCl的Ksp=2.01010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1.01012B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数K2.5107【答案】B【解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4 (s)2Ag+ +CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=（10-3）210-6=10-12，故A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)=110-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)=10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)=210-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；D、K=2.5107，故D正确。 （6）由铝盐中加入氨水生成氢氧化铝沉淀可知，由于Al3+结合OH-能力强于NH4+，向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3，故答案为：Al3+3OH=Al(OH)3。22FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：(已知25，KspFe(OH)3=4.010-38，lg2=0.3)(1)FeCl3净水的原理是_(用离子方程式表示)，Fe3水解生成的Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_(填写数值)。(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(3)工业上由CuCl22H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu24I=2CuII2，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I22S2O32-=S4O62-2I)滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点时的现象是_。该试样中CuCl22H2O的质量分数为_。【答案】Fe33H2OFe(OH)33H 2.5105 CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 4.0108 molL-1 CuCl22H2OCu(OH)22HCl 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 95% 。（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，由于不能引入新杂质，则可以加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中氢氧根的浓度是1010mol/L，则c(Fe3)4108 mol/L。（3）氯化铜在水存在的条件下易水解，且水解吸热，所以在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，反应的方程式为CuCl22H2OCu(OH)22HCl； 24某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：已知：(1)Ksp(BaSO4)=1.01010 ，Ksp(BaCO3)=5.010-9(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O回答下列问题：(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_(写出一条)。(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时，通常是将TiCl4(室温下为液体)_。(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=_(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：_。(5)“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：_。(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为：_。【答案】将BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。 0.02 5.010-4 取少许最后一次洗涤液，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，无沉淀生成，说明晶体已经洗涤干净 TiOC2O4 TiO(C2O4)22-Ba2+4H2O=BaTiO(C2O4)24H2O BaTiO(C2O4)24H2O BaTiO3+2CO+2CO2+4H2O 【解析】 (1)盐酸与BaCO3发生反应：2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，为了加快反应速率。，可以将固体BaCO3研成粉末，以增大接触面积；也可以适当增大盐酸浓度或适当加热升高反应温度或搅拌等等；(2) TiCl4是强酸弱碱盐，在溶液中Ti4+会发生水解反应：Ti4+4H2OTi(OH)4+4H+，使溶液变浑浊为了配制得到澄清的TiCl4溶液，同时不引入杂质离子，通常是将TiCl4溶于浓盐酸中，然后再加适量水稀释至所需浓度；(3) 在溶液中BaSO4存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，发生沉淀转化生成BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，最终BaSO4生成BaCO3；反应的平衡常数K=0.02；在BaSO4饱和溶液中，根据Ksp(BaSO4)=1.01010可知c(Ba2+)=1.0105mol/L，不考虑CO32-的水解，要实现沉淀的转化，则c(Ba2+)c(CO32-) Ksp(BaCO3)，c(CO32-)5.01091.0105=5.010-4mol/L，即至少需要使用浓度为5.010-4mol/LNa2CO3溶液浸泡；(4) HCl、TiCl4、H2C2O4混合反应产