高一化学元素周期表

高一化学元素周期表Tag内容描述：<p>1、选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N（不带电荷） 同位素决定元素种类决定原子种类原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号决定原子呈电中性原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化、原子最外层。</p><p>2、碱金属元素的原子结构与位置1.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 碱金属元素包含锂、钠、钾、铷、铯、钫B 第A族的元素都是碱金属元素C 碱金属元素都是第A族的元素D 钫属于放射性元素2.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是()ABCD3.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是()A 位于第五周期B 位于第A族C 一定是碱金属元素D 原子最外层有1个电子4.不属于碱金属元素的是()A 锂B 钠C 钾D 铝5.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是()A 锂位于元素周期表的第二周期第A族B 钠离子比锂原子多一个电子层C 。</p><p>3、高一化学高一化学第三节第三节 元素周期表元素周期表人教版人教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 第三节 元素周期表 二. 教学目标 1. 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。 2. 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递 变规律。 3. 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步 学会运用元素周期表。 4. 使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律， 对他们进行辩证唯物主义教育。 三. 能力目标 1. 学习。</p><p>4、人教版 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表,汇报人：杨慧仪,Index,说教材,教法和学法,教学过程,板书设计,说教材,1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，对于学习化学有重要的指导作用。 2、新课程中，元素周期表相关内容的编排放在元素化合物之后，对必修一当中元素化合物的学习起到一个总结归纳的作用。 3、教材当中设计学生利用已有的元素化合物知识去理解元素周期表，告诉学生理论对实践的知道作用 。,说教材,说教材,1、知识与技能 （1）掌握碱金属、卤族元素的性质与原子结构的关系；。</p><p>5、第五章 物质结构元素周期律,第一讲 元素周期表,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数 。,核外电子数,核电荷数,2元素周期表的编排原则,3元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)：,2,2,8,10,8,18,18,18,36,32,54,(2)族(18个纵行，16个族)：,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,思考感悟 1同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相 差1吗？ 提示 不一定。第二、三周期是。</p><p>6、物质结构 元素周期律,1、元素周期表的编排原则,按原子序数递增的顺序排列 将电子层数相同的各元素从左到 右排成一横行。,周期序数电子层数,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,周期序数=电子层数,1 2 3,周期表和原子结构的联系,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,主族序数=最外层电子数=最高正价,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,-4 -3 -2 -1 0,=最外层电子数-8,非金属负价=主族序数-8,把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成一纵行。,主族序数=最外层电子数 =主族元素。</p><p>7、2019/7/14,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （第1课时）,2019/7/14,学习目标： 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。,2019/7/14,一、元素：,二、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中。</p><p>8、高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 （第一课时）,授课者：秦 飞,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外层的电子数相同,纵行,查阅：,79 Au 金 5d106s1 197.0,原子序数 (核电荷数）,红色则为放射性元素,中文名称，有带为人造元素,核外电子排布,相对原子质量,一.元素周期表的结构(七横十八竖),1.周期横,具有。</p><p>9、元素周期表,门捷列夫【俄】,门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿）,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,1.有多少横行？多少周期（各有多少元素）？,2.有多少纵行？多少族？如何表示族？,3、过渡元素都有什么图特点？,4、请判断下列元素在元素周期表的位置？,5、练习,原子序数 7 13 35 53 原子结构 周期 族,下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是。</p><p>10、元素周期表,第二课时,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,1、 碱 金 属 元 素,碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属原子结构示意图,碱金属原子 结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个,保存于煤油中； 用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,钾的保存及取用方法：,反应方程式：,钾在空气中燃烧,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式 2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.超氧化钾。</p><p>11、1）了解元素、核素、同位素的含义 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们的相互关系 （3）了解原子核外电子排布 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。掌握同一周期、同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 （5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成,高考考纲要求,基础回归 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原 子序数= = = 。 2.元素周期表的编排原则 （1）横行：把 相同的元。</p><p>12、Xupeisen110 高一化学基础知识 高一化学30 元素周期表 知识整理 一 原子 核素 1 结构 1 体积关系 2 电性关系 核电荷数 3 质量关系 质量数 2 同位素 同一元素不同原子之间的互称 1 原子的原子量 2 元素的原子量 例1。</p><p>13、第三节 元素周期表的应用 学案 学习目标 一 知识与技能目标 1 以第3周期元素和 A A族元素为例 掌握同周期 同主族元素性质递变规律 并能用原子结构理论初步加以解释 2 了解元素 位 构 性 三者间的关系 初步学会运用元素周期表 3 通过 实验探究 观察思考 培养实验能力以及对实验结果的分析 处理和总结能力 4 了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用 二 过程与方法目标 1 通过 活动探究。</p>