高中化学复习元素周期表新人教版必修2.ppt

第五章 物质结构元素周期律,第一讲 元素周期表,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、元素周期表 1原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数 。,核外电子数,核电荷数,2元素周期表的编排原则,3元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)：,2,2,8,10,8,18,18,18,36,32,54,(2)族(18个纵行，16个族)：,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,思考感悟 1同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相 差1吗？ 提示 不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第A族和第A族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相差25。,二、元素的性质与原子结构 1碱金属元素,1,金属性,1,增多,变大,变大,增强,银白,较小,较低,还原性,增大,降低,增强,容易,2卤族元素,非金属性,7,增多,变大,变大,减弱,7,氧化性,变深,增大,升高,减弱,难,不稳定,3元素性质与原子结构的关系,增大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,三、核素 1质量数 质量数(A) (Z) (N),质子数,中子数,2元素、核素、同位素,思考感悟 235Cl2与37Cl2互称同位素吗？ 提示 不是，同位素必须是原子间的互称。,1(2011台州模拟)下面是四位同学学了元素周期表后， 对这节内容的认识。你认为不正确的是 ( ),解析： 1H不含中子。,答案： C,2下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ( ) A共有7个周期，16个族 B形成化合物种类最多的元素在第二周期 C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第 B族 D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式 为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为 H2mnR或RH2mn,.,解析：在HnROm中R元素的化合价为(2mn)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为(82mn)，因此，其气态氢化物的化学式应为H82mnR或RH82mn。,答案： D,答案：B,4根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙 述不正确的是 ( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元 素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元 素原子的L层电子数相等,.,CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该 元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该 元素原子的M层电子数相等,解析：L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。,答案： C,5将下列元素在周期表中的位置用“短线”连接起来。 (1)钠 A第二周期，A族 (2)氧 B第三周期，A族 (3)铁 C第三周期，A族 (4)氯 D第四周期，族 (5)碘 E第五周期，A族,答案： (1)B，(2)A，(3)D，(4)C，(5)E,6A、B、C为短周期元素，在周期表中 所处的位置如右图所示。A、C两元 素的原子核外电子数之和等于B原子 的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。,(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。 (2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。 (3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的 化学方程式为_。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。,解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8，解得x8。 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。,答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 A (3) F2H2=2HF (4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,1原子的构成,(2)有关粒子间的关系： 质子数(Z)核电荷数核外电子数， 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)， 阳离子的核外电子数质子数所带电荷数， 阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。,3核素与元素、同位素的辨析,特别提醒 (1)不同元素的核素种类数不同，有的多种，有的只有一 种核素，即没有同位素。 (2)质量数相同，但质子数不同的核素，不能互称同位素， 如14C与14N。,答案 C,答案： 156NA,答案： B,13.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 ( ) A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个 氧原子,答案： D,解析：同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小粒子是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。,1常见的等量关系 (1)周期数核外电子层数； (2)主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。 2元素周期表中的序差关系 (1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(二、 三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。,(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、 18、32。 若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有 m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若 A在B的上一周期。 当A、B在A或A族时，yxm； 当A、B在A0族时，yxn。,3由原子序数确定元素位置 例如：84号元素、88号元素在周期表中的位置 首先确定0族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数，第六周期0族元素是86号元素，所以84号元素是第六周期第A族，同理88号元素是第七周期第A族。,例2 (2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在 周期表中的位置。下列说法中正确的是 ( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能 量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的 酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素 属于过渡元素,解析 本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。,答案 C,21.短周期元素X有两种化合物KXO3和KX，试判断X在 周期表中的位置。,答案：根据两种化合物判断X的化合价分别为5和1。5价不是最高化合价，而1为最低化合价，故X为Cl，属于第三周期A族元素。,22.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图 所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( ),.,AY与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17 CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定为短周期元素,答案： D,解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；或X、Y、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a31。,23.(2011无锡调研)对于短周期元素，下列说法正确的 是 ( ) A若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B两种简单离子不可能相差3个电子层 C同族的两元素之间不可能形成化合物 D最外层电子数相同的微粒一定位于同一族,解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，故A正确。B项中H与Cl、S2间相差3个电子层。C项，S和O可形成SO2。D项，Mg2和Na的最外层电子数相同，但不是同族元素。,答案： A,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1牢记2个等式： 原子序数核电荷数质子数核外电子数 质量数(A)质子数(Z)中子数