高一化学原子结构

高一化学原子结构Tag内容描述：<p>1、两千多年以来，科学家 一直在思考一个问题：如果 把一个物体一直分割下去， 将会怎样？能不能找到一种 组成物质的最基本粒子？ help!help! 物理学家先是发现许多物体都由很小 的分子和更小的原子组成。原子具有复杂 的结构，它的中心是原子核，核里有质子 和中子，环绕原子核运转的是电子。因此 ，人们一度认为，质子、中子、电子和光 子是构成物质的最小单元，并将它称为“基 本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近 40年来科学家又陆续发现一大批新的基本 粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有 300多个成员的大集体。 在这些成员中，论质。</p><p>2、第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 http:/www.k12.com.cn/teacher/union/per_zj.php3?uid=w7619786Chapter5 物质结构 元素周期律5-1 原子结构教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍AZX的含义。教学目。</p><p>3、原子结构专题知识复习 1 化学史 近代原子论提出者 葡萄干面包模型提出者 行星模型提出者 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 2 主要知识内容 构成原子 三粒子 的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律同位素的概。</p><p>4、原子结构 第一部分 基础知识过关题 1 完成下表 粒子符号 质子数 中子数 S2 AXn X AYm y NH OH 2 关于原子结构的说法正确的是 A 原子次外层电子数都大于8 B 稀有气体元素的最外层电子数都是8 C 非金属元素的最外层电子数不都大于3 D 金属元素的最外层电子数不都小于 等于3 3 射线是 粒子组成的 粒子是一种没有核外电子的粒子 它带有2个单位正电荷的质量数等于4 由此可判。</p><p>5、第一节原子结构 第2课时 三 构造原理与能量最低原理 构造原理 随原子核电荷数递增 绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序 这个排布顺序被称为构造原理 构造原理中排布顺序的实质 1 相同能层的不同能级的能量高低顺序 ns np nd nf2 英文字母相同的不同能级的能量高低顺序 1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 3d 4d3 不同层不同能级可由下面的公式得出 ns n 2 f n。</p><p>6、要点归纳整合,【例1】（2009四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是,A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为。</p>