高中化学3.3

高中化学3.3Tag内容描述：<p>1、第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 1 了解SO2的物理性质 掌握SO2的化学性质 2 掌握浓硫酸的强氧化性 3 运用氧化还原反应规律研究不同价态硫之间的转化 4 了解酸雨的形成及危害 增强学生的环境。</p><p>2、第三节盐类的水解 第二课时 影响盐类水解的内在因素有哪些 1 影响盐类水解的内在因素 组成盐的酸根对应的酸越弱 水解程度也越大 碱性就越强 pH越高 组成盐的阳离子对应的碱越弱 水解程度也越大 酸性就越强 pH越低 科学探究 探究目的 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 探究过程 温度 水解反应是吸热的 升温有利于盐的水解 浓度 浓度越小 水解程度越大 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水。</p><p>3、第三节盐类的水解 第一课时 根据你的了解 下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4CI NH4 2SO4 NaCI Na2SO4 NaHCO3用pH试纸检验以上溶液的酸碱性结果 盐溶液有的显酸性 有的显碱性 也有的显中性 用PH计测溶液PH值 注意正确使用 一 探究盐溶液的酸碱性 实验结果统计分析及推理 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOHN。</p><p>4、第三节金属晶体 要想解释金属的各种物理性质 让我们先来认识 金属键与电子气理论 金属共同的物理性质 容易导电 导热 有延展性 有金属光泽等 电子气理论 描述金属键本质的最简单理论是 电子气理论 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的 电子气 被所有原子所共用 从而把所有的金属原子维系在一起 由此可见 金属晶体跟原子晶体一样 是一种 巨分子 金属键的强度差别很大 例如 金属钠。</p><p>5、第三节玻璃 陶瓷和水泥 第一课时 玻璃中含有什么物质 玻璃器皿为何能通过人工吹制方法制得 一 玻璃 1 原料 纯碱 石灰石和石英 2 主要设备 玻璃熔炉 3 生产过程 原料粉碎 玻璃熔炉中强热 成型冷却 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 4 反应原理 复杂的物理 化学变化 主要反应 高温 高温 5 主要成分 Na2SiO3 CaSiO3。</p><p>6、课题3高分子化合物与材料 以化学为核心的科学技术改变了人类直接简单利用自然资源的状况 制造了无数比天然性能更优异的产品 甚至设计和创造了自然界没有的产品 合成高分子化合物就是典型的代表 它已成为人们衣 食 住 行不可缺少的材料 著名化学家伍德沃德 在上帝创造的自然界旁边 化学家又创造了另外一个世界 谈感想 举例 什么是高分子化合物 天然高分子 合成高分子 淀粉 蛋白质 纤维素等 聚乙烯 聚氯乙烯。</p>