高中化学3.3 盐类的水解人教版选修43.3.1.pptVIP

第三节盐类的水解 第一课时 根据你的了解 下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液 ch3coona na2co3 nh4ci nh4 2so4 naci na2so4 nahco3用ph试纸检验以上溶液的酸碱性结果 盐溶液有的显酸性 有的显碱性 也有的显中性 用ph计测溶液ph值 注意正确使用 一 探究盐溶液的酸碱性 实验结果统计分析及推理 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 请思考 ch3coona是什么类型的电解质 它在水中以什么形式存在 其水溶液中存在哪些微粒 这些微粒能相互反应吗 若反应 结果怎么样 二 寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh nh4cl nh4 cl h2ooh h nh3 h2onh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 氯化铵在溶液中的变化 以氯化铵 醋酸铵 氯化钠为例再作分析 哪种盐也有类似的变化 结论 弱酸强碱盐 弱碱强酸盐 弱酸弱碱盐有类似的变化 强酸强碱盐没有这种变化 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 定义1 盐的离子和水电离出来的h 或oh 结合生成弱酸或弱碱 定义2 盐的离子使水的电离平衡移动 使盐溶液显示不同程度的酸性 碱性或中性 定义2 中和反应的逆反应 请给盐类水解反应的实质下个定义 讨论 1 哪些盐能发生水解 哪些盐不能发生水解 请加以总结 盐水解后显酸性或碱性 有什么规律 请结合下列各种盐加以讨论 kf nh4 2so4 nh4ac nacl kno3 2 根据你的知识基础分析一下 盐的水解反应程度大小如何 举一下判断的依据 3 如果要比较不同盐水解的程度 水解后溶液的酸性 或碱性 强弱 你有什么办法 记忆规律 规律1 谁弱谁水解 谁强显谁的性规律2 一般盐的水解程度很小规律3 可根据水解产物的电离程度比较水解反应的程度 练习 下列哪些离子能发生水解 ba2 al3 nh4 h cu2 oh co32 so32 so42 s2 hs hco3 clo4 clo hpo42 练习 写出nh4cl al2 so4 3 naf na2co3 na2s nh4cn的水解方程式 注意 盐类水解的程度不大 用 表示 不会产生气体和沉淀 不用 或 符号 多元弱酸的水解是分步进行的 如na2co3溶液中co32 的水解 思考哪一步水解程度大 小结 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 强烈水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 阴 阳离子 弱碱 弱酸 无 弱酸 弱碱 酸性 碱性 中性 具体判断 谁弱谁水解 谁强显谁性 课堂练习 1 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子