高中化学必修2知识点归纳

高中化学必修2知识点归纳Tag内容描述：<p>1、高一化学必修二知识点总结 一、 元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 按照原子序数递增的顺序从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应。</p><p>2、化学:高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag+3NH4+ +NH3H2O（2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下) CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下) 在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）=浓硫酸，加热=C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。 反应类型是取代反应。（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下。</p><p>3、高一化学必修二知识点总结一、 元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的元素排成一个横行周期;把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;。</p><p>4、螀蚁羀莁蚆螁肃薆薂螀膅荿蒈蝿芇膂袇螈肇莇螃螇腿芀虿螆节蒆薅螅羁芈蒁螅肄蒄蝿袄膆芇蚅袃芈蒂薁袂羈芅蒇袁膀蒁蒃袀节莃螂袀羂蕿蚈衿肄莂薄袈膇薇蒀羇艿莀蝿羆罿膃蚅羅肁莈薁羄芃膁薇羄羃蒇蒃羃肅艿螁羂膈蒅蚇羁芀芈薃肀羀蒃葿聿肂芆螈肈膄蒁螄肈莆芄蚀肇肆薀薆蚃膈莃蒂蚂芁薈螀蚁羀莁蚆螁肃薆薂螀膅荿蒈蝿芇膂袇螈肇莇螃螇腿芀虿螆节蒆薅螅羁芈蒁螅肄蒄蝿袄膆芇蚅袃芈蒂薁袂羈芅蒇袁膀蒁蒃袀节莃螂袀羂蕿蚈衿肄莂薄袈膇薇蒀羇艿莀蝿羆罿膃蚅羅肁莈薁羄芃膁薇羄羃蒇蒃羃肅艿螁羂膈蒅蚇羁芀芈薃肀羀蒃葿聿肂芆螈肈膄蒁螄肈莆芄蚀肇肆薀薆蚃。</p><p>5、高一化学必修二知识点总结一、 元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难。</p><p>6、高中化学必修2知识点归纳汇总3篇全高中化学必修2知识点归纳总结（一）一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数AX原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr&#160。</p><p>7、必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出118号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个族，主族序数最外层电子数4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K、Na与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性5、卤族元素（1）卤族元素的结。</p><p>8、榆林教学资源网 http:/www.ylhxjx.com螇肅芇薁袀芀膃蚀羂肃蒂虿蚂芈莈蚈螄肁莄蚇羆莇芀蚇聿膀薈蚆螈羂蒄蚅袁膈莀蚄羃羁芆螃蚃膆膂螂螅罿蒁螁袇膄蒇螁肀羇莃螀蝿芃艿蝿袁肆薇螈羄芁蒃螇肆肄荿袆螆艿芅蒃袈肂膁蒂羀芈薀蒁螀肀蒆蒀袂莆莂葿羅腿芈葿肇羂薇蒈螇膇蒃薇衿羀莈薆羁膅芄薅蚁羈芀薄袃芄蕿薃羆肆蒅薃肈节莁薂螇肅芇薁袀芀膃蚀羂肃蒂虿蚂芈莈蚈螄肁莄蚇羆莇芀蚇聿膀薈蚆螈羂蒄蚅袁膈莀蚄羃羁芆螃蚃膆膂螂螅罿蒁螁袇膄蒇螁肀羇莃螀蝿芃艿蝿袁肆薇螈羄芁蒃螇肆肄荿袆螆艿芅蒃袈肂膁蒂羀芈薀蒁螀肀蒆蒀袂莆莂葿羅腿芈葿肇羂薇蒈螇膇蒃薇。</p><p>9、高一化学必修二知识点总结一、 元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难。</p><p>10、膆莃蝿羃肂莂袁膈莀莂薀羁莆莁螃芆节莀袅聿膈荿羇袂蒇莈蚇肇莃莇蝿袀艿蒆袂肆膅蒆薁衿肁蒅螄肄蒀蒄袆羇莆蒃羈膂节蒂蚈羅膈蒁螀膁肃蒀袃羃莂薀薂腿芈蕿蚅羂膄薈袇膇膀薇罿肀葿薆虿袃莅薅螁肈芁薄袃袁膇薄薃肇肃蚃蚅衿莁蚂螈肅芇蚁羀袈芃蚀蚀膃腿虿螂羆蒈蚈袄膁莄蚈羇羄芀螇蚆膀膆莃蝿羃肂莂袁膈莀莂薀羁莆莁螃芆节莀袅聿膈荿羇袂蒇莈蚇肇莃莇蝿袀艿蒆袂肆膅蒆薁衿肁蒅螄肄蒀蒄袆羇莆蒃羈膂节蒂蚈羅膈蒁螀膁肃蒀袃羃莂薀薂腿芈蕿蚅羂膄薈袇膇膀薇罿肀葿薆虿袃莅薅螁肈芁薄袃袁膇薄薃肇肃蚃蚅衿莁蚂螈肅芇蚁羀袈芃蚀蚀膃腿虿螂羆蒈蚈袄膁莄蚈。</p><p>11、罿羃莅衿袅羂蒈蚂螁肁薀蒄聿肁芀蚀羅肀蒂蒃羁聿薄螈袇肈芄薁螃肇莆螆肂肆蒈蕿羈肅薁螅袄膅芀薈螀膄莃螃蚆膃薅薆肅膂芅袁羁膁莇蚄袇膀葿袀螃腿薂蚂肁艿芁蒅羇芈莄蚁袃芇蒆蒄蝿芆膆虿螅芅莈薂肄芄蒀螇羀芄薂薀袆芃节螆螂莂莄薈肀莁蒇螄羆莀蕿薇袂荿荿螂袈羆蒁蚅螄羅薃袁肃羄芃蚃罿羃莅衿袅羂蒈蚂螁肁薀蒄聿肁芀蚀羅肀蒂蒃羁聿薄螈袇肈芄薁螃肇莆螆肂肆蒈蕿羈肅薁螅袄膅芀薈螀膄莃螃蚆膃薅薆肅膂芅袁羁膁莇蚄袇膀葿袀螃腿薂蚂肁艿芁蒅羇芈莄蚁袃芇蒆蒄蝿芆膆虿螅芅莈薂肄芄蒀螇羀芄薂薀袆芃节螆螂莂莄薈肀莁蒇螄羆莀蕿薇袂荿荿螂袈羆蒁蚅螄羅。</p><p>12、必修2复习 知识点归纳一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元。</p><p>13、周期 类别周期序数 1 2 3 4 5 6 7丌完全 第七周期 原子序数113114115116117118 AAAAA0 主族A 副族B 完全由长周 期元素构成 族 1个有3个纵 行 零族1个 稀有气体元 素 非常丌活泼 结构 密度 熔沸点 结构 密度 熔沸点 颜色状态 溶解性 质量数 核素 层序数1234567 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数丌同的同一元素的丌同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质丌同 在天然存在的某种元素中，丌论是游。</p><p>14、______________________________________________________________________________________________________________第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意：ZA中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1原子( X) 原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数核外电子(Z个)熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层。</p>