高中化学必修二1

高中化学必修二1Tag内容描述：<p>1、高一化学（必修2）期末复习第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离。</p><p>2、教学课题1.3 化学键教材版本人教版普通初中化学课程标准实验教科书所选章节第一章第三节教学时间45分钟课程标准了解物化学键、离子键、共价键的概念；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解化学键的概念和化学反应的本质教材分析本节是必修二第一章物质结构 元素周期律 第三节化学键内容， 在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。对于今后物质的学习具有示范和导向作用。学情。</p><p>3、第一节 元素周期表 第1课时学科网 zxxk,学科网,元素周期表的发展历程,周期表的编排原则,元素周期表的编排原则,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,学科网,1. 周期：按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,一、元素周期表,注：元素周期表共有7行7个周期,7个横行 7个周期,1,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,7,6,5,2,3,4,注：元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7主7副1零1VIII族。,2. 族：把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下。</p><p>4、第三节 化 学 键（4）,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质 熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质 的溶解性的影响。 重点： 分子间作用力和氢键的涵义。 难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点 的影响规律。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,课堂练习1.下列电子式书写。</p><p>5、课时2核外电子排布目标与素养：1.了解118号元素原子的核外电子排布。(微观探析)2.了解核外电子的排布规律。(微观探析)3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。(证据推理)一、核外电子的分层排布1电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量2核外电子排布规律微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。3核外电子排布的表示方法原子结构示意图二、原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系元素结构与性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4一般大于或等。</p><p>6、第2课时元素周期律目标与素养：1.认识原子结构的周期性变化。(变化观念)2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。(变化观念)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。(科学态度与社会责任)一、原子结构的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布(除H、He元素外)呈现周期性变化。3原子半径的周期性变化电子层数相同的元素(稀有气。</p><p>7、课时1元素周期律目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(证据推理)2.了解微粒半径大小的比较。(模型认知)一、元素性质的变化规律1原子序数(1)含义：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数。2原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数121231018111818结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化3元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律39大小1117大小结论：随着原子序。</p><p>8、第1课时离子键目标与素养：1.知道化学键的概念。(宏观辨识与微观探析)2.了解离子键的概念和成因及离子化合物的概念。(宏观辨识与微观探析)3.能用电子式表示简单的离子化合物。(宏观辨识与微观探析)一、化学键1概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。二、离子键与离子化合物1离子键的形成(以NaCl为例)及概念(1)图示(2)分析(3)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(4)成键微粒：阴、阳离子。2离子化合物(1)概念：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。</p><p>9、化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,.,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（19271935年）,.,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是。</p><p>10、第1章 第1节 第1课时 一、选择题 1 M2离子有2个电子层，则M在周期表的位置是() A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族 【解析】由题意可知M元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M元素处于A族。故D项符合题意。 【答案】D 2已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32)： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8。</p>