高中化学必修二第一章《物质的结构 元素周期律》ppt课件.ppt

第三节 化 学 键（4）,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质 熔、沸点的影响规律以及氢键对某些物质 的溶解性的影响。 重点： 分子间作用力和氢键的涵义。 难点： 分子间作用力和氢键对物质熔、沸点 的影响规律。,化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,复习,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,课堂练习1.下列电子式书写正确的是（ ）,A.NN B.HNH,C.H+O2-H+ D.Na+Cl-,D,课堂练习2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.BF3 E.HCl,DE,对应练习3：下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物,AD,注: 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2,综合练习,1.含离子键的物质是 .,2.含非极性键的物质是 .,3.含极性键的物质是 .,4.属于离子化合物的是 .,5.属于共价化合物的是 .,A、F、I、J,C、J、G,B、E、G、H、I、,A、F、I、J,B、E、G、H,离子键与共价键的比较,阴、阳离子间的静电作用,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,离子,原子,静电作用,共用电子对,金属和非金属,非金属和非金属,NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）,离子化合物,共价化合物和离子化合物和非金属单质,问题？,分子间是否存在相互作用呢？ 物质为什么会有三态变化？ 不同物质为什么熔、沸点不同？,存在,不同温度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,四、分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,又如气态卤化物：,但是：,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,（3）特征：具有方向性。,（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,思考：为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？,讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在， 地球上 将会是什么面貌？,（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,