高中化学电化学

高中化学电化学Tag内容描述：<p>1、电化学讲义第一章 电解1 概念1.1 什么叫电解电解是使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程。其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液(或熔融电解质)构成，如图。图中是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=Cu + Cl2 用离子方程式表示：Cu2+ 2Cl-=Cu + Cl21.2 发生电解反应的条件连接直流电源阴阳电极，与电源负极相连为阴极，与电源正极相连为阳极。两级处于电解质溶液或熔融电解质中。两电极形成闭合回路1.3 电解质在通电前、通电后的关键点通电前：电解质。</p><p>2、电化学 学案学习目标 1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；典型例题 【例1】今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为，。若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极。</p><p>3、电化学 同步练习一、选择题（每小题6分，共36分）1用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（ ）CuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) D.CuSO4(Cu(OH)2)2（2020年连云港市模拟试题）用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极。</p><p>4、有关高中化学电化学教学的反思 石泉中学高中化学教师 吕安 一 强调原电池原理中涉及的必定是自发的氧化还原反应 我们知道 原电池原理实际上是将一个自发进行的氧化还原反应分在两个电极区来完成 故当遇到原电池问题时 首先应去找到谁才是那个自发进行的氧化还原反应 这一点最为关键 一般情况下 对于活泼性不同的两个电极来说 由于活泼的一极比不活泼的一极更易失电子 故在原电池中一般都作负极 学生就总认为负极就。</p><p>5、电化学 学案学习目标 1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；典型例题 【例1】今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为，。若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极。</p><p>6、电化学复习题 第一节 原电池 知识点 1 原电池的概念 把化学能转化为电能的装置 2 原电池工作原理 负极 电子流出的电极 失电子 发生氧化反应 较活泼的金属 正极 电子流入的电极 得电子 发生还原反应 较不活泼的金属 石墨等 3 组成原电池的条件 具有不同的电极 较活泼的金属作负极 发生氧化反应 较不活泼金属或非金属 石墨等 作正极 得到电子 发生还原反应 本身不变 具有电解质溶液 具有导线相连。</p>