高中化学电化学 同步练习2苏教版选修六

电化学 同步练习一、选择题（每小题6分，共36分）1用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是（ ）CuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) D.CuSO4(Cu(OH)2)2（2020年连云港市模拟试题）用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是（ ）。AKCl BCuCl2 CCuSO4 DHCl3用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ） 沉淀量 时间0时间0沉淀量0时间时间077pHpH A B C D4要实现在电解条件下“铜置换锌”的实验，则下列有关该电解池的叙述错误的是（ ）A电解质溶液可以是ZnSO4溶液 B阴极反应为Zn2+ + 2e = ZnC阳极材料可以是石墨 D电解后溶液中含有Cu2+5在H2O中加入等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3 SO42、Cl，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ） A1 : 8 B8 : 1 C35.5 : 108 D108 : 35.56用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）A B C D二、非选择题（共64分）7（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极材料_，其电极反应式为_。电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。纯水 BNaCl溶液 NaOH溶液 DCuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。8（14分）工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。电解过程中，应以_为阴极，阴极附近溶液的pH将会_（增大、减小、不变）；阴极的反应为_；电解的总化学方程式为_。9（16分）（2020年常州市模拟试题）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：HCDIABEFG反应反应饱和食盐水电解 C D I起始组成/mol6 4 0某时刻组成/mol3 3 2 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：物质H的分子式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。10（16分）（2020年通州市模拟试题）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至，分离析出的KOH2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：（已知电子的电量为1.610-19c）温度/0102030KOH/g49.250.852.855.8(1)被电解的水的物质的量为_ mol.；(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；(3)温度T为 。（填范围）参考答案与点拨C(点拨：按照“电解消耗掉什么，就应该补充什么物质”的规律，A中补充CuCl2 ，B中补充H2O, D中补充CuO，只有C正确。)2C(点拨：阴极上有金属析出，只有B、C符合题意，溶液的pH下降，CuSO4溶液由于OH-放电而使溶液pH下降。)3AD(点拨：电解AlCl3溶液时，阴极反应为2H+2e-=H2, 阳极反应为2Cl-2e=Cl2,当消耗3molCl-时，溶液中产生3molOH-，恰好生成Al(OH)3沉淀，往后即电解水。故只有A、D正确。)4C(点拨：电解条件下所谓“铜置换锌”，即铜溶解而锌析出，因此，阳极必须是铜，电解质溶液可以是ZnSO4溶液，阴极反应为Zn2+ + 2e = Zn，只有C错误。)5B(点拨：电解等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3 SO42、Cl，由于AgCl和BaSO4沉淀，所以实质上是电解Na NO3溶液，也就是电解水，因此氧化产物与还原产物的质量比为8 : 1，只有B正确。)6C(点拨：利用电子守恒建立关系式：4MX+ X O2，可立即求出M的相对原子质量为。)7Fe，Fe-2e=Fe2+；C；B；隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。8因为阳极必须发生K2MnO4的氧化反应，所以阳极材料为石墨，铁为阴极；阴极反应式为：2H+2 e-=H2，所以阴极区溶液的pH将会增大；电解的总化学方程式：2K2MnO4+2H2O= 2KMnO4+ 2KOH+ H2。9HCl；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；N2+3H2 2NH3。10提供电量Q=2.16105q，转移电子的物质的量n=2.24mol，被电解的水的物质的量为1.12mol，即20.1g ；剩余溶液的总质量为164.8g，