高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第

高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第Tag内容描述：<p>1、分子结构与性质,分子的立体构型,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,【人教版化学选修三】,价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小（注意：分子中的双键、叁键等多重键要作为一对电子看待）。这种理论把分子分为两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周围的原子数。</p><p>2、分子的立体构型 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式； 一、形形色色的分子 展示CO2、 H2O、 NH3、CH2O 、 CH4分子的球棍模型（或比例模型）； 二、价层电子对互斥理论（ ） （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 1、理论内容 （1）共价分子或离子的立体构型主要取决于。</p><p>3、分子的立体构型 复习： 化学式 孤对电子对数 键电子对数 价层电子对数 VSEPR构型 （价层电子对构型） 分子或离子空间构型 HCN SO2 NH2 BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42 三、杂化轨道理论 1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容 同一原子中 的原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列。</p><p>4、第2课时杂化轨道理论,第二章第二节分子的立体构型,知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,学习目标定位,内容索引,一杂化轨道理论,二杂化类型及分子构型的判断,当堂检测,一杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点 (1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,导学探究,答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2。</p><p>5、第二节 分子的立体构型 （第一课时） 复习 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式； 一、形形色色的分子 展示CO2、 H2O、 NH3、CH2O 、 CH4分子的球棍模型（或比例模型）； 二、价层电子对互斥理论（ ） （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 1、理论内容 （1）共价分子或离子的立体构型主要取决于。</p><p>6、第2课时 杂化轨道理论 配合物理论 目标导航 1 知道杂化轨道理论的基本内容 能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型 2 能正确叙述配位键概念及其形成条件 会分析配位化合物的形成及应用 3 熟知几种常见的配离子 C。</p><p>7、第二节 分子的立体构型（第二课时） 复习： 化学式 孤对电子对数 键电子对数 价层电子对数 VSEPR构型 （价层电子对构型） 分子或离子空间构型 HCN SO2 NH2 BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42 三、杂化轨道理论 1、杂化轨道和杂化轨道理论的内容 同一原子中 的原子轨道在成键过程中重。</p><p>8、第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 目标导航 1 认识共价分子结构的多样性和复杂性 2 理解价层电子对互斥理论的含义 3 能根据有关理论判断简单分子或离子的构型 一 形形色色的分子 1 三原子分子的立。</p><p>9、第二节 分子的立体构型（第三课时） 复习：1、什么是配位键？ 2、分析P41 实验 3、分析阳离子中成键情况 实验2-2 向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水 离子方程式： 四、配合物理论简介 1、定义：。</p><p>10、第1课时价层电子对互斥理论,第二章第二节分子的立体构型,1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。,学习目标定位,内容索引,一常见分子的立体构型,二价层电子对互斥理论,当堂检测,一常见分子的立体构型,1.写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：,导学探究,O=C=O,直线形,V形,平面三。</p><p>11、新课标人教版选修三物质结构与性质 第二章分子结构与性质 第二节分子的立体结构 第一课时 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称。</p><p>12、第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第1课时 分子的立体构型 1 知识归纳 一 形形色色的分子 单原子分子 稀有气体 双原子分子不存在立体构型 多原子分子中 由于空间的位置关系 会有不同类型的立体异构 1。</p><p>13、第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第2课时 分子的立体构型 2 知识归纳 一 杂化轨道理论简介 1 杂化轨道理论 杂化轨道理论是一种价键理论 是鲍林为了解释分子的立体构型提出的 1 轨道的杂化 在形成多原。</p><p>14、第2课时杂化轨道理论,第二章第二节分子的立体构型,知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,学习目标定位,内容索引,一杂化轨道理论,二杂化类型及分子构型的判断,当堂检测,一杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点(1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,导学探究,答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(2)由以。</p><p>15、2 2 分子的立体结构 教学目标 1 认识杂化轨道理论的要点 2 进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4 采用图表 比较 讨论 归纳 综合的方法进行教学 5 培养学生分析 归纳。</p><p>16、2020/5/18,.,1,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修3物质结构与性质,2020/5/18,.,2,CuSO45H2O,配合物理论简介,2020/5/18,.,3,Cu(H2O)42+,SO42,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na+,Cl-,K+,Br-,K+,为什么CuSO45H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白。</p>