高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时课件新人教版选修3PPT演示课件

第2课时杂化轨道理论,第二章第二节分子的立体构型,知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。,学习目标定位,内容索引,一杂化轨道理论,二杂化类型及分子构型的判断,当堂检测,一杂化轨道理论,1.杂化轨道及其理论要点(1)阅读教材内容，并讨论甲烷分子中四个CH键的键能、键长，为什么都完全相同？,导学探究,答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH键是等同的。可表示为,(2)由以上分析可知在外界条件影响下，原子内部能量 的原子轨道 的过程叫做原子轨道的杂化，的新的原子轨道，叫做 ，简称 。轨道杂化的过程： 。(3)杂化轨道理论要点原子在成键时，同一原子中 的原子轨道可重新组合成杂化轨道。参与杂化的原子轨道数形成的杂化轨道数。杂化改变了原子轨道的 、 。杂化使原子的成键能力 。,相近,重新组合形成一,组新轨道,重新组合后,杂化原子轨道,杂化轨道,激发杂化轨道重叠,能量相近,等于,形状,方向,增加,2.杂化轨道类型和立体构型(1)sp杂化BeCl2分子的形成BeCl2分子的形成,杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个键，构成直线形的BeCl2分子。,一个ns,一个np,180,直线,(2)sp2杂化BF3分子的形成BF3分子的形成,一个ns,两个np,120,平面三角,(3)sp3杂化CH4分子的形成CH4分子的立体构型,一个ns,三个np,10928,正四面体,杂化类型与分子间的空间构型,归纳总结,1.有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键,活学活用,1,2,解析杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对。,D,解析答案,1,2,2.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2 CHCHNH3CH4A. B.C. D.,返回,1,2,解析sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。答案A,二杂化类型及分子构型的判断,1.杂化类型的判断方法杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个键，故有下列关系：杂化轨道数中心原子孤电子对数中心原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。,导学探究,2.杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型。,杂化类型的判断方法(1)利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断分子构型的思路：,归纳总结,(2)根据杂化轨道之间的夹角判断：若杂化轨道之间的夹角为10928，则中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则中心原子发生sp杂化。(3)有机物中碳原子杂化类型的判断：饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化。,活学活用,3,4,2,sp,直线形,4,sp3,正四面体形,4,sp3,四面体形,4,sp3,四面体形,3,sp2,平面三角形,3,4,4.碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子采取sp杂化的分子是(写结构简式，下同)_，采取sp2杂化的分子是_，采取sp3杂化的分子是_。,解析采取sp杂化的分子呈直线形，采取sp2杂化的呈平面形，采取sp3杂化的呈四面体形。,CHCH,CH2=CH2、,HCHO,CH3CH3,学习小结,当堂检测,1,2,4,3,1.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形 成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键,1,2,4,3,解析中心原子采取sp3杂化，轨道形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构则不是正四面体。CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。答案C,1,2,4,3,C,1,2,4,3,3.在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A.等于120 B.大于120C.小于120 D.等于180,解析由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120。,C,4.在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2杂化；sp2杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化D.sp杂化；sp3杂化,1,2,4,3,解析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。,C,1,2,4,3,直线形,V形,三角锥形,正四面体形,1,2,4,3,6.(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。,解析在乙酸分子中，第一个碳形成四个共价键，第二个碳形成三个共价键，所以碳原子杂化类型分别为sp3和sp2杂化。1个乙酸分