高中化学第2章化学键与分子间作用

高中化学第2章化学键与分子间作用Tag内容描述：<p>1、第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型 夯基达标 1从键能的角度来看 下列物质中与H2化合时 最难的是 A 氟气 B 氮气 C 氯气 D 氧气 2 2008海南高考 1 HBr分子的电子式为 A B H Br C D H Br 3下列分子中键能最。</p><p>2、第1节共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理1共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的。</p><p>3、本章复习课 练基础落实 知识点一 化学键类型与物质类别 1下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr 2下列化合物中既存在离子键，又存在。</p><p>4、化学键与分子间作用力专项训练一、正确理解各类化学键1下列叙述中错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用答案B2下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键答案A解析H2O分子中具有孤对电子，而H能。</p><p>5、第4节分子间作用力与物质性质,第2章化学键与分子间作用力,学习目标定位,1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？,一、范德华力与物质性质,答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分。</p><p>6、第2章 化学键与分子间作用力章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案B解析A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。2下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH4BHClCCH2=CH2DF2答案C解析本题考查键和键的判断。</p><p>7、章末综合测评 二 化学键与分子间作用力 时间45分钟 满分100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 下列各组物质中 都属于共价化合物的是 A H2S和Na2O2 B H2SO4和HClO C NH3和N2 D H2O2和CaF2 解析 A项中。</p><p>8、第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质夯基达标1下列物质中，不属于非晶体的是()A玻璃 B石蜡和沥青C塑料 D干冰2下列关于聚集状态的叙述中，错误的是()A物质只有气、液、固三种聚集状态B气态是高度无序的体系存在状态C固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动。</p><p>9、范 德 华 力 与 物 质 性 质,相互作用力,相互作用力,电性,小得多,方向性,饱和性,组成和结构,越大,越大,越高,氢 键 及 其 对 物 质 性 质 的 影 响,电负性,电负性,静电,XHY,共价键,XH,Y,电负性,原子半径,N、O、F,分子内,分子间,小得多,方向性,饱和性,升高,降低,电离,溶解。</p><p>10、共价键模型(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A键角越大，该分子越稳定B共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定CCH4、CCl4中键长相等，键角不同DC=C键的键能是CC键的2倍【解析】A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中CH键键长小于CCl键键长，键角均为1。</p><p>11、一 二 一 二 一 二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二。</p><p>12、第3课时 配位键 金属键 学习目标 1 能说明简单配合物的成键情况 2 知道金属键的实质 并能用金属键解释金属的某些特征性质 学习重点 难点 配位键 金属键的实质 自主学习 一 配位键 联想质疑 对比NH3 和NH4 思考NH4。</p><p>13、阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,一、离子键的定义,实质,成键微粒,阴、阳离子,静电作用,二、离子键的形成,请用电子式表示MgCl2的形成过程,1. 根据组成元素的类别,三、离子化合物的判断方法,2. 根据组成元素的电负性,（1）活泼金属+活泼非金属,（2）活泼金属+酸根离子（OH-）,（3）NH4+酸根离子,一般：电负性差值1.7,练习,HCl MgCl2 NH4Cl Cl2 CO2 Na。</p><p>14、第2章 化学键与分子间作用力章末知识网络构建 1 共价键 2 金属键和离子键 1 金属键 2 离子键 3 分子间作用力与分子的空间构型 1 分子间作用力 2 分子的空间构型 答案 1 共用电子对 方向性 饱和性 头碰头 肩并肩 稳。</p>