高中化学第2章化学键与分子间作用力专项训练鲁科版.docx

化学键与分子间作用力专项训练一、正确理解各类化学键1下列叙述中错误的是()A离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用答案B2下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性D凡是有空轨道的微粒，都能接受孤对电子形成牢固的配位键答案A解析H2O分子中具有孤对电子，而H能提供空轨道，两种粒子形成配位键生成H3O，既表明配位键的形成是有条件的，也能说明共价键有饱和性，B选项错误；s轨道与s轨道形成共价键时无方向性，s轨道与p轨道、p轨道与p轨道形成共价键时则有方向性，C选项错误；有空轨道的微粒即使能接受孤对电子形成配位键，也不一定都稳定，D选项错误。3下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键答案C解析从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，在气体单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。4下列粒子中，与H3O所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是()ANaBNHCNeDNH3答案B解析H3O中质子数为11，电子数为10，含有共价键和配位键，因此只有NH符合要求。5在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A解析化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na与O的离子键，OO非极性键，HO极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中OO非极性键及OH极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。二、杂化轨道理论与分子空间构型6说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是()ANH3分子是极性分子BNH3分子内3个共价键的键角、键长相等CNH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3DNH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120答案C解析判断像NH3这样的分子的极性的时候，可以看N原子价层电子对数，包括N原子与H原子的共用电子对和N原子的孤对电子，这些电子对互相排斥而达到分离最远，从而使形成的分子结构最稳定。N原子最外层共四对电子，互相排斥形成四面体形，所以N原子与H原子形成三角锥形结构。若NH3分子是平面正三角形结构，则NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120，若NH3分子是三角锥形结构，3个键角必然小于120，因此C选项正确，D选项错误；A选项只能说明NH3分子不是正三角形结构，不能说明它的真实结构；B选项更不能说明问题。7下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构答案D解析SO2中S原子有一对未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp1杂化，是直线形结构。8下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化答案D解析CS2的分子结构为SCS，该分子为直线形分子，A错误；ClO中Cl原子为sp3杂化，ClO的离子结构为ClOOO，为三角锥形结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO中心原子均为sp3杂化，D正确。三、分子的性质9微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两种元素的原子组成D水分子是极性分子答案D解析在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水分子是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。10下列说法中正确的是()A甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致答案A解析氯化钠易溶于水与氢键无关；液氨容易液化是由于分子间形成氢键；水的稳定性和分子内的OH键键能大小有关，和氢键无关。则选项B、C、D均不正确。11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键分子间作用力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键分子间作用力D分子间作用力氢键非极性键答案B解析固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由H2O(气)H2(气)O2(气)时破坏了极性键，故选B。12在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D熔点：AlMgNa答案D解析本题考查化学键及分子间作用力对物质物理性质的影响，难度较小。原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；金属原子半径越小，价电子数越多，形成的金属键越强，其熔点越高，D项正确。四、综合应用题13下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案A解析本题利用一些常见的分子和离子综合考查了极性分子和非极性分子、配位键、电负性、晶体结构和性质等相关知识。SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，选项A错。其他选项均正确。14.罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量答案D解析N4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于P4，所以N4的沸点比P4(白磷)低。H6167kJmol12942kJmol1882kJmol1。15S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误，B正确；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点S2Br2S2Cl2，选项C正确；由少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。16短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_ (填化学式)。答案(1)(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4解析由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4CCl4CH4。17HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2O=NaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子轨道表示式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)N的空间构型是_，与N互为等电子体的分