高中化学会考

高中化学会考Tag内容描述：<p>1、一 化学反应及其能量变化要点提示：一、化学反应的分类 化合反应根据反应物和生成物 分解反应的类别和种类可分为 置换反应复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的离子参加可分为 非离子反应(分子反应）据化学反应中热量 放热反应变化情况可分为 吸热反应二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂具有氧化性得电子被还原发生还原反应化合价降低还原产物还原剂具有还原性失电子被氧化发生氧化反应化合价升高。</p><p>2、在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求辽宁省大连普兰店市2016-2017学年高二化学寒假会考检测试题第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.烧碱 、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾。</p><p>3、高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关。</p><p>4、必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要 必背学业水平测试复习纲要必修11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂。</p><p>5、高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl。</p><p>6、化学必修1、2复习资料精编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化。</p><p>7、四川省二00七年普通高中毕业会考化 学 试 卷（考试时间：90 分钟；满分：100 分）本试卷分为第I 卷和第II卷两部分，全卷共8页可能要用到的相对原子质量：C12 O16 S32 Ba137 第I 卷（选择题共50 分）注意事项：(1）答第I 卷前，考生务必用蓝、黑墨水钢笔或圆珠笔将自己的姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。(2）每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。一、选择题（本大题包括25 个小题，每小题2 。</p><p>8、2015最新会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列原子中，半径最小的是（ ）。 A.F B.Cl C.Br D.I 理解；易2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）。 理解；易3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）。 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯 理解；易4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）。。</p><p>9、化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）-。</p><p>10、高中文科化学会考常识知识一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：。</p><p>11、北京高中化学实战技能一、 化合价（一） 口诀： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。（二） 口诀： 1价钾钠氯氢银 2价氧钙钡镁锌 3铝4硅5价磷 12铜，2 3铁，2 4炭 2 4 6硫都齐全 （三） 化合价表：化合价主要代表元素0价单质+1价H、Li、Na、K族元素；银Ag，铜Cu，氮N，铵根NH4+等.+2价Be、Mg、Ca、Ba族元素；锌Zn，铜Cu，铁Fe，锰Mn；碳C，氮N等.+3价B、Al族元素；铁Fe；氮N，磷P等+4价C， Si族元素；锰Mn; 硫S，氮N等.+5价N， P。</p><p>12、福建省普通高中会考化学必修1复习资料汇编 化学1知识点专题一 化学家眼中的物质世界物质的分类及转化 有机化合物混合物 物质 化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）。</p><p>13、www.huaxue.com.cn 版权所有化学教育网羃莃虿蚃肅膆薅螂膈莂蒁螂袇膅莇螁羀莀莃螀膂芃蚂蝿袂蒈薇螈羄芁蒃螇肆蒇荿螆腿艿蚈袆袈肂薄袅羀芈蒀袄肃肁蒆袃袂莆莂袂羅腿蚁袁肇莄薇袀腿膇蒃袀衿莃荿罿羁膅蚇羈肄莁薃羇芆膄蕿羆羆葿蒅薃肈节莁薂膀蒇蚀薁袀芀薆薀羂蒆蒂虿肄艿莈蚈膇肁蚆蚈袆芇蚂蚇聿肀薈蚆膁莅蒄蚅袁膈莀蚄羃莃虿蚃肅膆薅螂膈莂蒁螂袇膅莇螁羀莀莃螀膂芃蚂蝿袂蒈薇螈羄芁蒃螇肆蒇荿螆腿艿蚈袆袈肂薄袅羀芈蒀袄肃肁蒆袃袂莆莂袂羅腿蚁袁肇莄薇袀腿膇蒃袀衿莃荿罿羁膅蚇羈肄莁薃羇芆膄蕿羆羆葿蒅薃肈节莁薂膀蒇蚀薁袀芀薆薀羂蒆蒂虿。</p><p>14、高二化学会考知识点汇总（必记）1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH = Cl+ClO+H2O氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液 Cl2 +2OH = Cl+ClO+H2O有效成分是NaClO ，制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH。</p><p>15、2009学业考试化学必修1、2复习资料汇编 A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂。</p><p>16、高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀 ：-氧化剂-得 -降 -（被）还原-还原剂- 失 - 升 -（被）氧化四种基本类。</p><p>17、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式高中化学必修一概要：1、物质的分类混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等纯净物 酸：HCl、H2CO3等无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物。</p>