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高中化学会考试卷1. 实验中的下列操作正确的是 A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出2. 下列化学用语错误的是ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH23. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1个标准大气压，20下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB、4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D、0、1.01103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA 4下列化学反应属于吸热反应的是A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵晶体混合5下列各组离子在溶液中可大量共存的是ANH4+，SO42，K+，OH- BH+，Ba2+，NO3，SO42CK+，Cl-，CO32，Na+ DCa2+，NO3，Na+，CO326右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应C发生酯化反应 D发生氧化反应 7要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇 B、福尔马林 C、(NH4)2SO4浓溶液 D、(CH3COO)2Pb浓溶液8下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是A用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B.“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D蛋白质只含C、H、O、N四种元素9X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸D如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al1013、下列实验没有错误的是11某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯则有机物X是 AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH 12.下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是A、CH3CH3B、CH3CH2CH3C、CH3CH(CH3)2D、CH3CH2CH(CH3)213.某烷烃的结构简式为CH3CH(CH2CH3)2，其命名正确的是A、2乙基丁烷B、3乙基丁烷C、3甲基丁烷D、3甲基戊烷14用一种试剂鉴别1己烯、碘化钾溶液、苯、苯酚四种液体，应选用 A盐酸 BFeCl3溶液 C溴水 D四氯化碳15甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A分子式为C25H20 B分子中所有原子有可能处于同一平面C一定条件下能发生取代反应D一定条件下能发生加成反应16 某有机物的结构式为:它在一定条件下能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A B C D17(1) 写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式： 。(2) 写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。18(1) 从海水中提取镁的主要步骤如下：上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 。分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是 。 (2) 化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。 A的名称是 。D中含有的官能团（填名称）是 。写出B和C生成A的化学方程式： 。19(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？会考模拟测试二第卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1实验室中通常将钠保存在（ ）A水中 B煤油中C汽油中D四氯化碳中2自来水公司用Cl2来杀菌，所起作用的主要物质及其性质是（ ）A氯气的强氧化性 B氯气的强刺激性C次氯酸的强氧化性 D次氯酸的酸性3下列各组物质不能发生反应的是（ ）A高温下，二氧化硅与氧化钙 B高温下，二氧化硅与碳C常温下，二氧化硅与氢氧化钠D常温下，二氧化硅与浓硝酸4在化学反应A+2B=C+D中，3 g A与5 g B恰好完全反应，且生成C的质量是生成D的质量的3倍。若D的式量为M，则B的式量为（ ）A B C2M D5M5一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度为c(A)=0.3 mol/L，c(B)=0.2 mol/L，c(C)=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol6实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是（ ）AH2 BCH4 CCl2 DCO27某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素的原子核中的中子数为（ ）A12B14C16D188“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）A含铅汽油 B含磷洗涤剂 C含碘食盐D含氟冰箱9实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（ ）A胶头滴管B托盘天平 C玻璃棒 D量筒10下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）AH2S BMgCl2CKOH DCl211下列物质能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）Na2S，NaOH，乙酸，镁粉，裂化汽油，甲苯。A BCD12在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A用食盐腌制食物 B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用漂白粉消毒游泳池D用汽油擦洗衣料上的油污13下列各组离子在水溶液里能大量共存的是（ ）AFe3+、Cu2+、SCN、NO3 BK+、Na+、AlO2、OHCH+、Mg2+、SO42、CO32 DFe2+、Mg2+、Cl、OH14下列措施符合环保要求的是（ ）A废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中B在农田里焚烧树叶、稻草、垃圾等，既可以清洁环境，灰烬又可以作肥料C固体煤不直接使用，而是汽化或液化后作燃料D燃放烟花爆竹15近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装修程度较高的居室中，由装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高而影响健康。这些污染物可能是（ ）ACO BSO2 C臭氧 D甲醛、甲苯等有机物蒸气16同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（ ）A物质的量依次增大B分子数相等 C质量不相等D原子数依次减小17有六种物质：酒精、醋酸、苯、硝基苯、乙酸乙酯、三溴苯酚，其中难溶于水，又比水轻的物质是（ ）。A B CD18下列有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物可能是（ ）A甲酸甲酯 B乙酸乙酯 C蔗糖 D麦芽糖19利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用图1所示装置的是（ ） 电石和水，MnO2和浓盐酸，Cu和稀硝酸，Na2SO3和硫酸，浓盐酸和浓硫酸。A BCD20在预防传染性非典型肺炎工作中，常用过氧乙酸消毒杀菌。分子中含有过氧基（OO）的酸叫做“过酸”，过氧乙酸又称为“过乙酸”。下列表达式中表示过氧乙酸的是（ ） 21在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别为40%和50%，则在化合物A2BC3中，B的质量分数约为（ ）A20% B25%C30% D35%22某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1 molB该有机物水解所得的产物不能发生加成反应C该有机物可通过加聚反应生成D该有机物分子中含有双键23往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHAVHB，下列分析正确的是（ ）A消耗锌的质量：mHAmHBBHA一定为强酸C生成H2的平均速率：vHAvHBD酸性：HBHA24在CH3COOH H+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，且使氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水D升高温度25某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2。实验表明，A和NaOH溶液共热生成B和C；B和盐酸反应生成有机物D。C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D和E都不发生银镜反应。由此判断，A可能的结构有（ ）A6种 B4种 C3种D2种 第卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本题包括5小题，共24分）26（4分）配平下列化学方程式并填空：KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O反应中还原剂是_，若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂是_mol。27（3分）用a mol/L的盐酸跟b mol/L的氨水混合，两者恰好反应时，混合溶液呈_（填酸性、中性或碱性）；当盐酸用去n L，氨水用去m L时混合溶液的pH恰好等于7，此时an_bm（填大于、小于或等于），溶液中NH4+与Cl大小关系为_。28（6分）下表中列举的事实分别说明括号内物质的什么特性？请将特性和有关的化学方程式填写在表中空格内：事 实特 性化学方程式（氯水）在阳光下照射，有气泡冒出盛满（氨气）的试管倒立在水槽中，管内水面上升向（苯酚）中滴入5%的NaOH溶液，变澄清29（3分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液放入某容器里，充分反应后：（1）若Fe有剩余，则容器中不可能有_。（2）若CuCl2溶液有剩余，则容器不可能有_。（3）若CuCl2和FeCl2溶液均有剩余，则反应后混合物中不可能有_。（提示：Cu与FeCl3溶液发生的反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2）30（8分）A、B、C、D、E、F六种有机物有如图2所示的转化关系。已知F为气体，标准状况下密度为0.717 g/L。请填空：（1）A的名称为_。（2）E的结构简式为_。（3）由C生成F的化学反应方程式为_。（4）下列反应的类型是：AB+C：_；DE：_。三、实验题（本题包括2小题，共15分）31（4分）如图3所示是实验室中制取氯化氢的装置图，其中有三处错误，请指出。_32（11分）相同的反应物在不同的反应条件下，可能产生不同的产物。图4是实验室制取乙烯的装置。本实验在反应物确定以后，制得产物的关键是控制反应温度。如果温度为170，那么产物是乙烯；若温度为140，则产物为乙醚。（1）写出制取乙烯的化学方程式：_。（2）A装置的烧瓶中除了盛装乙醇和浓H2SO4外还需要加入的固体是_，其作用是_。（3）为了制得乙烯，必须加热使液体混合物的温度_170，并注意控制好温度，使乙烯均匀地产生。（4）某学生用该装置进行实验时，没有观察到C装置中的红棕色溴水退色，分析产生这一现象的可能原因是_（填标号）。a乙烯未经过干燥b乙烯不能跟溴水反应c乙烯跟溴水反应的产物也呈红棕色 d装置的反应温度在140左右（5）在制取乙烯的反应中，浓硫酸所起的作用是_。（6）B装置中NaOH溶液的作用是_。四、计算题（本题包括2小题，共11分）33（3分）足量的铝片和100 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最多可制得标准状况下的氢气多少升？34（8分）某有机物A的化学式为CxHyOz，15 g A完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。（1）求该有机物的化学式：_。（2）若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且具有还原性，则A的结构简式为_。（3）若A和Na2CO3混合有气体放出，能和醇发生酯化反应，则A的结构简式为_。（4）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则A的结构简式为_。参考答案一、1B 2C3D4B5C6B7C 8C9B 10C 11C12C 13B 14C 15D 16A 17B 18C 19B 20D 21B 22A23C 24D 25D二、262 16 5 2 2 8 HBr 0.527酸性小于相等 28氯水光照后易分解2HClO2HCl+O2氨水极易溶于不 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH苯酚溶液具有弱酸性29（1）FeCl3和CuCl2 （2）Fe （3）Fe和Cu30（1）乙酸乙酯 （2）CH3COOH （3）CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3（4）水解反应（或取代反应） 氧化反应三、31不应用普通漏斗；集气瓶中进气导管短了，出气导管长了；C中漏斗插得太深了。32（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2）碎瓷片 防止瀑沸（3）迅速上升到（4）d（5）催化剂和脱水剂的作用（6）洗去乙烯中可能混有的SO2等气体四、33解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 mol 322.4 L 0.1 L1.0 mol / L x x= =3.36 L答：最多可制得标准状况下的氢气3.36 L。34三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一化 学 科（满分100分，考试时间60分钟）说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分,考试时间60分钟。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 第一卷 选择题（48分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题16小题，每题3分，共48分。）1、下列物质中，不属于空气污染物的是 ANO2 BCl2 CN2 D甲醛 2、晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的 A丁达尔效应 B聚沉 C电泳 D折射 3、下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A它的俗名称作纯碱 B它是一种碱 C它的水溶液呈碱性 D它是一种盐 4、 氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于A单质 B混合物 C有机物 D无机物5、气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。 该气体是AN2 BSO2 CCO2 DCH46、8g O2在标准状况时的体积为A8L B11.2L C22.4L D5.6L7、正确表示下列反应的离子方程式的是A氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+OH-=H2OB铁溶于氯化铁溶液：Fe3+Fe=2Fe2+C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O高温D钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H28、炼铁的反应：CO+FeOCO2+Fe中，CO充当 A氧化剂 B还原剂 C熔融剂 D无法判断9、某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是AMgCl2 BFeCl3 CNaCl DNH4Cl10、CaCO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是组号温度（）Na2CO3的状态H2SO4浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒411、污水处理厂检测出一批污水中含有较多的重金属Ag+，欲将其除去，应加入适量的 ANaCl BBaSO4 CAl2O3 DHNO312、对于反应2H2O2=2H2O +O2,下列措施能加快化学反应速率的是A减小H2O2溶液的浓度 B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加入NaCl溶液13、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯可以燃烧C苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D苯可以燃烧14、下列关于物质的量的说法，错误的是 A物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔” B1mol H2O含有6.021023个水分子 C1mol H2O的质量是18g D1mol H2O蒸汽的体积是22.4L 15、下列关于乙醇的叙述中，错误的是A乙醇俗称酒精 B乙醇不能溶于水C乙醇可用于消毒 D乙醇能发生酯化反应16、浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有 A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性第二卷 非选择题（52分）17、（11分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）A是_，C是_。（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是_。（3）反应的反应类型是_。（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。预测性质_；主要操作_；可能的现象_。18、（9分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素族 周期AAAAAAA0二LiCNOFNe三NaMgSCl四KCaBr(1)表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_；(2)K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH Mg(OH)2 (大于/小于)；点燃(3) Si元素位于元素周期表的第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式是_；(4)已知2H2+O22H2O；Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2 Cl2 (大于/小于)；另由Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2 Br2 (大于/小于)。（一）化学与生活模块19、（16分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（ ）A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷（2）下列措施不利于环境保护的是（ ）A、推广使用无铅汽油 B、提倡使用太阳能C、推广使用无磷洗衣粉 D、提倡个人使用大批量汽车（3）垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。塑料属于（ ）A、无机非金属材料 B、有机合成材料 C、复合材料 D、合金（4）在下列情况中可能引起大气污染的是（ ）煤的燃烧 工业废气任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A、只有 B、只有 C、只有 D、只有20、（16分）（1）小伶同学某日的食谱为：早餐鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；午餐米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；晚餐米饭100g，烤鸭80g,，清蒸福寿鱼120g，虾酱炒番薯叶50g。在这些食物中，富含蛋白质的是 (各举一例即可)，富含油脂的是 ，富含植物纤维素的是 ，富含淀粉的是的 ；纤维素 (能/不能)被人体消化，它对人体中的主要作用是 ；小伶的食谱中，是 (酸/碱)性食物为主；（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。查阅资料维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。实验探究实验内容实验现象向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液变为_色将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由蓝色变为无色问题思考生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C_（填“高”或“低”）。维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。医生建议坏血病患者应多吃的食物是_（任举一种）。三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一化 学 科 答题卡班级_学号_ 姓名_ 成绩_第I卷 选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案第II卷 非选择题（共52分）17、（11分）（1）A是_（2分），C是_（2分）。（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是_（2分）。（3）反应的反应类型是_（2分）。（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。（每空1分）预测性质 _；主要操作 _；可能的现象 _。18、（9分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素族 周期AAAAAAA0二LiCNOFNe三NaMgSCl四KCaBr(1)表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_；(2)K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH Mg(OH)2 (大于/小于)；点燃(3) Si元素位于元素周期表的第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式是_；(4)已知2H2+O22H2O；Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2 Cl2 (大于/小于)；另由Cl2+2NaBrBr2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2 Br2 (大于/小于)。（一）化学与生活模块19、（16分）题号（1）（2）（3）（4）答案20、（16分）（1）（8分）小伶同学某日的食谱为：早餐鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；午餐米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；晚餐米饭100g，烤鸭80g,，清蒸福寿鱼120g，虾酱炒番薯叶50g。在这些食物中，富含蛋白质的是 (各举一例即可)，富含油脂的是 ，富含植物纤维素的是 ，富含淀粉的是的 ；纤维素 (能/不能)被人体消化，它对人体中的主要作用是 ；小伶的食谱中，是 (酸/碱)性食物为主；（2）（8分）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。查阅资料维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。实验探究实验内容实验现象向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液溶液变为_色将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由蓝色变为无色问题思考生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C_（填“高”或“低”）。维生素C可使食物中的Fe3+ 转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。医生建议坏血病患者应多吃的食物是_（任举一种）。三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一参考答案第I卷 选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案CABCBDCBDDACCDBC二、非选择题17（11分） (1) Fe (2分) FeCl3 (2分) (2) 产生红褐色沉淀 （2分）(3) 置换反应（氧化还原反应） （2分） (4) （每空1分，共3分）Fe具有还原性 ；往盛有适量铁粉的试管中加入稀盐酸； 有气泡产生，溶液变为浅绿色。（或；FeCl2具有还原性； 往盛有FeCl2溶液的试管中滴加氯水； 溶液由浅绿色变为黄色。 或：FeCl3具有氧化性； 往装有适量铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡； 溶液由黄色变为浅绿色。 其他合理答案均可以）18（9分,每空1分）(1) K、 F、 Ne (2) 大于(3) 三、 IVA、 SiO2 (4) 小于、大于 （一）化学与生活模块19、（16分）题号（1）（2）（3）（4）答案CDBD20、（共16分）(1) （4分）鸡蛋、五花肉、番薯叶、米饭（2分）不能、促进消化和帮助废物排泄 （2分）酸 （2）（共8分,每空2分） 红 高 还原性 柑橘（番茄或黄瓜等水果蔬菜。）浙江省2010年普通高中会考化学模拟试卷（一） 班级 学号 姓名 得分 本卷可能用到的相对原子质量数据：H1，C12，O16，S32，Cl35.5，Na23，Mg24，Fe56，Cu64。试 卷 一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1下列各组物质中互为同素异形体的是A11H和12H BH2O和D2O C O2和O3 DH2O和H2O22F和F两种粒子中，不相同的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B. C D3将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A粉笔灰 B冰块 C食盐 D色拉油4、实验中的下列操作正确的是 A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出5下列化学用语错误的是ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH26、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、1个标准大气压，20下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB、4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D、0、1.01103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA 7下列化学反应属于吸热反应的是A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵晶体混合8下列各组离子在溶液中可大量共存的是ANH4+，SO42，K+，OH- BH+，Ba2+，NO3，SO42CK+，Cl-，CO32，Na+ DCa2+，NO3，Na+，CO329用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4L O2的分子数约为NAB标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5NAC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的数目为NAD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA10下列过程涉及化学变化的是A升华 B分馏 C溶解 D干馏11、下列反应的离子方程式正确的是 BDA、氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 = NH4ClB、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金属钠跟水反应Na+2H2O = Na+2OH+H212下列仪器常用于物质分离的是A量筒 B天平 C分液漏斗 D容量瓶13国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、硫酸铁14、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是A、N B、C C、N和S D、N和C15下列过程合乎实际并用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉16、下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道17、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 ACA、Cu2+、Na+、SO42、ClB、K+、Na+、HCO3、NO3C、OH、HCO3、Ca2+、Na+D、Ba2+、Na+、OH、NO318、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂19右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应