高中化学人教版选修四

高中化学人教版选修四Tag内容描述：<p>1、xxxXXXXX学校学校XXXX 年年学年度第二学期第二次月考学年度第二学期第二次月考 XXX 年级年级 xx 班级班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号 一、填空 题 二、选择 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过 导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试 液。 电解池中 X 极上的电极反应式为_____。</p><p>2、复习 可逆反应中正、逆反应的速率变化 V t t1 达到平衡 V正=V逆0 V正 V逆 化学平衡 逆： 等： 动： 定： 变： 对象，即可逆反应 本质，即V正=V逆 现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行， V正=V逆0 发展，即条件改变时，可能V正V逆，原平衡就要受 到破坏 一、化学平衡的移动 条件 改变 一定 时间后 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 本质 V正V逆 现象 各组分浓度保持一定 平衡被破坏 V正V逆 各组分浓度保持新的一定 新条件下的化学平衡 V正 V逆 化学平衡的移动：可逆反应中。</p><p>3、第三节 电解池教学重点：电解原理及应用教学过程：第三节电解池一、电解原理实验：现象一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。1电极阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连隋性电极只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极。</p><p>4、新课标人教版选修四化学反应原理,汝南高中高二化学组 武瑞萍 2019年7月6日星期六,第四章 电化学基础,第四节金属的电化学腐蚀与防护,为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？,思考与交流,1、 铁锈的成份是什么？是怎样形成的？ 2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中几分钟后，导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？,提出疑问：,阅读课本P84-P85,1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？ 2、化学腐蚀和哪些因素有关？ 3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？,知识总结,一。</p><p>5、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,（一）水是一种极弱的电解质,可简写为：,2、室温下，5.56108个水分子中只有一个电离。,1、无需外界条件水就电离出H+和OH-,H2O + H2O H3O+ + OH -,H2O H+ + OH -,注意：,（二）外界条件对水的电离的影响,不 变,不 变,不 变,不 变,注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。,（三）水的离子积常数,水的离子积常数 KW = c (H+) c(OH-),（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。,注意：,25 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 7 mol/L,KW = 10-14,100 KW = 10-12,纯水中 c (H+) = c(O。</p><p>6、第三章第一节 一、选择题 1判断强弱电解质的标准是() A导电能力B相对分子质量 C电离程度D溶解度 解析：依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。 答案：C 2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是() A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C电离平衡是相。</p>