高中化学人教版选修四
_______________班级。_______________ 题号 一、填空 题 二、选择 题 三、实验。复习 可逆反应中正、逆反应的速率变化 V t t1 达到平衡 V正=V逆≠0 V正 V逆 化学平衡 逆。即V正=V逆 现象。可能V正≠V逆。一、电解原理。108个水分子中只有一个电离。不 变。
高中化学人教版选修四Tag内容描述:<p>1、xxxXXXXX学校学校XXXX 年年学年度第二学期第二次月考学年度第二学期第二次月考 XXX 年级年级 xx 班级班级 姓名:_______________班级:_______________考号:_______________ 题号 一、填空 题 二、选择 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、填空题 (每空? 分,共? 分) 1、电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过 导线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试 液。 电解池中 X 极上的电极反应式为_____。</p><p>2、复习 可逆反应中正、逆反应的速率变化 V t t1 达到平衡 V正=V逆0 V正 V逆 化学平衡 逆: 等: 动: 定: 变: 对象,即可逆反应 本质,即V正=V逆 现象,即反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点,即平衡是动态的而非静止的,正、逆反应同 时进行, V正=V逆0 发展,即条件改变时,可能V正V逆,原平衡就要受 到破坏 一、化学平衡的移动 条件 改变 一定 时间后 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 本质 V正V逆 现象 各组分浓度保持一定 平衡被破坏 V正V逆 各组分浓度保持新的一定 新条件下的化学平衡 V正 V逆 化学平衡的移动:可逆反应中。</p><p>3、第三节 电解池教学重点:电解原理及应用教学过程:第三节电解池一、电解原理实验:现象一极有气泡,检验为氯气;另一极有红色的物质析出,分析为铜。讲:要分析此现象我们得研究此装置,首先看电极。1电极阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连隋性电极只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问:通电前和通电时分别发生了怎样的过程?通电前:CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-通电中:阳离子(Cu2+,H+)向阴极移动被还原;阴离子(Cl-,OH-)向阳极移动被氧化讲:即在电极上分别发生了氧化还原反应,称电极。</p><p>4、新课标人教版选修四化学反应原理,汝南高中高二化学组 武瑞萍 2019年7月6日星期六,第四章 电化学基础,第四节金属的电化学腐蚀与防护,为什么铁在干燥的空气中不易生锈,在潮湿的空气中却易生锈?,思考与交流,1、 铁锈的成份是什么?是怎样形成的? 2、将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下,放入如图所示的具支试管中几分钟后,导管中的水柱上升了,你知道为什么吗?,提出疑问:,阅读课本P84-P85,1、什么是金属腐蚀?有哪些类别? 2、化学腐蚀和哪些因素有关? 3、什么是电化学腐蚀?有哪些类别?分别发生哪些电极反应?,知识总结,一。</p><p>5、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,(一)水是一种极弱的电解质,可简写为:,2、室温下,5.56108个水分子中只有一个电离。,1、无需外界条件水就电离出H+和OH-,H2O + H2O H3O+ + OH -,H2O H+ + OH -,注意:,(二)外界条件对水的电离的影响,不 变,不 变,不 变,不 变,注意:加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。,(三)水的离子积常数,水的离子积常数 KW = c (H+) c(OH-),(1)KW只受温度影响,温度升高,KW增大。和溶液浓度无关。,注意:,25 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 7 mol/L,KW = 10-14,100 KW = 10-12,纯水中 c (H+) = c(O。</p><p>6、第三章第一节 一、选择题 1判断强弱电解质的标准是() A导电能力B相对分子质量 C电离程度D溶解度 解析:依据强弱电解质的定义可知,它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。 答案:C 2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是() A电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等 B达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡 C电离平衡是相。</p>