高中化学人教版选修四套题及答案.pdf

xxxXXXXX学校学校XXXX 年年学年度第二学期第二次月考学年度第二学期第二次月考 XXX 年级年级 xx 班级班级 姓名：_班级：_考号：_ 题号 一、填空 题 二、选择 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过 导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试 液。 电解池中 X 极上的电极反应式为_，在 X 极附近观察到的现象是 _。 Y 电极上的电极反应式为_,检验该电极反应产物的方法是 _。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液 X 电极的材料是_，电极反应式为_。 Y 电极的材料是 _，电极反应式为_。 2、金属冶炼和处理常涉及电化学反应。 （1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是 aFebNacCudAl （2）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为 含有杂质的粗银；电解过程中，若 b 极伴有少量无色气体生成， 在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为 （3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的 食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为。 评卷人得分 （4）右图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜， 电解质为 CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A 极恰好全 部溶解，此时 B 极质量增加 7.68g，溶液质量增加 0.03g ，则 A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为。 3、下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， A 是极，材料是 电极反应为， B 是极，材料是，电极反应 为，Z 电解质溶液 为。（注：杂质发生的电极反应不必写） 电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度。 （填“变大” “变小”和“不变” ） （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe 极附近呈色。 （3）若甲槽阴极增重 12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为。 （4）若乙槽剩余液体为 400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度 为 4、含 Cr2O7 2的工业酸性废水会造成铬污染，排放前 要进行如下处理：（） 往工业废水中加入适量的 NaCl 搅拌均匀；（）以 Fe 做两电极进行电解，从而使 溶液的 pH 不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过 一段时间有 Cr（OH）3和 Fe（OH）3沉淀产生：（） 过滤回收沉淀，废水达到排放标准 （1）在电解过程中，溶液 pH 不断升高的原因可能 是 电解时废水的体积不断减小电解时 H +在阴极被还原 作为阳极的 Fe 不断溶解 Cr2O7 2转化为 Cr3+时消耗了 H+ NaCl 在电解时转化成了 NaOH ABCD （2）两极发生反应的电极反应式为 阳极：；阴极： （3）写出 Cr2O7 2变成 Cr3+的离子方程式 （4）（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解 5、 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题： (1)若开始实验时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为 _。 (2)若开始实验时开关 K 与 b 连接，则下列说法正确的是_(填序号)。 溶液中 Na 向 A 极移动 从 A 极逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度 二、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 6、电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电 压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。 （已知：3I2+ 6OH = IO 3 +5I+3H 2O ， IO3 离子无色） ； 评卷人得分 下列说法不正确的是() A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e = H 2+2OH - Ba 为电源正极 C电解结束时，右侧溶液中含有 IO3 D用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为： KI + 3H2OKIO3+3H2 7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正 确的是（） A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO4 2)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡 8、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行： Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阴极上发生反 应的是（） A Ni(OH)2B Cd(OH)2C Cd DNiOOH 9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的 镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性 Fe 2+Ni2+Cu2+） （） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 2+ 和 Zn 2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 10、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液 恢复到电解前浓度的是() A NaClB H2SO4C CuCl2D A gNO3 11、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（） 12、将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是() ACu 电极上发生还原反应 B电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c(SO4 2-)增大 D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 13、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂 作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反 应为 2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是（） A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH C负极反应式为：CH3OH + H2O6e- = CO2+ 6H + D该电池提供 1mole-，消耗氧气 0.25mol 14、蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在 充电、放电时的反应： Fe + NiO2+ 2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2 下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是（） A放电时铁做负极，NiO2做正极 B充电时阴极上的电极反应为： C放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 15、常温下用石墨作电极，电解 100ml 0.1mol/L 的硝酸铜和 0.1mol/L 的硝酸银组成的混合溶 液，当阴极上生成的气体体积为 0.112L 时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的 是（） A阳极上产生 0.025mol 的 O2B电解过程中总共转移 0.2mol 的电子 C所得溶液中的 C（H +）=0.3mol/L D阴极增重 1.08g 16、如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧 化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下， 放电强弱为 O 2Cl。下列有关说法正确的是（ ） Aa 电极为阴极 Ba 电极产生的气泡中主要成分是氯气 C通电时，O 2、Cl等向阴极移动 D该制备工艺中需要定期更换石墨棒 17、Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg= Mg 22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是( ) A可用于海上照明供电B负极反应为 AgCle =AgCl CMg 为电池的正极DAgCl 为阳极，发生了氧化反应 18、用铂电极电解 CuCl2溶液时，当电流为 IA，通电时间为 t min 时，阴极增加的质量为 mg， 在阳极收集到气体体积 （标准状况） 为 VL。 又知 1 个电子的电荷量为 QC， 铜的摩尔质量为 M g/mol， 则计算阿伏加德罗常数 NA的算式为 AIt/QVB32It/mQC672It/QVD30MIt/mQ 19、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时 发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述正确的是 A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H + + SO4 2-+2e- PbSO4+2H2O B充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e - Pb+SO4 2- C充电时，若要使 1molPbSO4转变为 Pb 和 PbO2，则需要通过 2mol 电子 D放电时，H +向负极移动 20、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和 氧气，其总反应为 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是（） A、负极反应为 14H2O+7O2+28e- =28OH - B、放电一段时间后，负极周围的 PH 升高 C、每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14mol D、放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是（） A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e - Fe 3+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e - 4OH - D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 22、在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（） AB CD 23、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同 24、下列事实能用电化学理论解释的是（） A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B 铝片不用特殊方法保存 C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓 H2SO4溶液后速率加快 D 镀锌铁不如镀锡铁耐用 25、将质量分数为 0.052 （5.2%）的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g/cm 3），用 Pt 电极进行电解， 当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010（1.0%）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （） NaOH 的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g A0.062（6.2%）19152 B0.062（6.2%）15219 C0.042（4.2%）1.29.4 D0.042（4.2%）9.41.2 AABBC CDD 26、下列 4 种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了 0.002mol 电子，此时溶液的 pH 值由 大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）（） 盛 100mL CuSO4盛 200mL 0.01molL 1 H2SO4盛 200mL ZnCl2盛 200mL NaCl 饱 和溶液 AB C D 27、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（） A 以石墨为电极，电解含甲基橙的 0.1 mol/L 硫酸溶液 B 以铜为电极，电解 1 mol/L 硫酸溶液 C 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D 以石墨为电极，电解 1 mol/L 溴化钾溶液 28、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能 使溶液恢复到电解前浓度的是（） AAgNO3B Na2SO4 C CuCl2D H2SO4 29、电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（） AH2和 Cl2B Cu 和 Cl2C H2和 O2D Cu 和 O2 30、如图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：（） 卡片上描述合理的是（已知粗 铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银） AB C D 31、用惰性电极电解 M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标 准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（） AB CD 32、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要 求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯在电解精炼时（） A 粗铜接电源负极 B 纯铜作阳极 C 杂质都将以单质形式沉积到池底 D 纯铜片增重 2.56g，电路中通过电子为 0.08mol 33、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（） 将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag +eAg 在银片上发生的反应是：4OH 4eO 2+2H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 AB C D 34、下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（） 电解质溶液阳极阴极加入的物 质 ANaCl 溶液碳铁盐酸 BNaOH 溶液碳碳水 C硫酸铜溶液铜碳硫酸 铜 D硫 酸铁碳H2O AABBC CDD 35、工业上电解熔融 NaCl 与电解食盐水都能直接得到的物质是（） ANa BCl2 CH2DNaOH 36、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时 间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（） A1：2：3B 3：2： 1C 6：3：1D 6：3：2 37、某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H +，其基本结构见图，电池总反应可表示为： 2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是（） A 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B b 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e 4OH C 每转移 0.1mol 电子，消耗标准下 1.12 L 的 H2 D H +由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极 38、在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（） ANaOHBHClCNaClDCuSO4 39、电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（） AAgNO3BCuCl2CNaOHDCaCl2 三、实验,探究题 （每空？ 分，共？ 分） 评卷人得分 40、某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。 实验一：电解饱和食盐水。 （1） 配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有： 烧杯、 量筒、。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为。 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。 相同条件下，电解 1molL -1NaCl 溶液并收集两极产生的气体。在 X 处收集到 V1mL 气体，同时， 在 Y 处收集到V2mL 气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y 处收集到的 气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有： .有部分 Cl2溶于 NaCl 溶液中；.有 O2生成。 （3）设计实验证明有部分 Cl2溶于 NaCl 溶液中。实验方案为：取少量电极附 近溶液， 。 （4）证明有 O2生成并测定 O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在 Y 处收集到V2mL 气体全部推入装置 A(盛有足量试剂 NaOH 溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL 气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。 装置 A 的作用是。 本实验中，观察到_的现象，说明石墨电极上有 O2生成。 实验中是否需要预先除尽装置中的空气？（填“是”或“否”）。 （5）实验二中，在石墨电极上产生的 Cl2的总体积为mL（用代数式表示）。 参考答案 一、填空题 1、 2、（11 分）（1）a（2 分） （2）a （2 分）；NO3 -+3e- + 4H +NO+2H 2O （2 分） （3）做电解质溶液，形成原电池。（2 分） （4） 31 （3 分） 3、(1)阴精铜Cu 2+2 e- = Cu阳粗铜 Cu -2 e -= Cu2+ (2)红(3)4.48L(4)1mol .L-1 4、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：（1）阴极上发生氧化还原都消耗氢离子； （2）Fe 为电极进行电解时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，同时 阴极附近有氢氧根离子生成； （3）酸性条件下，Cr2O7 2和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和铬离子； （4）如果改用石墨作电极，则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子 解答：解：（1）阴极反应消耗 H +，溶液中的氧化还原反应也消耗 H+，导致溶液中氢离子浓 度降低，从而使溶液 pH 升高，故选：B； （2）Fe 为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即 Fe2e Fe 2+， 阴极上氢离子得电子发生还原反应， 即 2H+2eH 2， 故答案为： Fe2e Fe2+； 2H+2e H 2； （3）Cr2O7 2具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为 2Cr3+，反应的实质是： 6Fe 2+Cr 2O7 2+14H+6Fe3+2Cr3+7H 2O， 故答案为：6Fe 2+Cr 2O7 2+14H+6Fe3+2Cr3+7H 2O； （4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂 Fe 2+，从而使 Cr 2O7 2无法还原为 Cr3+变成沉淀除去， 所以不能用石墨作电极，故答案为：不能 点评：本题考查了电解池原理的应用，还涉及氧化还原反应等知识点，明确各个电极上发生 的反应是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电 子，为易错点，题目难度中等 5、解析(1)开关 K 与 a 相连，则该装置为原电池，B 极为负极，电极反应式为：Fe2e =Fe2 。(2)若 K 与 b 相连，则该装置为电解池，A 极为阳极，B 极为阴极；阳离子向阴极移动，即 Na 向 B 极移动；A 极逸出的气体为氯气，它可使温润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确； 因为电解过程中产生氢气和氯气，故需通入 HCl 气体，而不是加入盐酸，不正确。 答案(1)Fe2e =Fe2 (2) 二、选择题 6、C 7、C 8、B 9、D 10、B 11、D 12、A 13、B 14、C 15、C 16、D 17、A 18、CD解析：CuCl2-2e -Cu - Cl2 2NAQM22.4L 60 I tmV 计算出 CD 正确 19、B电池放电时：负极Pb 2+ + 2e - +SO4 2- = PbSO4 放电时正极电极反应式为：PbO2+4H + + SO4 2-+2e- PbSO4+2H2O则 A 不正确。 B 正确：充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e - Pb+SO4 2- C 不正确充电时，若要使 1molPbSO4转变为 Pb 和 PbO2，则需要通过 1mol 电子 D 不正确放电时，阳离子向正极移动 20、C 21、D 22、C 23、C 24、考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题 分析：A、Zn 比 Fe 活泼，Zn 与 Fe 构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳； B、铝片因在空气中被 O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧 化； C、硫酸浓度增大，Zn 与 H2SO4的反应速率加快； D、镀锌铁破损后 Zn 比 Fe 活泼，Zn 被腐蚀，而镀锡铁破损后 Fe 比 Sn 活泼，铁被腐蚀 解答：解：A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为 Zn 比 Fe 活泼，Zn 与 Fe 构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知 识解释，故 A 正确； B、铝片因在空气中被 O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧 化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关，故 B 错误； C、纯 Zn 和稀 H2SO4反应速率慢，滴入少量浓 H2SO4溶液后，硫酸浓度增大，加快 Zn 与 H2SO4的反 应速率，此现象与电化学知识无关，故 C 错误； D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因 Zn 比 Fe 活泼，Zn 被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀， 因 Fe 比 Sn 活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化 学知识解释，但结论错误，故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较 简单 25、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：电解时，溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在阴极上生成氢气，在阳极上生成氧 气，且阳极生成氧气的质量大于阴极氢气的质量；电解质溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量 不变，所以随着电解的进行，溶液的质量分数增大 解答：解：氢氧化钠溶液电解时，电解的是水，氢氧化钠质量不变，水电解后生成氢气和氧 气， 溶液质量减少， 所以氢氧化钠的质量分数会增加， 因为溶液中 NaOH 的质量分数改变了 1.0%， 即现在变为：5.2%+1.0%6.2%；由于电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与 氢气的质量比为 8：1，所以正极产生的质量要多于负极产生的气体的质量 A、电解时，溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在阴极上生成氢气，在阳极上生成氧气，且 阳极生成氧气的质量大于阴极氢气的质量，故 A 错误； B、电解时，溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在阴极上生成氢气，在阳极上生成氧气，氧 气与氢气的质量比为 8：1，相当于电解水，质量分数现在变为：5.2%+1.0%=6.2%，故 B 正确； C、电解时，溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在阴极上生成氢气，在阳极上生成氧气，且 阳极生成氧气的质量大于阴极氢气的质量，故 C 错误； D、相电解当于电解水，溶液质量分数增大，质量分数现在变为：5.2%+1.0%=6.2%，故 D 错误； 故选 B 点评：本题以电解原理为载体考查了电解时，阴阳极上得到的物质之间的关系及电解质溶液 浓度的变化，电解强碱和含氧强酸的实质都是电解水 26、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：这四个装置都是电解池，中阳极上锌失电子生成锌离子，阴极上铜离子得电子而析 出铜，溶液由硫酸铜变为硫酸锌； 中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水； 中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的 pH 不变； 中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大 解答：解：中电池反应式为：Zn+Cu 2+=Cu+Zn2+，溶液由硫酸铜变为硫酸锌，溶液酸性减弱， pH 增大； 中，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶液中硫酸浓度增大， 所以氢离子浓度增大，pH 最小； 中实质上是电镀，溶液仍然为氯化锌溶液，溶液的 pH 不变； 中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性， pH 增大， 则溶液 pH 从大到小的顺序是：，故选 C 点评：本题考查了电解过程中溶液 pH 大小变化，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变 化结合盐类水解程度来分析解答，难度中等 27、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈红色，电解硫酸溶液实质电解水，硫酸浓度增大，溶 液红色无明显变化； B、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色； C、 电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气， 附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红； D、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色 解答：解：A、硫酸溶液在甲基橙溶液中呈红色，电解硫酸溶液实质电解水，硫酸浓度增大， 溶液红色无明显变化，故 A 符合； B、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故 B 不符合； C、 电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气， 附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红， 溶液颜色发生变化，故 C 不符合； D、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故 D 不符合； 故选 A 点评：本题考查了电解原理的分析应用， 注意生成产物性质的分析， 指示剂变色的原理应用， 掌握基础是关键，题目难度中等 28、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液 中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水，据此分析电解过程 解答：解：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓 度，故 A 错误； B、电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，能使溶液浓度和电解 前相同，故 B 正确； C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电 解前相同，故 C 错误； D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同， 故 D 正确； 故选：BD 点评：本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉 溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等 29、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶液时，离子放电顺序为 Cu 2+H+Na+、ClOH，据此判 断阴阳极上产物 解答：解：电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶液时，离子放电顺序为 Cu 2+H+Na+、ClOH，所 以阴极上析出 Cu，阳极上析出氯气，故选 B 点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题 目难度不大 30、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应， 在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，粗铜中含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质，比铜活泼的 金属会先于铜失电子，据此回答判断 解答：解：电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反 应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，粗铜中含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质，比铜活 泼的金属会先于铜失电子， 粗铜中含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质，比铜活泼的金属会先于铜失电子，电解质中含有锌 离子，故正确； 铁离子会先于铜离子得电子，所以不会存在铁离子于电解质中，故错误； 在阳极上金属银不会失电子，所以电解质中不含银离子，故错误； 电解过程中，铜离子浓度是减小的，故错误； 在阴极纯铜上是溶液中铜离子得到电子生成铜，故正确； 在阳极上金属银不会失电子，所以电解质中不含银离子，在阴极上不会析出金属银，故错误； 在阴极纯铜上是溶液中铜离子得到电子生成铜，不会析出金属锌，故错误； 粗铜中含有 Ag、Au 等杂质，不参与电极反应，会形阳极泥，有不溶物质产生，故正确 故选 B 点评：本题涉及电解池的工作原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，电解精炼铜过程 中，铜离子浓度变化的分析是易错点，难度不大 31、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：根据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量 解答：解：设 M 的原子量为 R， 电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2+4xHNO3 4Rg 22.4xL agbL 所以 R=， 故选 A 点评：本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反 应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能 正确解答问题 32、考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题 分析：A、电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连； B、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极； C、不如铜活泼的金属不参与阳极反应，比铜活泼的金属参与阳极反应，不参与阳极放电的金属 单质以及杂质会形成阳极泥； D、精铜片增重 2.56g，即析出 2.56g 铜，则电路中通过电子为2=0.08mol 解答：解：A、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜作阳极，与电源正极相连，故 A 错误； B、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故 B 错误； C、在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属以及杂质会形成阳极泥沉积到池底，故 C 错误； D、精铜片增重 2.56g，即析出 2.56g 铜，则电路中通过电子为2=0.08mol，故 D 正 确； 故选 D 点评：本题考查学生电解精炼铜的原理，注意电解池的工作原理是关键，难度不大 33、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到 电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜 离子；电解质溶液为硝酸银溶液； 解答：解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质 溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子 发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液； 将铜片应接在电源的负极上，故错误； 将银片应接在电源的正极上，故正确； 在铜片上发生的反应是：2Ag +2e2Ag 故正确； 在银片上发生的反应是：2Ag +2e2Ag，故错误； 用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故错误； 需用硝酸银溶液为电镀液故正确； 故选 B 点评：本题考查了电解原理的应用，电镀池的工作原理分析，电极判断、电解名称、电极反 应，题目较简单 34、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：电解质在通电一段时间，加入物质能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理 分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质 解答：解：A、以 Fe 和 C 为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一 段时间后放出氯气和氢气，电解质复原，应该通入 HCl，故 A 错误； B、以 C 为电极，电解 NaOH 溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通 电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故 B 正确； C、以 Cu 为阳极，电解硫酸铜，阳极铜本身失电子，阴极铜离子得电子，通电一段时间后电解 质溶度和组成都不变，不许加入任何物质，故 C 错误； D、以 Fe 为阳极，电解硫酸，阳极铁失电子，阴极上是氢离子得电子生成氢气，加入水，电解 质不会复原，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查学生电解原理的知识， 理解电解过程的物质变化和被电解的物质是解题关键， 可以根据所学知识来回答，难度中等 35、考点：电解原理 专题：电化学专题 分析：电解熔融氯化钠生成氯气和钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此解 答 解答：解：电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl2Na+Cl2； 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2； 所以二者都能得到的为氯气， 故选：B 点评：本题考查了电解产物的判断，熟悉电解池工作原理及离子放电顺序是解题关键，题目 难度不大 36、考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题 分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用 K +eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl 来计算 解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移 6e ， 由 K