高中化学选修四第三章

高中化学选修四第三章Tag内容描述：<p>1、第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物2。</p><p>2、第三单元 本课时栏目开关 知识回顾区 学习探究区 自我检测区 第三单元知识回顾区 电镀池 电解池 原电池 原电池 阴 阳 负 正 本课时栏目开关 知识回顾区 学习探究区 自我检测区 第三单元知识回顾区 Zn2e- =Zn2 Zn22e- =Zn Fe2e- =Fe2 2H2e- =H2 Fe2e- =Fe2 2H2e- =H2 Fe2e- =Fe2 O22H2O4e- =4OH BC 本课时栏目开关 知识回顾区 学习探究区 自我检测区 第三单元知识回顾区 2Fe3Cl2 2FeCl3 Zn2H=Zn2 H2 不是 铁制品中含有杂质碳，在潮湿环境下的电解质溶液中 构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率 易 本课时栏目开关 知识回顾区 学习探究区 。</p><p>3、第一节 弱电解质的电离 导学案使用说明和学法指导1. 请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。重难点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预 习 案【教材注。</p><p>4、第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、 强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1） 电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 化合物中属于电解质的有。</p>