2018年北京高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案

第一节 弱电解质的电离 导学案使用说明和学法指导1. 请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。重难点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预 习 案【教材注读】一 电解质、非电解质1. 电解质的定义：_2. 非电解质的定义：_说明(1)单质和混合物_电解质，也_非电解质。 (2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)_、_、_、_、_是电解质； _、_是非电解质练习下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ _是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质二 强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为_和_1.强电解质定义：_弱电解质定义：_2.强电解质包括_、_、_;弱电解质包括_、_、_三弱电解质的电离电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_.该过程是_（填“放热”或“吸热”）过程弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_（填“可逆”或“不可逆”）过程1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子_的速率和_的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。2.根据上图以及化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）,一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，完成下表：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时2.电离常数(1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数叫电离常数，用K表示。(2)表示方法：ABA+B- 则K=_【我的疑惑】【自学检测】1.下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）A金属铁 B干冰 C酒精 D硫酸钡晶体2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ）A氯化镁固体B熔融的氯化镁C氨水 D液态H3PO43.现有如下各化合物：酒精、氯化铵、氢氧化钡、氨水、蔗糖、硝酸、氢硫酸、硫酸钾、磷酸、硫酸、钠。请用物质的序号填写下列空白：属于强电解质的有：_，属于弱电解质的有：_合 作 探 究课题一、强弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度电离过程不可逆，无 平衡可逆，存在 平衡溶质微粒有 、 ，不存在 分子既有 、 离子，又有 分子实例绝大多数 ： 酸： 碱： 酸： 碱：思考拓展 1.下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?课题二、电离方程式的书写1.强电解质完全电离用“=”讨论写出下列物质的电离方程式： NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ 2.弱电解质部分电离用“ ” 注意：（1）多元弱酸分步电离，以第一步为主例：H2CO3 H+HCO3- (1) HCO3- H+CO32- (2)每一步的电离程度是不一样的。讨论1写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。讨论2请推测每一步的电离程度如何变化（2）多元弱碱分步进行，一步写例：Fe(OH)3 Fe3+3OH-3.酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3_ NaHSO4:_课题三、弱电解质的电离平衡问题1.电离平衡的特征：(1) 逆：_ (2) (2)等：_(3)定：_ (4)动：_(5)变：_问题2.电离平衡的影响因素：（1） 内因：_（2） 外因：温度，升高温度，电离平衡向_方向移动浓度，稀释溶液，_弱电解质的电离(填“促进”或”抑制”)同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_方向移动化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向_方向移动拓展思考电离平衡的移动，以1mol/L的CH3COOH的电离为例，完成下表条件改变平衡移动方向C(H+)C(CH3COOH-)升温加冰醋酸加水加醋酸钠晶体加浓盐酸加氢氧化钠固体加碳酸钠固体加氯化钠固体课题四、电离常数1.一元弱酸、一元弱碱的电离常数对于一元弱酸 HA H+A- K=_对于一元弱碱 BOH B+OH- K=_2.多元弱酸、多元弱碱的电离常数H2CO3 H+HCO3- (1) HCO3- H+CO32- (2)K1=_ K2=_注意：对于多元弱酸来说，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起到抑制作用，一般K1K2(分步进行，一步定性)说明：(1)电离常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同(2)电离常数只与温度有关，温度越高，电离常数越大。(3)电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，弱电解质越易电离讨论 氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： Ka(HF)6.810-4 molL-1 Ka (CH3COOH)=1.710-5 molL-1 Ka (HCN)6.210-10 molL-1Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： 【学习反思】【当堂检测】1.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（ ）A由自由移动的离子浓度决定 B没有本质的区别C强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多2. 将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是( ) AH2S的电离程度会增大BH+离子的数目会增多Cc(H+)增大 D电解质溶液的导电性增强3.当某一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其c(H+),其结果是（ ）A缺少限制条件,无法测定 Bc(H+)相同 C温度低时, c(H+)大 D温度高时, c(H+)大4.下列电离方程式中，正确的是（ ）