高中化学原电池

高中化学原电池Tag内容描述：<p>1、新苏教版高一化学必修二原电池教学设计一、设计思想本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元化学能与电能的转化。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和。</p><p>2、原电池知识点归纳小结一、原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 从化学反应角度看，原电池的。</p><p>3、寻找探究之路 与学生一起成长普通高中化学探究教学的反思杭州艮山中学 何 萍主题与背景高中化学新课程旨在将学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化，这一改革意味着教师教学行为和学生学习方式的重大变革。作为普通高中一名普通的化学教师，通过学习认识到教学模式转变的重要性，探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。因此很希望尝试探究教学，让学生在主动探究过程中增长知识，提高能力，但是顾虑重重。学校生源差，学生不但学习基础差，自律能力也差，甚至有些学生。</p><p>4、五年高考分单元详解原电池 电解池一、选择题：1(00全国)下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2(00苏浙理综)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 （ ）A2H+2e H2 B2H2O+O2+4e 4OH-CFe2e Fe2+ D4OH-4e 2H2O+O23(04广西)pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH。</p><p>5、第4课时 原电池、电解池的原理及应用课后达标检测基础巩固1下列关于电解槽的叙述中，不正确的是()A电解槽的阳极发生氧化反应B电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极C与电源正极相连的是电解槽的阴极D参与电解的阳离子往阴极移动答案：C2下列关于铜电极的叙述不正确的是()A在镀件上镀铜时镀件作阴极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A、B正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜。</p><p>6、第4课时 原电池、电解池的原理及应用课后达标检测基础巩固1下列关于电解槽的叙述中，不正确的是()A电解槽的阳极发生氧化反应B电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极C与电源正极相连的是电解槽的阴极D参与电解的阳离子往阴极移动答案：C2下列关于铜电极的叙述不正确的是()A在镀件上镀铜时镀件作阴极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极解析：选D。在镀件上镀铜时，要将镀件制品作阴极，金属铜作阳极，含有铜离子的电解质溶液作电解液，故A、B正确；用电解法精炼粗铜时，要用粗铜。</p><p>7、原电池的设计高考频度： 难易程度：根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示的原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应为Ag+e-Ag【参考答案】B原电池的设计理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应注意以下几方面：（1）外电路负极(还原性较强的物质)正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。（2）内电路将两极浸入电解质溶液中，使阴、阳离子做定向移动。（3）闭合电路1原电池的正负极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关，下列说法中不正确。</p><p>8、可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式原电池2参考答案与试题解析一选择题（共13小题）1（1993全国）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2AABBCCDD【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，。</p><p>9、原电池,原电池,1. 定义：,原电池,1. 定义：,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,2. 组成原电池的条件：,原电池,1. 定义：,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,2. 组成原电池的条件： （1）有两种活动性不同的金属（或一种非金属 导体）做电极,原电池,1. 定义：,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,2. 组成原电池的条件： （1）有两种活动性不同的金属（或一种非金属 导体）做电极 负极（活泼）：电子流出,原电池,1. 定义：,把化学能转化为电能的装置叫做原电池,2. 组成原电池的条件： （1）有两种活动性不同的金属（或一种非金属 导体。</p><p>10、专题1 化学反应与能量变化,第二单元 化学能与能量的转化（1）,1、发现问题,【演示实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？,锌片上有气泡产生,【演示实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,实验现象： 铜片上有气泡产生,1799年意大利著名科学家 Volta,A. 在一次实验的过 程中偶然发现了上述实验现象。,这个实验现象与人们当时的认识是矛盾的。由于这个实验现象是在不经意之中偶然发现的，很多人对之并不重视。,但是Volta,A. 认为，这可能是一个有着重大意义的偶然发现。于是他深入研究了这个现象，最终得出了科学真理。,2、问题探。</p><p>11、原电池原理 和应用专题训练,一、原电池原理,1、对原电池原理的理解： 原电池是将化学能转变为电能的装置。 负极-较活泼的金属-失去电子-发生氧化反应。 正极-较不活泼的金属-得到电子-发生还原反应。,2、粒子流向：在外电路中，电子由负极流向正极；在电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 3、组成原电池的条件 有两种活性不同的金属（也可是非金属导体或可导电的金属氧化物等）,二、原电池原理的应用与常见的 考查方式,1、应用与考查方式之一：要求书写电极反应式、总反应式 电池的正极、负极和总反应式三者之间有着紧密的联系，。</p><p>12、（课堂设计）2014- 年高中化学 4.1 原电池同步精炼 基础演练 1将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜。</p><p>13、原电池 同步练习 （一）基础练习 一、选择题 1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ） A阴极 B正极 C阳极 D负极 2在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ B ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极 Da极上发生了还原反应。</p><p>14、原电池 例题解析 （一）典型例题 【例1】锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ） ALi是正极，电极反应为Lie- = Li+ BLi是负极，电极反应为Lie- = Li+ CLi是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 DLi是负极，电极反应。</p><p>15、学习资料收集于网络 仅供参考 一 选择题 1 可用于电动汽车的铝 空气燃料电池 通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液 铝合金为负极 空气电极为正极 下列说法正确的是 A NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时 正极反应都为 O2 2H2O 4e 4OH B NaOH溶液为电解液时 负极反应为 Al 3OH 3e Al OH 3 C NaOH溶液为电解液时 电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D。</p><p>16、请做好课前准备！,开始上课,封面,探究实验,原电池判断,原理分析,形成条件,判断方法,实验设计,附加内容,能量在一定条件下是可以转化的。,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,太空飞船用 太阳能电池,引入,人教版 高中化学 第二册,封面,1、准备好实验用品,2、将金属条浸入稀硫酸，观察结果,3、为金属条连接导线，观察结果,4、在导线中串接电流表，观。</p><p>17、第十六讲,原电池 化学电源,考纲要求,命题走向,1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2了解常见化学电源的种类及其工作原理。,1.纵览20082013年的广东高考： (1)原电池原理； (2)电极反应的书写； (3)新型化学电源分析；多以选择题呈现，试题难度较大。 22014年预测：预计高考仍将以传统选择题为主，题目选材会更加新颖。基于此，我们在复习时注重从原电池原理角度分析。</p>