高中化学原电池 同步练习苏教版选修六

原电池 同步练习（一）基础练习一、选择题 1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ） A阴极 B正极 C阳极 D负极2在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ B ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极Da极上发生了还原反应3人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，据此判断氧化银是（ B ） A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化4下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠5下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2，根据该反应设计原电池的说法正确的是（ ）A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D.该反应不能构成原电池7下列关于原电池的叙述中正确的是（ A ） A原电池能将化学能转变为电能B原电池负极发生的电极反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成8下列装置属于原电池的是（ BC ） 9下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（ ）A. B为正极，C为CuSO4溶液B. A为正极，C为CuSO4溶液C. B为正极，C为稀H2SO4溶液D. B为正极，C为稀AgNO3溶液10把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性由大到小的顺序为（ ） A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca11. 一个电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 12电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（ ） A. 电流由锌经外电路流向氧化银 B. 锌是负极，氧化银是正极C. 工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动二、填空题13任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 设计成一个原电池。该电池的负极材料为_，其电极反应为_；正极材料为_，其电极反应为_。14（1）在一定量的硫酸溶液中，加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_溶液，其理由是_。 （2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢。除水外，可加入_晶体，其理由是_。15.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作得燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO + 2CO32-= 4CO2 + 4e-。阴极反应式： ，总反应式： 。（二）能力测试1（1）今有2H2 + O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 ， 正极通的应是 ，电极反应式为： ； 。（2）如把KOH该为用稀硫酸作电解质溶液，则电极反应式为 ， 。（3）如把H2改为甲烷作导电物质，则电极反应式为 ， 。参考答案（一）基础练习1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.BC 9A D 10B 11CD 12BC 13Fe Fe2e- = Fe2+;金属性比铁差的固态金属或石墨，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+14（1）CuSO4 溶液；Zn从CuSO4中置换出Cu ,形成铜锌原电池，使反应速率加快。 （2）CH3COONa；CH3COO-与溶液中的H+结合生成弱电解质CH3COOH，使溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，但由于CH3COOH在溶液中存在电离平衡，所以溶液最大能力提供的H+不变，故产生H2的总量不变。15O2 + 2CO2 + 4e=2CO32 ，2CO + O2 =2CO2（二）能力测试1（1）H2 O2 负极：2H2 + 4OH4e= 4H2O； 正极：O2