共价键的形成

共价键的形成Tag内容描述：<p>1、共价键的形成 江阴市青阳中学 张芹芹 一、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键原因： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 原 子 共用电子对 不稳定要趋于稳定；体系 能量降低 知识回顾 5、成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之 间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。 6、存在范围：非金属单质(H2、 O2 ) 共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O) 离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 7、影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般键长越 ，键能越 ，共价键 越 ，分子就越 。 小大 牢固。</p><p>2、第1课时共价键的形成学习目标定位1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。2.从原子轨道重叠角度认识共价键。一共价键的特征饱和性、方向性1共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共。</p><p>3、第三单元 共价键 原子晶体,化学选修专题3,一.共价键,1.定义：,2.成键微粒：,3.成键本质：,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原 子,共用电子对,复习旧知,4.成键的元素：,非金属原子之间 或部分金属原子与非金属原子,5.存在范围：,非金属单质 共价化合物 离子化合物,思考：含有共价键的物质一定是共价分子吗？,能量,E0,核间距,E0为两个远离的氢原子的能量之和,两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画,能量,E0,核间距,E0为两个远离的氢原子的能量之和,E1=-436kJ/mol,r=74pm,两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画,思。</p><p>4、共价键的形成,江阴市青阳中学张芹芹,一、共价键,1、定义：,2、成键微粒：,3、成键本质：,4、成键原因：,原子间通过共用电子对所形成的的化学键。,原子,共用电子对,不稳定要趋于稳定；体系能量降低,知识回顾,5、成键的条件：,电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。,6、存在范围：,非金属单质(H2、O2)共价化合物(NH3、CH4、H2O)离子化。</p><p>5、共价键,某A族元素X和A族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。,2Na,Na+,Na+,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均。</p><p>6、共价键的形成 课堂实验 氢气与氯气的反应我们已经做过氢气在氯气中安静燃烧的实验 那么 若把氢气与氯气充分混合后进行光照 又会有怎样的现象 将氢气和氯气按1 1的体积之比混合于集气瓶中 瓶口盖上一层薄塑料瓶 在集。</p><p>7、共价键 Review 离子键的定义 哪些元素化合时可形成离子键 用电子式表示出k S K S2 K2S 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成 1 下列电子式中正确的是 D 2 下列电子式中正确的是 C Review Questions H 和原子形成HCl过程中 能否形成离子键 为什么 HCl分子不是通过离子键来形成 是通过什么方式结合的呢 不能 因非金属元素。</p><p>8、组织建设 化学 选修3 第1课时共价键的形成 共价键的形成 图片导学 3 两个氢原子一定能形成氢气分子吗 降低体系能量 由不稳定趋于稳定 稀有气体中没有 思考交流 问题探究 1 两个原子为什么要成键 2 是否所有的非金属单质中都存在共价键 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合 问题探究 v r 0 V 势能r 核间距 内容解读 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 v r 0 V 势能r 核间。</p><p>9、第一课时 共价键的形成 共价键的类型 学习目标 1 理解共价键的概念与形成过程 知道共价键的特征 能从分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念 2 知道共价键的类型 掌握 键与 键的形成及特点 自主学习区 一 共价键的形成 1 形成 通常情况下 吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键 2 成键本质 当成键原子相互接近时 原子轨道发生重叠 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对 两原子。</p><p>10、第1课时共价键的形成共价键的类型时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动解析：S原子最外层有2个未成对电子。</p><p>11、课题6 共价键模型,（第一课时）,微粒间的作用力,5.水是V型分子而不是直线型。 为什么？,H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar,判断下列物质中的化学键的类型。,1.共价键形成的前提条件是什么？怎样表示？ 2. H2 、O2、N2共价键的类型相同吗？ 3. H2、HBr共价键的类型相同吗？ 4.水为什么形成H2O而不是H3O ？,【回顾】,巩固练习,1、下列说法正确的是 （ ） A、有共。</p><p>12、专题3微粒间作用力与物质性质 第三单元共价键原子晶体第1课时共价键的形成共价键的类型 课前预习探新知 基础过关对点练 课后提升速达标 课前预习探新知 共用电子对 共用电子对 增加 降低 饱和性 几个未成对的电子 相反 一定的 方向性 最大 越多 越多 越多 牢固 方向性 相近 共用电子对 非金属 共价 离子 头碰头 肩并肩 一 一 一 两 小得多 相同 不同 越大 越强 一对电子 接受电子 完全相。</p>