2019-2020学年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 第3单元 共价键 原子晶体 第1课时 共价键的形成 共价键的类型练习 苏教版选修3

第1课时共价键的形成共价键的类型时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1下列说法正确的是()a若把h2s分子写成h3s分子，违背了共价键的饱和性bh3o的存在，说明共价键不应有饱和性c所有共价键都有方向性d两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动解析：s原子最外层有2个未成对电子，分别与2个h原子形成共用电子对，因此只能形成h2s，h3s违背了共价键的饱和性，a正确；h3o中，有两个h原子与o原子形成普通共价键，还有一个h与o原子形成配位键，没有违背共价键的饱和性，b错误；共价键中至少含有一个键，这是一种电子云通过“头碰头”形式重叠形成的，因此共价键具有方向性，但是h原子电子云呈球形对称，因此h原子与h原子电子云采用“头碰头”形成键时没有方向性，c错误；两个原子形成共价键时，电子云发生重叠，原子轨道并不发生重叠，d错误。故选a。答案：a2下列说法中不正确的是()an2分子有一个键，两个键b键比键重叠程度大，形成的共价键一定强c两个原子间形成共价键时，最多有一个键d气体单质中，一定有键，可能有键解析：n2分子有一个键和两个键，a正确；两原子在形成共价键时，为了使其能量最低，首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，且键比键重叠程度大，形成共价键强，b、c正确；稀有气体的单质，是单原子分子，分子内无化学键，即无键，d错。答案：d3键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()ah2bcl2cnah dhf解析：h2分子中键是由两个h的s、s轨道重叠；cl2分子中键是由两个cl的p、p轨道重叠；c中无键；hf分子中键是由h的s轨道与f的p轨道重叠，d正确。答案：d4下列物质的分子中既有键，又有键的是 ()hclh2on2h2o2c2h4c2h2a bc d解析：hcl中只有1个键，不合题意；h2o中只有2个键，不合题意；n2中含nn，含1个键、2个键，符合题意；h2o2中，只有单键，则只有键，不合题意；c2h4中，含单键和双键，则既有键，又有键，符合题意；c2h2中，含单键和叁键，则既有键，又有键，符合题意。故选d。答案：d5下列物质中全部含有极性键的是()abr2、co2、h2o、hbrbco2、o2、h2s、hclcna2o2、s8、co2、h2odco2、h2s、h2o、hi解析：单质br2、o2、s8只含有非极性键，故d正确。答案：d6下列化学式及结构式中成键情况不合理的是()ach3n bch2seo cch4s dch4si 解析：由共价键的饱和性可知，c、si都形成4个共价键，h形成1个共价键，n形成3个共价键，o、s、se都形成2个共价键，故d不合理。答案：d7下列说法中正确的是()a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c离子化合物中不可能含有键d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：稀有气体分子中没有化学键，a错误；离子化合物中可能含有键，例如cac2，c错误；共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，d错误。故选b。答案：b8某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键()a一定是共价键b一定是离子键c可能是共价键，也可能是离子键d一定是极性共价键解析：最外层电子排布为ns1的基态原子可以是副族元素，也可以是第a族元素，以第a的氢和钠元素为例，分别与卤素结合，前者形成共价键，后者形成离子键，故c正确。答案：c9有研究表明分子结构中含有键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是()a因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”b因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度c因为它们分子中含有键，能够有效吸收紫外线d因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：抓住题干中“含有键的物质能吸收紫外线”这一关键信息即可作答，且氨基苯甲酸或羟基丙酮中均含有羰基()，其中含有键。答案：c10在n2f2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()a仅有一个键b仅有一个键c一个键，一个键d一个键，两个键解析：由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为fnnf，则两个氮原子之间为氮氮双键，即一个键，一个键，故选c。答案：c11气态氯化铝(al2cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是()a b.c. d.解析：cl原子最外层有7个电子，只能与al原子各提供1个电子形成一个共价键，使cl原子达到8电子稳定结构，al原子最外层有3个电子，可分别与3个cl原子形成共价键，而cl原子与2个al原子或al原子与4个cl原子形成的化学键中，必有一个是配位键，cl原子最外层有孤电子对可提供电子对，al原子的3p轨道上有空轨道可接受电子对，故d正确。答案：d二、非选择题(共45分)12(12分)有以下物质：hfcl2h2on2c2h4c2h6h2h2o2hcn(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既含有极性键又含有非极性键的是_。(2)只含有键的是_；既含有键又含有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。解析：(1)由不同种原子形成的共价键为极性键，由同种原子形成的共价键为非极性键。(2)只存在单键的分子中只含有键；存在双键或叁键的分子中既含有键又含有键；只有h2中含有两个原子的s轨道重叠形成的键。答案：(1)(2)13(12分)a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素，a原子的最外层电子排布为ns1，b原子的价电子排布为ns2np2，c原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，d原子的l电子层的p轨道有3个电子。(1)c原子的电子排布式为_，若a原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，a与c形成的化合物中的共价键是否含有键？_(填“是”或“否”)。(2)当n2时，b的最高价氧化物的结构式是_，每个分子中存在_个键，_个键。(3)若a原子的最外层电子排布为1s1，则a原子与d原子形成的六核化合物中存在化学键为_(填“极性键”或“非极性键”)。解析：(1)c原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可知c为o，其原子的电子排布式为1s22s22p4；a原子最外层电子排布为1s1，则a为h原子，h与o形成的共价化合物为h2o和h2o2，都只存在共价单键，故无键。(2)当n2时，b为c，其最高价氧化物为co2，结构式为o=c=o，故每个分子中存在2个键和2个键。(3)根据题意知a为h，d为n，二者形成的六核化合物为n2h4，其结构简式为h2nnh2，其中nh键为极性键，nn键为非极性键。答案：(1)1s22s22p4否(2)o=c=o22(3)极性键和非极性键14(9分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将f2通入细冰沫获得hfo(次氟酸)。(1)hfo的电子式为_。(2)hfo与水反应得到物质a(结构如图所示)，写出hfo与水反应的化学方程式_。(3)分子a中存在_键。a仅有键b仅有键c同时含有键、键d同时存在极性键和非极性键解析：(1)hfo是氟的含氧酸，因此它的分子结构与hclo相似，即f原子与一个羟基相连，其结构式为hof，从而可推出hfo的电子式。(2)物质a为h2o2，由反应过程中原子守恒可知还会生成hf。(3)h2o2分子中仅有单键，所以全为键，存在的化学键有ho键和oo键，即分别为极性键和非极性键。答案：(1)h(2)hfoh2o=hfh2o2(3)ad15(12分)c和si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)sic的晶体结构与晶体硅的相似，sic晶体中微粒间存在的作用力是_。(2)氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。(3)c、si为同一主族的元素，co2和sio2化学式相似，但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键。解析：(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，又sic晶体结构与晶体硅相似，故sic晶体中微粒间存在的作用力是共价键。(2)sic的电子总数是20，故mo应为mgo；晶格能与组成离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，故mgo的晶格能大，熔点高。(3)c的原子半径较小，c、o原子能充分