共价键与分子的空间构型第1课时

共价键与分子的空间构型第1课时Tag内容描述：<p>1、自我小测 夯基达标 1下列分子中键角最小的是 A H2O B CO2 C BF3 D CH4 2下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 A C2H2 B C2H4 C C3H8 D CO2 3预测H2S和BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形 B V形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D V形 平面三角形 4下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是 A 苯分子呈平面正六边形 六。</p><p>2、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型 高考资源网 学习目标 1 理解杂化轨道理论的主要内容 掌握三种主要的杂化轨道类型 2 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 学习过程 一 一些典型分子的立体构型 1 杂化轨道理论 1 理论的提出 甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型 分子中的C H键 键角是 这说明 碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠。</p><p>3、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 练基础落实 知识点一 一些典型分子的空间构型 1 下列分子中键角最小的是 A H2O B CO2 C BF3 D CH4 2 NH3分子空间构型是三角锥形 而CH4是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为sp2杂化 而CH4是sp3杂化 B NH3分子中N原子形成3个杂化轨道 CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C NH3分。</p><p>4、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型 1 下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为 解析 选D CH4分子中碳原子采用sp3杂化 杂化前为 其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道 即杂化后为 2 中心原子采取sp1杂化的分子是 A NH3 B BeCl2 C PCl3 D H2O 解析 选B NH3分子中N原子采用sp3杂化 PCl3类比NH3。</p><p>5、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 1 ns轨道和np轨道杂化的类型不可能有 A sp1杂化 B sp2杂化 C sp3杂化 D sp4杂化 2 有关杂化轨道的说法不正确的是 A 杂化前后的轨道数不变 但轨道的形状发生了改变 B sp3 sp2 sp1杂化轨道的夹角分别为109 5 120 180 C 四面体形 三角锥形 V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D 杂化轨道全部参与形成化学键。</p>