鲁科版选修3 共价键与分子的空间构型第1课时 作业5.doc

自我小测夯基达标1下列分子中键角最小的是()ah2o bco2cbf3 dch42下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是()ac2h2 bc2h4cc3h8 dco23预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是()a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形4下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是()a苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120b苯分子中c原子采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式形成一个大键c苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键d苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色5有关甲醛分子的说法正确的是()ac原子采取sp杂化 b甲醛分子为三角锥形结构cc原子采取sp2杂化 d甲醛分子为平面三角形结构6三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()apcl3分子中p采用sp3杂化bpcl3分子中pcl键属于极性共价键cpcl3分子中三个共价键键能、键角均相等dpcl3是非极性分子7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()a两种分子的中心原子杂化类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成3个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强dnh3分子中有3个键，而甲烷分子中有4个键8下列关于丙烯(ch3ch=ch2)的说法正确的是()a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()anf3 bchcbf3 dh3o10试用杂化轨道理论分析为什么bf3的空间构型是平面三角形，而nf3是三角锥形的。能力提升11n2f2存在顺式和反式两种异构体，据此事实，判断n2f2分子中两个氮原子之间的键型组成为()a仅有一个键 b仅有一个键c一个键，一个键 d两个键12clo，clo，clo，clo中，cl都是以sp3杂化轨道与o成键，则clo是_形，clo是_形，clo是_形，clo是_形离子构型。13 ch、ch3、ch都是重要的有机物反应的中间体，ch中四个原子是共平面的，则c原子是_杂化，键角应是_。参考答案1解析：四个选项中键角最大的为直线形的co2分子，键角为180，其次为平面三角形分子bf3，键角为120，再次为正四面体分子ch4，键角为10928，最小的是v形分子h2o，由于其分子中存在着未成键的2对孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，使键角从109.5被压缩到104.5。答案：a2解析：a项c2h2中的碳原子采取sp1杂化，b项c2h4中的碳原子采取sp2杂化，c项c3h8 中的碳原子采取sp3杂化，d项co2中的碳原子采取sp1杂化。答案：b3解析：h2s和水分子都属于同一主族的气态氢化物，所以与水分子结构类似，为v形；硼原子的2s轨道和两个2p轨道杂化组合成sp2杂化轨道，硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个f原子的各1个2p轨道重叠形成3个sp2p的键，由于3个sp2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120，所以bf3分子具有平面三角形结构。答案：d4解析：苯分子中c原子采取sp2杂化，呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120；苯分子每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2杂化轨道上的电子配对形成键，于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环；每个碳原子的另一个sp2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成键。与此同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参加杂化的2p轨道(如2px)，它们均含有一个未成对电子。这六个碳原子的2p轨道相互平行，它们以“肩并肩”的方式相互重叠，从而形成含有六个电子、属于六个原子的大键。这样，碳原子间形成了一种介于单键和双键中间的一种特殊类型的键；苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：d5解析：甲醛分子 (ch2o)中心c原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个h原子形成一个ch 键，另一个sp2杂化轨道与o原子形成一个键，c原子中未参与杂化的1个p轨道与o原子的p轨道形成一个键。答案：cd6解析：pcl3分子是由pcl极性共价键构成的极性分子，其结构类似于nh3，中心原子采用sp3杂化。答案：d7解析：本题考查杂化轨道类型与分子构型之间的关系。a中 nh3中n原子为sp3型杂化，错误；b中 nh3分子中n原子形成四个杂化轨道，错误；d也无法说明两者的分子空间构型不同，错误。c正确。答案：c8解析：本题考查共价键形成、分类和空间结构。丙烯分子有8个键，1个键，a正确；丙烯分子中的ch3碳原子是sp3杂化， ch2=ch中2个碳原子都是sp2杂化，b错误；丙烯分子存在非极性键，c正确；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上不在同一直线上，d错误。答案：ac9解析：其中nf3、ch和 h3o的中心原子n、c、o均为sp3杂化，但是只形成3个化学键，有1个杂化轨道被孤对电子占据，又由于价层电子对相互排斥，所以为三角锥形；只有bf3中的b以sp2杂化，形成平面正三角形分子。所以选c。答案：c10解析：bf3中b的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与3个f原子的p轨道成键，故bf3分子为平面三角形；nf3中的n的价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另外3个电子分别与f成键，故分子结构为三角锥形。答案：略11解析：由于氟原子只能成一个共价键，所以两个f原子一定在分子结构的两边，而n原子处于中间，n原子要形成三个共价键，所以两个n原子除了与f原子形成一个共价键外，两个n原子之间还有两个共价键，一个键一个键，结构类似于乙烯结构，是平面形的，f原子可以同时在双键的一侧，我们称为顺式，也可以在双键的两侧，我们称