工科基础化学

工科基础化学Tag内容描述：<p>1、Ch3 化学热力学 工程化学 总复习提要 定容反应热与定压反应热的关系 已知定容反应热：qV = U； 定压反应热：qp = Up + p(V2 V1) 等温过程， Up UV，则： 对于理想气体反应，有：qp qV = n2(g)RT n1(g)RT = n(g)RT H U = qp qV = p(V2 V1) 小结:对于没有气态物质参与的反应或n(g) 0的反应，qV qp 对于有气态物质参与的反应，且n(g)0的反应，qV qp 反应的标准摩尔焓变的计算 稳定单质 反应物 标准态 生成物 标准态 r Hm f Hm (生成物) f Hm (反应物) rHm= f Hm(产物) f Hm(反应物) = gf Hm(G,s)+df Hm(D,g) af Hm(A,l)+bf Hm(B,aq) For a re。</p><p>2、第 三 章 原 子 结 构 3.1 核外电子运动的特殊性 3.2 核外电子运动状态的描述 3.3 原子核外电子的排布和 元素周期表 3.4 元素性质的周期性 掌握内容： 四个量子数的取值及相互制约关系，用四个量子数描述某 电子的运动状态；一般元素的核外电子分布式和价层电子构型 ；根据元素的价层电子构型或电子分布式推测元素在周期表中 的位置(周期、族、区)、原子序或最高氧化值(或相互推测)；掌 握元素若干性质在周期表中的变化规律。 熟悉(理解)内容： 微观粒子运动的规律及测不准原理；理解每周期元素数目 依次为2、8、8、18、18、32，每一电子。</p><p>3、第 四 章 化学键与分子结构,4.1 离子键(自学)与离子极化 4.2 共价键理论 4.3 分子间力和氢键 4.4 配合物及配合物的化学键理论,掌握内容： 离子的电子构型, 离子的极化作用、离子的变形性；共价键的本质及特征、键和键、配位键；N2和CO的价键结构式。用杂化轨道理论解释分子的空间构型；用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型和杂化轨道类型；氢键、分子间力的类型及存在范围；配合物的定义、组成、命名。配合物的价键理论，中心离子的杂化轨道类型、配离子的空间构型。内轨型、外轨型配合物及其稳定性和磁性。 熟悉(理解)内容： 离子的。</p><p>4、第五章 物质的聚集状态,5.1 物质的聚集状态概述 5.2 气体 5.3 溶液,掌握内容： 理想气体状态方程、气体的分压定律和分体积定律；基本单元、溶液浓度；基准物质、标准溶液； 熟悉(理解)内容： 晶体结构类型、超临界流体、等离子体、离子液体等的概念 了解内容： 实际气体的状态方程、非电解质溶液、电解质溶液的依数性；胶体、溶胶、凝胶，胶体的稳定性及聚沉作用，晶格及晶格参数。,基 本 要 求,P67-68： 习题3、4、6、7、8,作 业,5.1 物质的聚集状态概述,超临界流体(SCF，supercritical fluid),温度和压力处于临界点以上对应的物质的状态。</p><p>5、工科基础化学,复习,第二章物质结构基础重点,1、理想气体状态方程 pV=nRT 2、道尔顿的理想气体定律 3、理想气体与实际气体的差异,4、波函数的概念 波函数是一个三维空间的函数，是描述核外电子运动状态的数学函数式，是原子轨道的同义词。 5、四个量子数的物理意义与取值 主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数 角量子数l：表示波函数的形状 磁量子数 m：表示波函数的空间取向 自旋量子数 ms：表征电子不同的“自旋”状态,第二章物质结构基础重点,6、电子云与2 2代表在时间t时，空间某点粒子出现的概率密度，电子云是电子在核外空间出现。</p><p>6、第五章 物质的聚集状态,5.1 物质的聚集状态概述 5.2 气体 5.3 溶液,掌握内容： 理想气体状态方程、气体的分压定律和分体积定律；基本单元、溶液浓度；基准物质、标准溶液； 熟悉(理解)内容： 晶体结构类型、超临界流体、等离子体、离子液体等的概念 了解内容： 实际气体的状态方程、非电解质溶液、电解质溶液的依数性；胶体、溶胶、凝胶，胶体的稳定性及聚沉作用，晶格及晶格参数。,基 本 要 求,P67-68： 习题3、4、6、7、8,作 业,5.1 物质的聚集状态概述,超临界流体(SCF，supercritical fluid),温度和压力处于临界点以上对应的物质的状态。</p><p>7、第 三 章 原 子 结 构,3.1 核外电子运动的特殊性 3.2 核外电子运动状态的描述 3.3 原子核外电子的排布和 元素周期表 3.4 元素性质的周期性,掌握内容： 四个量子数的取值及相互制约关系，用四个量子数描述某电子的运动状态；一般元素的核外电子分布式和价层电子构型；根据元素的价层电子构型或电子分布式推测元素在周期表中的位置(周期、族、区)、原子序或最高氧化值(或相互推测)；掌握元素若干性质在周期表中的变化规律。 熟悉(理解)内容： 微观粒子运动的规律及测不准原理；理解每周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32，每一电子层电子。</p>