过氧硝酸盐

过氧硝酸盐Tag内容描述：<p>1、硝酸盐和亚硝酸盐广泛存在于自然界的土壤及水域。一些植物体内也含有硝酸盐，不同的品种含量不同，如绿色蔬菜中的甜菜、莴苣、菠菜、芹菜及萝卜等硝酸盐含量都比较高。这是由于农作物栽培，使用含氮农药、含氮肥料造成的。此外，有些腌制蔬菜，工艺有问题，致使亚硝酸盐含量偏高，据报道，个别品种中亚硝酸盐含量高达78mg/kg。喜吃酸菜的东北地区，胃癌发病率较高，可能就是因为长期的摄入较多亚硝酸盐所致。 亚硝酸盐是。</p><p>2、阿里王”亚硝酸盐、硝酸盐测试液，半定量测定水中NO3、NO2值【使用方法以及各部分试剂介绍】：硝酸盐测定：1.用套装注射器，吸取2ml待测水样（注意不要有气泡，吸取要准确），注入套装的小塑料药杯中，后滴加A试液2滴，再后加入半个挖耳勺量的B粉，剧烈摇晃1分钟（小心不要洒出），静置沉淀2分钟。注：B粉刚加入时成分散状，剧烈摇晃可使水质由于粉末悬浮而变“黑”，但很快聚合成海绵状颗粒，像沙子一样沉淀于杯底，水体澄清透明。2.再用套装1ml注射器，在小杯中吸取0.25ml水样（注意不要有气泡，吸取要准确），注入到空白塑料离心管中，。</p><p>3、执教老师：陈少茹,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水，低沸点（83），易挥发。,质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。,活动一： 请根据“硝酸泄漏事件”分析硝酸的物理性质,一. 物 理 性 质,一. 物 理 性 质,活动二：分析与讨论 硝酸泄漏后为什么会产生棕黄色气体？ 这个现象体现了硝酸的什么性质？,1.不稳定性,实验室该如。</p><p>4、课程计划,补 充硝酸 氧化还原 第八章铁、铝 补 充碱金属 第九章元素周期律 加 强速率和平衡,硝酸、硝酸盐,知识补充,（一）硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。,浓硝酸质量分数约为69%。,质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,低沸点（83），易挥发。,一、硝酸,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事。</p><p>5、教 案 授课日期： 20010-3-9 教 案 编 号： 001 课程名称：听说教程 年 级 08 专业、层次 公共英语 本科 学 时 2 教 师 张利华 地 点 6A202 教学安排 课型： 听说 实验 见习 其它 教学方式：讲授 讨论 指导 示教 其它 教学资源 多媒体 模型 标本 实物 音像 其它 授课题目（章、节） Unit1, Bo。</p><p>6、亚硝酸盐的危害你了解多少 亚硝酸盐是工业用盐 常见的亚硝酸盐有亚硝酸钠和亚硝酸钾 为白色或微黄色的结晶或颗粒粉末 无臭 味微咸涩稍苦 易潮解 易溶于水 是一种剧毒品 亚硝酸盐在建筑工地用于水泥防交流剂 锅炉水的。</p><p>7、硝酸盐和亚硝酸盐中毒 (Nitrate and Nitrite Poisoning) 是由于饲料和饮水中富含硝酸盐，在饲喂 前的调制过程中或采食后的瘤胃内产生大 量的亚硝酸盐，造成高铁血红蛋白血症， 导致组织缺氧而引起的中毒。其临床症状 是发病突然，黏膜发绀，血液呈暗褐色， 血凝不良，呼吸困难，神经紊乱，病程短 。多发于猪、牛、羊。 病因 (1) 在自然条件下，亚硝酸盐系硝酸盐在硝化 细菌的作用下还原为氨过程的中间产物，故 其发生和存在取决于硝酸盐的数量与硝化细 菌的活跃程度。家畜饲料中，各种鲜嫩青草 、作物秧苗，以及叶菜类等均富含硝酸盐。 在。</p><p>8、仅供参考整理安全管理文书硝酸盐与亚硝酸盐的危害日期：__________________单位：__________________第 1 页 共 4 页硝酸盐与亚硝酸盐的危害硝酸盐（NO3）与亚硝酸盐（NO2）分别是硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）的酸根，它们作为环境污染物而广泛地存在于自然界中，尤其是在气态水、地表水和地下水中以及动植物体与食品内。环境中硝酸盐与亚硝酸盐的污染来源很多，如：1.人工化肥：有硝酸铵、硝酸钙、硝酸钾、硝酸钠和尿素等；2.生活污水、生活垃圾与人畜粪便，据测试1升生活污水在自然降解过程中，可产生110毫克硝酸盐；1公斤垃圾粪便堆肥。</p><p>9、行业资料：________硝酸盐与亚硝酸盐的危害单位：______________________部门：______________________日期：______年_____月_____日第 1 页 共 10 页硝酸盐与亚硝酸盐的危害硝酸盐（NO3）与亚硝酸盐（NO2）分别是硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO。</p><p>10、硝酸 硝酸盐 一 硝酸的物理性质 1 纯硝酸为无色有刺激性气味的液体 低沸点 83 易挥发 在空气中呈白雾状 2 98 HNO3称为 发烟硝酸 69 HNO3称为浓HNO3 3 浓HNO3一般呈黄色 是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中的缘故 二。</p><p>11、硝酸学习单 班级 姓名 学习目标 1 了解硝酸的物理性质 2 掌握硝酸的化学性质 重点 不稳定性和强氧化性 教学重点 硝酸的不稳定性和强氧化性 教学难点 硝酸的强氧化性和浓 稀硝酸性质的差异 知识拓展 NO 无色气体 NO2 棕黄色气体 可溶于水 NO O2 NO2 分析并归纳硝酸的性质 物理性质 化学性质。</p><p>12、硝酸课后练习 基础过关 1 氮元素在地球上含量丰富 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 下列叙述与氮元素的循环无关的是 A 工业合成氨的过程是固氮的过程 B 自然界中 氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C 为防止粮食 罐头 水果等食品腐烂 常用氮气做保护气 D 电闪雷鸣的雨天 N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 2 硝酸被称为 国防工业之母 是因为它是制取炸药的重要原料。</p><p>13、硝酸与金属反应的计算,授课教师：李晶,快来配平这个氧化还原反应方程式吧！,Cu+ HNO3(稀） Cu(NO3)2+ NO + H2O,0 +5 +2 +2,升高2,降低3,3,2,8,3,3,2,4,我们运用的守恒思想有哪些？,1、电子守恒：,金属失电子数=硝酸得电子数,2、原子守恒(氮原子守恒),n(HNO3)=n(氧化性)+n(酸性) =n(NO2)+n(NO)+2nCu(NO3。</p><p>14、8.4 硝酸,一、硝 酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硝酸能以任意比溶解于水，呈无色溶液 常用浓硝酸的质量分数为69%，常呈黄色(溶解NO2),98以上的浓硝酸叫“发烟”硝酸 工业制得的浓硝酸有时呈黄色(溶解了NO2) 工业制浓盐酸也呈黄色（有Fe3+）,1.硝酸的不稳定性 4 HNO3 2H2O+4NO2 +O2 保存方法：硝酸必须保存在带玻璃塞的棕色瓶里，贮放在冷暗处。</p><p>15、雷雨发庄稼,你知道吗？,硝酸的性质,安徽省灵璧中学张瑞,纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,让我好好想想？,无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发,一、硝酸的物理性质,类似盐酸,98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？,参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。,一起来思考！,常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟。</p>