硝酸和硝酸盐 (2).ppt

雷雨发庄稼,你知道吗？,硝酸的性质,安徽省灵璧中学张瑞,纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,让我好好想想？,无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发,一、硝酸的物理性质,类似盐酸,98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？,参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。,一起来思考！,常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。,强酸性,不稳定性,强氧化性,二、硝酸的化学性质,1.酸的通性,(HNO3=H+NO3-具有酸的通性),（1）使指示剂变色：,（2）与活泼金属反应放出气体,（3）与碱发生中和反应：,（4）与碱性氧化物反应：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O,（5）与某些盐反应：,HNO3,2、不稳定性,浓硝酸变黄原因是什么？,浓硝酸如何保存？,棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存,浓HNO3、AgNO3、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,3强氧化性(1)与金属反应,两支盛铜片的试管中分别放入浓、稀硝酸，观察现象。,实验现象：,实验结论：,实验操作1：,反应剧烈产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。,Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO22H2O,浓硝酸和铜反应,实验现象：,实验结论：,实验操作2：,反应较浓硝酸慢产生无色气体。遇空气变红棕色。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。,3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O,稀硝酸和铜反应,铜和浓、稀硝酸反应的比较,试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,上述两个反应正确吗？,铁粉少量,铁粉过量,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是：（）Fe2(SO4)3B.Na2SO4C.KNO3D.FeSO4,随堂练习,C,硝酸与金属反应的规律:,（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。,(1)硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。浓HNO3的还原产物一般是NO2稀HNO3还原产物一般是NO,(2)常温条件下冷的浓硝酸能使铝、铁等钝化。,(4)浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色.,氧化性浓HNO3稀HNO3,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.,思考题,小知识,3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,(3:1),玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？,波尔是丹麦物理学家。1922年获得诺贝尔物理学奖。第二次世界大战时，波尔的祖国丹麦被德国法西斯所占领。波尔被迫离开祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他将金质奖章浸泡在“王水”溶液中，谁也不会想到，一瓶黄色溶液中，竟存着一枚诺贝尔奖章呢?第二次世界大战结束后，波尔回到自己的家乡，那溶解了奖章的王水溶液还在，那个瓶子一动也没有动过。他用置换法从溶液中析出黄金，再把这些黄金加工成了诺贝尔奖章。其样子与原来的奖章一模一样。,波尔用“王水”藏诺贝尔金牌的故事,(2)与非金属反应,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷）氧化。,如含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物反应。,(3)与还原性化合物反应,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O,NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!,例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.,填空,酸的通性,不稳定性,强氧化性,4HNO32H2O+4NO2+O2,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,热的浓硝酸使红热的碳燃烧,久置的浓硝酸呈黄色,事实,化学方程式,性质,C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2+CO2,三.用途：,（1）重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。,（2）重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。,氮肥,硝化纤维塑料,炸药,染料,硝酸盐,四.制取：,（1）实验室：,（2）工业上：,NaNO3H2SO4（浓）=NaHSO4HNO3,思考题