海南大学无机化学

海南大学无机化学Tag内容描述：<p>1、韩山师范学院2009 2010学年度第2学期考试试卷 一 选择 每题2分 共30分 1 下列卤素元素中 电子亲合势最大的是 A F B Cl C Br D I 2 钠在空气中反应 主要产物是 A Na2O B Na2O2 C NaO3 D 都不是 3 下列硫酸盐稳定性最。</p><p>2、目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用 玻璃管的简单加工实验3 称量练习台秤和分析天平的使用实验4 CO2相对分子质量的测定实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化离子交换法实验10 PbI2溶度积的测定实验11 由海盐。</p><p>3、1,无机化学（下）： 元素无机化学,龚 孟 濂 教 授 主 讲 Tel. 3668728, (020) 84038640 E-mail: cesgmlmail.sysu.edu.cn 教材：元素无机化学 蔡少华黄坤耀张玉容 编著 中山大学出版社,2,什么是大学？, 培养人才；服务社会；思想宝库；理想源泉。 做人；做学问。 大大的学，自由地学，自觉地学。 理想主义: 最高堡垒 最后堡垒 Your dream is coming true here！,3,希望寄托在你们身上。 毛泽东，1957,今日之责任，不在他人，而全在我少年。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进。</p><p>4、分析化学实验,实验二十九、三十数据处理表格与思考题,数据记录及处理,HCl溶液的标定,数据记录及处理,Na2CO3含量的测定,数据记录及处理,NaHCO3含量的测定,思考题：,1标定HCl溶液的浓度除了用Na2CO3外，还可以用。</p><p>5、所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，DfGmq(稳定态单质,T)=0 DfGmq(H+,aq,T)=0Chap 11、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实。</p><p>6、无学化学复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“”、“”分别表示题文中叙述是否正确。 ( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （。</p><p>7、,氧化-还原,6.1 基本概念和氧化还原 方程式的配平 6.2 电极电势和电池电动势 6.3 电势图及其应用,.,6.1 基本概念和氧化还原 方程式的配平,6.1.1 基本概念 6.1.2 氧化还原方程式的配平,.,.,一、基本概念 (一)氧化数(或氧化值),.,1. 化合价氧化值的历史变迁,19世纪中叶提出化合价概念: 元素原子能够化合或置换一价原子(H)或一价基团(OH -)的数目。 例：H。</p><p>8、无机化学Inorganic Chemistry,绪论 introduction,1 化学的研究对象,2 化学的主要分支,3 怎样学习化学,物质结构层次：,夸克,质子,中子,原子核,原子(离子),纳米材料,分子,单质 化合物,星体,电子,宇宙,(宇观),微观,(介观),宏观,当今化学发展的趋势大致是: 由宏观到微观，定性到定量，稳定态到亚稳定态，经验上升到理论并。</p><p>9、本课程学习方法和要点,学习无机化学课程主要 针对生产和生活中所接触到的一些自然现象和热门问题进行： 知识原理的学习 研究方法的掌握 前沿热点的跟踪,本课程学习方法和要点,大学无机化学与中学化学的学习不同 主要是学习方法上的区别： 大学中的化学主要是自学为主 它具体的特征为： 利用信息技术来传递知识，所以信息量大 知识内容广泛 知识的更新程度快；,本课程学习方法和要点,1、预习 2 、注意听课，适。</p><p>10、目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用 玻璃管的简单加工实验3 称量练习台秤和分析天平的使用实验4 CO2相对分子质量的测定实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化离子交换法实验10 PbI2溶度积的测定实验11 由海盐。</p><p>11、实验习题p区非金属元素（卤素、氧、硫）1氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2根据实验结果比较：S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性。</p><p>12、化学平衡，4.1化学反应的可逆性和化学平衡，4.2平衡常数，4.3化学平衡的运动，4.1.1化学反应的可逆性，4.1.2化学平衡，4.1.1化学反应的可逆性，1。不可逆反应。2.可逆反应(1)概念：在相同条件下，一个化学反应可以朝一个方向进行，也可以朝相反的方向进行。a .可逆性程度不同，一些完全向右，而另一些不向右。对于同一个反应，不同条件下的可逆性不同。例如，当：2h2 (g) O2 (g)。</p><p>13、第一章 绪论 Introduction 内容提要 n基础化学课程的地位和作用 n我国的法定计量单位 n溶液的组成标度 n物质的量 n物质的量浓度 n摩尔分数和质量摩尔浓度 n摩尔分数 n质量摩尔浓度 教学基本要求 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分 数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及 计算。 熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。 第一节 基础化学课程的地位和作 用 教材及配套教材 第一节 基础化学课程的地位和作 用 n化学：在原子-分子层次上研究物质的组 成、结构、性质及其变化规律的科学。 实物：具有静止质量， 物质。</p><p>14、酸碱平衡 5 7配位化合物 5 6酸碱电子理论 5 5酸碱指示剂 5 4缓冲溶液 5 3弱酸 弱碱的解离平衡 5 2水的解离平衡和溶液的pH 5 1酸碱质子理论概述 5 8配位反应与配位平衡 5 1酸碱质子理论概述 5 1 3酸和碱的相对强弱 5 1 2酸碱质子理论的基本概念 5 1 1历史回顾 5 1 1历史回顾 电离理论 质子理论 电子理论 最早从性质上认识酸碱 使石蕊变红 有酸味的是酸 使石。</p>