海南省儋州市第一中学高中化学

海南省儋州市第一中学高中化学Tag内容描述：<p>1、1 第三课时化学平衡常数 2 学习目标 1 化学平衡常数的概念 2 能运用化学平衡常数判断化学反应进行的程度 3 运用化学平衡常数进行计算 密闭容器730 6K 问题探究一 分析上表 你得出什么结论 结论2 常数和起始加入反应。</p><p>2、第四节金属的腐蚀与防护 学习目标定位1 认识金属腐蚀的危害 并能解释金属发生电化学腐蚀的原因 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式 2 熟知金属腐蚀的防护方法 第四节金属的腐蚀与防护 知识回顾温故。</p><p>3、自学教材 填要点 1 反应热 1 定义 化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量 2 特殊值 焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差 符号 常用单位 恒定条件下的反应热等于焓变 H kJ mol 2 H与吸热反应 放热反应的关系。</p><p>4、1 第二课时化学平衡移动 复习回忆 化学平衡状态的特征 1 逆 可逆反应 2 动 动态平衡 3 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 变并定 看其在反应过程中变不变 如果是变。</p><p>5、2020 1 31 1 2020 1 31 2 自学教材 填要点 2020 1 31 3 1 指明了反应的和 若在25 101kPa时进行的反应 可不注明 2 注明了各物质的状态 固体 液体 气体 溶液 3 在方程式的右边注明了 H的数值 正负号及 温度 压强 s l g。</p><p>6、第四章电化学基础 第三节电解池 第二课时 二 电解原理的应用 1 氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱 氯气和氢气的工业 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 总反应 2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2 食盐水中存在的离子 Na Cl H OH。</p><p>7、1 1 25 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热 单位是 kJ mol 2 稳定氧化物的含义是指 生成的氧化物不能再燃烧 该氧化物在25 101kPa时为稳定聚集状态 如C CO2 g H H2O l S SO2。</p><p>8、水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象 请同学们联系生活知识 列举一些能自动发生的例子 1 自然界中水总是从高处往低处流 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动 室温下冰块自动融化 墨。</p><p>9、1 2 3 2 化学反应速率 三项注意 1 指明具体的物质 2 不能用固体或纯液体物质表示 3 是平均反应速率 不是瞬时速率 4 5 自学教材 填要点 1 概念化学反应速率是表示的物理量 在容积不变的反应器中 通常是用单位时间内反。</p><p>10、1 2 自学教材 填要点 1 可逆反应 1 概念 在相同条件下 既能向方向进行同时又能向方向进行的反应 2 表示方法 采用 连接 把从左向右进行的反应称为 把从右向左进行的反应称为 正反应 逆反应 正反应 逆反应 3 3 实例 N2。</p>