海南省儋州市第一中学高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时）化学平衡移动课件 新人教版选修4.ppt

1 第二课时化学平衡移动 复习回忆 化学平衡状态的特征 1 逆 可逆反应 2 动 动态平衡 3 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 变并定 看其在反应过程中变不变 如果是变化的 则当其一定就是达到平衡状态的标志 2 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 可见 化学平衡只有在一定的条件下才能保持 当外界条件改变 旧的化学平衡将被破坏 并建立起新的平衡状态 3 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 化学平衡移动的概念 研究对象 已建立平衡状态的体系 平衡移动的标志 1 反应混合物中各组分的浓度发生改变 2 v正 v逆 4 5 平衡移动方向与速率改变后的大小关系 1 v正 v逆 平衡 移动 2 v正 v逆 平衡 移动 3 v正 v逆 平衡 移动 正向 逆向 不 探究实验 配制溶液 向小烧杯中加入20毫升水 滴入3滴1mol lkscn和3滴1mol l的fecl3 用玻璃棒搅拌 混合均匀 设计实验方案 验证浓度对平衡的影响 归纳 增大反应物的浓度 平衡向移动 减小反应物的浓度 平衡向移动 增大生成物的浓度 平衡向移动 减小生成物的浓度 平衡向移动 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 一 浓度对化学平衡的影响 如果改变能影响可逆反应平衡移动的条件 化学平衡就被破坏 化学平衡向 削弱该改变的方向移动 平衡移动原理 勒夏特列原理 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡状态 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 原因分析 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 8 1 结论 在其它条件不变的情况下 增加反应物的浓度 或减少生成物的浓度 平衡向正反应方向移动 反之 增加生成物的浓度 或减少反应物的浓度 平衡向逆反应方向移动 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 一 浓度对化学平衡的影响 2 意义 9 思考 1 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中 应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度 2 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 增加氧气的浓度 使平衡向右移动 co浓度增大 使平衡向左移动 co浓度减小 10 3 浓度对化学平衡移动的几个注意点 对平衡体系中的固态和纯液态物质 其浓度可看作一个常数 增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响v正 v逆的大小 所以化学平衡不移动 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 反应物有两种或两种以上 增加一种物质的浓度 该物质的平衡转化率降低 而其他物质的转化率提高 11 推测 温度升高 平衡向移动 由勒夏特列原理推断 2no2n2o4 h 0 二 温度对化学平衡的影响 结论 从上面的实验现象可以得出结论 温度升高 化学平衡向方向移动 反之 降低温度 化学平衡向方向移动 升高 颜色变深 颜色变浅 逆 正 吸热 放热 吸热 放热 降低 探究实验 v mol l 1 s 1 0 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 升高温度 速率 时间关系图 14 三 压强对化学平衡的影响 nh3 随着压强的增大而增大 即平衡向正反应的方向移动 实验数据 解释 说明 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数不一样 平衡向着体积缩小的方向移动 加压 体积缩小 浓度增大 正反应速率增大逆反应速率增大 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 15 1 前提条件 2 结论 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应 在其它条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 体积缩小 即气体分子数目减少体积增大 即气体分子数目增多 说明 16 v mol l 1 s 1 0 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 增大压强 3 速率 时间关系图 17 速率 时间关系图 v 正 v 逆 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 平衡不移动 t2 18 19 3 在容积不变的密闭容器中 气体反应已达到平衡 若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体 化学平衡是否移动 思考 提示 化学平衡不移动 原因是气态反应物 生成物的浓度未变化 例如可逆反应2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡后 在温度和气体体积不变的条件下充入ar 因c so2 c o2 c so3 均未发生变化 故化学平衡不移动 20 4 在容积可变的恒压容器中 充入一种不反应的气体 化学平衡是否移动 提示 此时虽然总压强不变 但各气态物质的浓度减小 相当于减压 化学平衡向气体体积增大的方向移动 思考 21 小结 化学平衡移动的影响因素 增大反应物的浓度 平衡向右移动 减小反应物的浓度 平衡向左移动 增大生成物的浓度 平衡向左移动 减小生成物的浓度 平衡向右移动 浓度 温度 温度升高 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移动 压强 增加气体的压强 平衡向气体体积减小方向移动 减小气体的压强 平衡向气体体积增大方向移动 练习 1 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 移动的根本原因是什么 2no g o2 g 2no2 g caco3 s cao s co2 g h2o g c s co g h2 g h2o g co g co2 g h2 g h2s g h2 g s s 22 2 恒温下 反应ax g by g cz g 达到平衡后 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 x的物质的量浓度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判断正确的是 a a b cb a b cc a b cd a b c a 23 24 3 对已达化学平衡的下列反应2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生的影响是 a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 c 25 解析 本题考查了影响化学平衡的因素 减小压强 体积增大 反应物和生成物的浓度均降低 则正 逆反应速率都减小 平衡向体积增大的方向移动 即平衡向逆反应方向移动 则v逆 v正 趋势相同 但减小程度不同 答案 c 从平衡的角度认识世界 勒夏特列原理除了在化学平衡中进行应用外 在其他的平衡中 如物理学 生物学 甚至在经济学 政治学方面 是否同样适用 举一些例子加以说明 从中可以得到哪些启示 生理不平衡 有毛病 心理不平