还原性强弱比较

还原性强弱比较Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4.已知：2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、C。</p><p>2、氧化性和还原性强弱比较方法1、以原子结构为依据：例如，比较Na+、Mg2+、Al3+的氧化性强弱。Na+、Mg2+、Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+Mg2+Na+2、以元素在周期表中的位置为依据 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强） 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。3、根据氧化还原程度的大小判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原。</p><p>3、十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。 氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。如需比较硫和氧气的氧化性。</p><p>4、氧化还原反应 -基本规律,1,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、氧化还原反应的主线,2,氧化还原反应的基本规律,2、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,3,3、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,4,强弱。</p><p>5、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化性和还原性强弱比较,【课前准备】诵读前两课时笔记，复习以下内容,1.氧化还原反应的特征是什么？,3.氧化反应的实质是什么？,4.如何分别判断氧化反应、还原反应？,2.氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系是什么？,5.如何用双线桥、单线桥法表示氧化还原反应电子转移情况？,6.如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？它们之间有何关系？,7.什么是氧化性？什么是还原性？,【学习目标】,1.深入理解氧化性、还原性的含义,2.学会比较氧化性、还原性的强弱,【复习回顾】, 氧。</p><p>6、化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热反应,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,离子反应,2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,A。</p><p>7、氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学 zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1、标价：,标化合价发生改变的元素,2、连桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。,2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,氧化反应 （被氧化）,还原产物,还原反应 （被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价 升 高,化合价 降 低,。</p><p>8、氧化还原反应 基本规律 在氧化还原反应中 氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物 还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物 氧化剂与还原剂 被氧化与被还原 氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方。</p>