核外电子排布与

核外电子排布与Tag内容描述：<p>1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。1.3元素周期表及应用1下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂2原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x1的元素不可能处在 ()AA族 BA族C镧系 DB族3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误。</p><p>2、全国最大的个性化品牌辅导机构徐州龙文教育个性化辅导教案教师学生年级高一授课时间授课课题核外电子排布与规律授课类型复习课教学目标1.了解原子的组成及同位素的概念；2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；3.了解原子核外电子排布规律4.关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较； 5.同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；粒子半径大小6.了解元素周期表的结构7.掌握金属性、非金属性的判断依据及原子、离子半径大小比较8.利用元素周期表、周期。</p><p>3、原子核外电子排布与元素周期律知识点小结 及答案 班级 姓名 1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。相对原子质量= + （2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越 能量越 。目前，已知电子共分 层，分别为 (用字母表示)。2、画微粒结构示意图。钠原子 硫离子 镁离子 氖原子 3、化合价一般规律：最高正价= （除F、O外） ； 负价= 。4、运用相关知识填表1117号元素符号金属性和非金属性（填“递增”或“递减”）金属性。</p><p>4、第二节 原子结构与元素周期表 （3）,核外电子排布与原子半径,a00.com http:/www.a00.tv/,三.核外电子排布与原子半径,1.原子半径的概念 假定原子是一个实心球体,用统计方法测定的半径. 2.原子半径的测定 常用法: 固体密度(d)-1摩尔原子的体积(Vm)- 一个原子体积(V)按球的体积公式求半径(r) 练习1:写出求半径的一般公式. 练习题:已知:金属铜的密度d=8.9g.cm-3,求铜原子的半径.,a99.com http:/www.a00.tv/,原子半径的几种形式(见书P24图1-2-11),(1)共价半径. 按分子中两原子核间距离是两原子的半径和进行测定的数据.(常用数据) (2)金属半径 。</p><p>5、二、元素周期律,第二课时,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律,1、核外电子排布,1,2,3,8,8,2,2、原子半径,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。,1117,39,原子半径的变化,原子序数,逐渐减小,逐渐减小,周期性,3、元素化合价,最高正价 = 最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。,1118,310,12,化合价的变化,原子序数,周期性,+1,0,+1,5,4,1,0,-4,-1,0,+1,+7,课堂练习,例：M 层有2个电子的元素A与L层有5个电子 的元。</p><p>6、第2课时核外电子排布与元素周期表 原子半径 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 一 二 三 四 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二。</p>