核外电子排布与元素周期律(1-1)知识小结.docxVIP

原子核外电子排布与元素周期律知识点小结 及答案 班级 姓名 1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。相对原子质量= + （2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越 能量越 。目前，已知电子共分 层，分别为 (用字母表示)。2、画微粒结构示意图。钠原子 硫离子 镁离子 氖原子 3、化合价一般规律：最高正价= （除F、O外） ； 负价= 。4、运用相关知识填表1117号元素符号金属性和非金属性（填“递增”或“递减”）金属性 非金属性 最高正价最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物酸碱性（填化学式）碱性： 酸性： 最低负价 /与氢气化合难易度/越来越易气态氢化物的稳定性（填化学式）/ 5、在下列空格中填写元素符号H(氢)/6、元素周期表中共有_个周期， 个短周期， 4个长周期。一般情况，一个纵行是一个族：共有 个主族， 个副族。全部由稀有气体元素组成的族是 族，还有一个全部由金属元素组成的族；7、元素的原子结构决定其在元素周期表中的 位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。主族元素的族数= ，周期数= 。8、运用元素周期表相关知识填写元素周期律下表。同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数（填“递增”或“递减”或“不变”）电子层数原子半径（稀有气体除外）元素性质金属性和非金属性金属性 ，非金属性 。金属性 ，非金属性 。最高价氧化物的水化物比较最高价氧化物的水化物碱性 ，酸性 。最高价氧化物的水化物碱性 ，酸性 。金属产生H2能力金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越 。金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越 。非金属与H2化合的能力非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越 ，稳定性越来越 。非金属元素的气态氢化物的生成条件越来越 ，稳定性越来越 。1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 。相对原子质量= 质子数 + 中子数 （2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 区域 来划分的。电子离核越远 能量越 高 。目前，已知电子共分 7 层，分别为 K、L、M、N、O、P、Q (用字母表示)。2、画微粒结构示意图。钠原子 硫离子 镁离子 氖原子 3、化合价一般规律：最高正价= 最外层电子数 （除F、O外） ； 负价 = 最外层电子数 -8 4、运用相关知识填表1117号元素符号NaMgAlSiPSCl金属性和非金属性（填“递增”或“递减”）金属性 递减 非金属性 递增 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物NaOMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物的水化物酸碱性（填化学式）碱性:NaOHMg(OH) Al(OH) 3 酸性：H2 SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 最低负价 /-4-3-2-1与氢气化合难易度（填“难”或是“易”）/越来越易气态氢化物的稳定性（填化学式）/ SiH 4 P H3 H2S HCl 5、在下列空格中填写元素符号H(氢)HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa/Br/I/6、元素周期表中共有_7_个周期， 3 个短周期， 4个长周期。一般情况，一个纵行是一个族：共有 7 个主族， 7 个副族。全部由稀有气体元素组成的族是 0 族，还有一个全部由金属元素组成的族；7、元素的原子结构决定其在元素周期表中的 位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。主族元素的族数= 最外层电子数 ，周期数= 电子层数 。8、运用元素周期表相关知识填写元素周期律下表。同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数递增递增电子层数不变递增原子半径（稀有气体除外）递减递增元素性质金属性和非金属性金属性递减，非金属性递增 。金属性 递增，非金属性递减 。最高价氧化物的水化物比较最高价氧化物的水化物碱性递减 ，酸性递增 。最高价氧化物的水化物碱性递增 ，酸性 递减 。金属产生H2能力金属元素与水或酸反应置换出H2的能力越来越 弱 。金属元素与水