核外电子排布与元素周期律

核外电子排布与元素周期律Tag内容描述：<p>1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。1.1原子核外电子的排布1下列说法不正确的是 ()A原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)B同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多C如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2D核电荷数118的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种2下列粒子的结构示意图中，错误的是()ABC D3下列微粒的示意图中表示阴离子的是()4某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，。</p><p>2、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。1.2 元素周期律1下列说法中正确的是()A气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性RMB等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性ABC含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性QND单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性YX2下列说法中正确的是 ()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元。</p><p>3、专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律6一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）1. 下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 2. X+的核外各层电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第0族 B.第4周期第A族C.第3周期第A族 D.第3周期第A族 3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子。</p><p>4、原子核外电子排布与元素周期律知识点小结 及答案 班级 姓名 1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。相对原子质量= + （2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同 来划分的。电子离核越 能量越 。目前，已知电子共分 层，分别为 (用字母表示)。2、画微粒结构示意图。钠原子 硫离子 镁离子 氖原子 3、化合价一般规律：最高正价= （除F、O外） ； 负价= 。4、运用相关知识填表1117号元素符号金属性和非金属性（填“递增”或“递减”）金属性。</p><p>5、化学：1.1原子核外电子排布与元素周期律(第3课时) 教案（苏教版必修2）一、教学目标（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣二、教学重、难点和突破方法教学重点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系教学难点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系三、教学过程：1.创设情境，引入新课。</p><p>6、原子核外电子的排布(建议用时：45分钟)学业达标1某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为()A6B8C14D16【解析】该元素的原子结构示意图为，故x268，即该元素原子核内质子数为8。【答案】B2下列粒子的结构示意图中，错误的是()ABC D【解析】错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17；错误，最外层电子不能超过8个；错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。【答案】D3下列微粒的示意图中表示阴离子的是()【解析】A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。【答案】D4(2016无锡高一质检)某元。</p><p>7、元素周期律(建议用时：45分钟)学业达标1元素性质呈周期性变化的根本原因是()A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化【答案】A2下列说法中正确的是 ()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【解析】元素性。</p><p>8、元素周期表及其应用(建议用时：45分钟)学业达标1(2016宁波高一检测)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 ()A是稀有气体元素 B有放射性C是第6周期元素 D质量数为117【解析】117号元素比未发现的118号稀有气体元素的原子序数小1，因此117号元素在第7周期A族，故A、C错误，117号元素的质子数为117，D错误。 【答案】B2原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x1的元素不可能处在 ()AA族 BA族C镧系 DB族【解析】原子序数为x1的元素应位于A族右侧相邻的族，在短周期中为A族，长周期。</p><p>9、专题1第一单元第3课时元素周期表及其应用课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017海南省文昌中学高一期中)俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A发现了氧气B开发了合成氨的生产工艺C制出了元素周期表D提取了治疟药物青蒿素2(2017湖北省宜昌市高中协作体高一期中)已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab1 Bba30Cba25 Dab113(2017安徽省蚌埠市二中高一期中)0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第2周期A。</p><p>10、第3课时元素周期表及其应用学习目标：1.知道元素周期表的结构。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。3.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。自 主 预 习探 新 知一、元素周期表的结构1编排原则(1)横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。(2)纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族(第8、9、10纵行除外)。2结构(1)周期(即横行)类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期11H2He2123Li10Ne82311Na18Ar83长周期419K36Kr1845。</p><p>11、第一单元 核外电子排布与周期律,元 素 周 期 律,1871年门捷列夫 预言 类铝（Ea） 相对原子质量约为69 密度约为5.96.0g/cm-3 熔点应该很低 可用分光镜发现 其存在,化学史话,1875年发现后 测定 镓（Ga） 相对原子质量约为69.72 密度约为5.94g/cm-3 熔点30.1 镓是用分光镜 发现的,门捷列夫预言的依据是什么呢？,结论：原子序数=核电荷数=质子数 =原子核外电子数,请画出最外层电子数、原子半径、主要化合价与原子序数(核电荷数)的关系曲线,并得出结论。,学生活动,1.最外层电子数与核电荷数的关系,1,2,3,2,8,8,图,以核电荷数1-18的元素为例，分。</p>