缓冲溶液性质

缓冲溶液性质Tag内容描述：<p>1、1,第四章 缓冲溶液,Buffer Solution,2,内 容,第一节 缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成二、缓冲机制第二节 缓冲溶液pH的计算一、缓冲溶液pH的近似计算公式第三节 缓冲溶液的配制,3,基本要求,掌握缓冲溶液的概念、组成，熟悉缓冲作用的机理；掌握缓冲溶液pH计算公式及有关缓冲溶液pH的计算；掌握缓冲溶液的配制原则、方法和步骤。,4,第一节 缓冲溶液及缓冲机制,实验现象：,5,一、缓冲溶液及其组成,1缓冲溶液（buffer solution）：能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液。,2缓冲作用（buffer action。</p><p>2、实验一 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定 【实验目的】 1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 2. 加深对缓冲溶液性质的理解。 3. 强化吸量管的使用方法。 4. 学习使用pHS-2C型酸度计。 5. 培养环境保护意识。 【预习作业】 1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？ 2. 缓冲溶液的性质有哪些？ 3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关。</p><p>3、缓冲溶液【(最全)常见缓冲溶液配制方法】 常见缓冲溶液配制 乙醇醋酸铵缓冲液(pH3.7)：取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml，用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)：取三羟甲基氨基甲烷12.14g，加水800ml，搅拌溶解，并稀释至1000ml。</p><p>4、1 实验一实验一缓冲溶液的配制和性质 溶液缓冲溶液的配制和性质 溶液 pH 值测定值测定 实验目的实验目的 1 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法 2 加深对缓冲溶液性质的理解 3 强化吸量管的使用方法 4 学习使用pHS 2C型酸度计 5 培养环境保护意识 预习作业预习作业 1 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同 2 缓冲溶液的性质有哪些 3 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小 缓冲溶液的缓。</p><p>5、实验一 缓冲溶液的配制和性质、溶液pH值测定【实验目的】1. 学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。2. 加深对缓冲溶液性质的理解。3. 强化吸量管的使用方法。4. 学习使用pHS-2C型酸度计。5. 培养环境保护意识。【预习作业】1. 一般性溶液与缓冲溶液有什么不同？2. 缓冲溶液的性质有哪些？3. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小。</p><p>6、五、缓冲溶液1、缓冲溶液组成缓冲机制2、缓冲溶液的pH计算3、缓冲容量和缓冲范围4、缓冲溶液的实际意义,1、缓冲溶液组成及缓冲机制,0.10molL-1NaCl溶液,NaCl溶液中加入HCl到0.010molL-1溶液的pH由7变为2，改变了5个p。</p><p>7、实验缓冲溶液,一、实验目的,1.加深对缓冲作用原理及性质的理解；2.掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法；3.学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法。,二、实验原理,缓冲溶液的配制，根据缓冲溶液pH值的计算公式：（1）由于代入（1）式得（2）当cA-=cHA时，（3）,利用（2）或（3）式a.计算配制具有一定pH值的缓冲溶液,所需弱酸及其共轭碱溶液的体积；b.计算一定浓度和体积的弱酸。</p><p>8、第四章 缓冲溶液首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析 TOP 例4-1 计算pH=5.00，总浓度为0.20 molL-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)- C2H5COONa缓冲溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1 L该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl，溶液的pH等于多少。</p><p>9、3.4 缓冲溶液,3.4.1 缓冲溶液的定义与种类3.4.2 buffer pH3.4.3 缓冲容量、缓冲指数、及有效缓冲范围3.4.4 缓冲溶液的选择3.4.5 标准缓冲溶液,1 酸碱缓冲溶液定义 Buffer solution，一种能对溶液的酸度起稳定作用的溶液。若往缓冲溶液中加入少量酸或少量碱，或因溶液中发生的化学反应产生了少量的酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度基本不变。缓冲溶液通常由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。pH范围一般为212。例如，HAc-Ac-，NH4Cl-NH3等。强酸（pH12）溶液也是缓冲溶液，可以抵抗少量外加酸或碱的作用，但不具有抗稀释作用。,2 缓冲。</p><p>10、各种缓冲液配方 我们实验室的配方 A 液 0 1mol L 磷酸二氢钾 磷酸二氢钾 KH2PO4 MW136 09 1 361g 加双蒸水至 100ml B 液 0 1mol L 磷酸氢二钠 酸酸氢二钠 Na2HPO4 2H2O MW177 99 1 78g 加双蒸水至 100ml 或者酸酸氢二钠 Na2HPO4 12H2O MW358 14 3 58g 加双蒸水 至 100ml pH A 液 m。</p><p>11、实验五.缓冲溶液的配制和性质,一.实验目的:1.掌握缓冲溶液的配制方法;2.加深对缓冲溶液性质的理解,3.学会使用pH计测定溶液的pH值,实验原理,缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成，其中的共轭酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分，因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算：,三、仪器与试剂,洗瓶刻度移液管(5mL、10mL）磁力搅拌器玻棒酸度计烧杯。</p><p>12、实验7 缓冲溶液的配制与性质 【教学要求】 1.学习缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。 2.加深对缓冲溶液性质的理解。 3.强化吸量管的使用方法。 4.学习使用pHS-2C型酸度计。 【预习作业】 1.缓冲溶液的性质有哪些？缓冲溶液的pH由哪些因素决定? 2. 如何衡量缓冲溶液的缓冲能力大小？缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关？ 3. 如何检测缓冲溶液的pH是否发生改变？是否均需要用pH计。</p><p>13、实验二 缓冲溶液的配制和性质 一、实验目的 1、 学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。 2.、学习并掌握pHS-3C 型 pH 计的正确使用方法。 二、实验原理 弱酸及其共轭碱（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱碱和它的共轭酸（如NH3.H2O-NH4Cl） 的水溶液，能抵抗外来的少量酸、碱或稀释的影响而使其pH值保持稳定，具有这种缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。对于弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液。</p>