化学电源课件

化学电源课件Tag内容描述：<p>1、一、原电池1概念把化学能转化为电能的装置。2工作原理：(以锌铜原电池为例)。,3.原电池构成条件(1)两个活泼性不同的电极。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)用导线连接电极构成闭合回路。(4)能自发进行氧化还原反应。,注意：理论上任何一个自发进行的氧化还原反应，都可以选择合适的电极和适当的电解质溶液，设计成原电池。二、常见的化学电源1一次电池碱性锌锰干电池(1)负极材料：Zn，正极材。</p><p>2、第一节原电池化学电源,三年26考高考指数:1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。,一、原电池1.概念：把_______转化为_____的装置。2.构成条件(1)有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入___________中。(3)两电极间构成闭合回路。,化学能,电能,活泼性不同,电解质溶。</p><p>3、一、原电池1概念把化学能转化为电能的装置。2工作原理：(以锌铜原电池为例)。,3.原电池构成条件(1)两个活泼性不同的电极。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)用导线连接电极构成闭合回路。(4)能自发进行氧化还原反应。,注意：理论上任何一个自发进行的氧化还原反应，都可以选择合适的电极和适当的电解质溶液，设计成原电池。二、常见的化学电源1一次电池碱性锌锰干电池(1)负极材料：Zn，正极材。</p><p>4、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第十七单元 原电池 化学电源,1了解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 2了解常见化学电源的种类及其工作原理。,1原电池概念及本质 原电池是把________转化为________的装置。其反应本质是________________。 2原电池构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的__________________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是________不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： 电解质溶液；两电极直接或间接。</p><p>5、专题2,第三单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第一课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向三,1原电池工作原理口诀： 原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。 2钢铁电化学腐蚀的正负极反应： 正极：O24e2H2O=4OH； 负极：Fe2e=Fe2。 3氢氧燃料电池(KOH作电解质)的电极反应： 负极：2H24e4OH=4H2O； 正极：O24e2H2O=4OH。,1.实验探究,实验1、2现象 实验1、2中现象相同，均为锌片周围 ，铜片周围 。,有气泡产生,无明。</p><p>6、第一节原电池化学电源,三年26考高考指数:1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。,一、原电池1.概念：把_______转化为_____的装置。2.构成条件(1)有两个___________的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入___________中。(3)两电极间构成闭合回路。,化学能,电能,活泼性不同,电解质溶液。</p><p>7、7.1 基本概念,7.1.1 化学电源的分类与组成 7.1.2 化学电源的基本性能指标 7.1.3 电池的命名与型号,电池是储存电能并可输出电能的装置。将化学能直接转变成直流电能的装置称为化学电池或化学电源。把光能或热能转变为电能的装置称为物理电池，例如太阳能电池。 电池的突出优势在于：能量转化率高，使用中无污染、无噪声、可做成任意大小、使用方便、易于控制。,7.1.1 化学电源的分类与组成,（1）化学电源的分类,化学电源通常分为以下4类： a) 原电池：又称一次电池，放电后不能用充电的方法使之复原，因此两电极的活性物质只利用一次。原电。</p><p>8、原电池复习,依据反应：Zn+2H+=Zn2+H2 Zn片:Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应， 电子流出，作负极。 Cu片:2H+2e-=H2发生还原反应， 电子流入，作正极。,以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置，即将化学能转化为电能的装置叫原电池。,原电池原理：,下列各种情况是否形成了原电池？若是，写出两极反应方程式。,1 2 3 4,原电池复习,金属的电化腐蚀 形成原电池时的腐蚀,酸性环境中：负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e-=H2析氢腐蚀,中性环境中：负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 吸氧。</p><p>9、第2节,原电池化学电源,1了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方,程式。,2了解常见化学电源的种类及其工作原理。,回归教材一、原电池的工作原理,甲,乙,化学能转化为电能,不同活动性的金属,失,氧化反应,得,还原反应,(续表),Zn2e=Zn2,2H2e=H2,负极,正极,正极,负极,正极,负极,直接接触,闭合回路,电中性,二、化学电源,1一次电池：不能充电。</p><p>10、原电池化学电源,地球与地图,栏目索引,真题重组集训,考点一原电池及其工作原理,【知识梳理】,1概念把化学能转化为电能的装置。2形成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。(2)二看两电极：一般是金属活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路。形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液。,3工作原理(以下图铜锌原。</p><p>11、第四章,第二节,课前预习巧设计,名师课堂一点通,创新演练大冲关,设计,设计2,考点一,考点二,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,设计3,课下30分钟演练,氧化还原,电能,一、化学电池将转化为电能的装置。1分类,化学能,2优点具有高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。3判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量和单位体积所能输出电能的多少，单位“(Wh)/k。</p><p>12、手机专用电池,笔记本电脑专用电池,摄像机专用电池,计算器、电子表的纽扣电池,手电筒、收录机的干电池,电动车、摩托车、汽车的蓄电池,形形色色的化学电源,化学电池,一次电池,二次电池,燃料电池,碱性锌锰电池,铅蓄电池,氢氧燃料电池其它燃料电池,锂电池,银锌蓄电池,普通锌锰干电池,银锌纽扣电池,一、化学电池的分类,二、一次电池,1.普通锌锰干电池,优点：制作简单、价格便宜,缺点：放电时间短，电压。</p><p>13、必考部分,第八单元,化学反应与能量,第2节原电池化学电源,1了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.了解新型电池的电极反应及应用。,近五年来，新课标地区对原电池工作原理考查18次、试题难度以中等难度为主稍有难度。预计2015年高考在题型上以传统题型为主，其中原电池的工作原理，电极及电池反应式的书写。</p><p>14、第1章 化学反应与能量转化,第3节化学能转化为电能 电池,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第2课时 化学电源,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第2课时 化 学 电 源,(1)在如图所示的锌铜原电池中： Zn为 极，Cu为 极；负极上发生 反应，电极反应式为 ， 正极上发生 反应，电极反应式为 ； 电子流出的极是 极，电子流入的极是 极；电流方向 ；,负(Zn),正(Cu),氧化,还原,负,正,盐桥中的盐溶液是饱和KCl溶液，其中的 会移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均。</p><p>15、能源-化学电源 化学电源概论,能源从何而来？,我们能摄取能源从何而来？ 宇宙，太阳，地球内部，月亮的对地球的引力，还有。？ 现在源源不断的 ，还是历史的的积淀。,化学电源是将化学能转化电能或储存电能并可输出电能的装置。,电能是人类文明的重要支柱和使用最为广泛的能源之一,能源分一次能源和二次能源,一次能源又分：一次能源是指直接取自自然界，没有经过加工转换的各种能量和资源 （1）再生能源：风、流水、海洋热能、地热、地震、太阳辐射、潮汐等。 （2）非再生能源：化工燃料煤、石油、天然气、油页岩等核燃料铀、钍、钚、重氢。</p><p>16、,考纲定标1了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。,热点定位1原电池的工作原理及电极反应式的书写。2了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程。3根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图。,1理解原电池概念的2个方面：(1)能量转化：化学能转化为电能；(2)反应本质：氧化还原反应。2掌握。</p><p>17、第6章 化学反应与能量,第6章 化学反应与能量,第6章 化学反应与能量,自发的氧化还原反应,Zn,Cu,氧化反应,还原反应,负极,正极,负,正,正,负,较强,较弱,电解质,氧化还原,负,正,正,负,负,正,Pb,PbO2。</p>