2018高考化学大一轮复习方案（考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题）第十七单元 原电池 化学电源课件 苏教版

考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第十七单元 原电池 化学电源,1了解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。 2了解常见化学电源的种类及其工作原理。,1原电池概念及本质 原电池是把_转化为_的装置。其反应本质是_。 2原电池构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的_发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是_不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： 电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液中。,知识梳理,考点一 原电池原理及应用,化学能,电能,氧化还原反应,氧化还原反应,活泼性,3工作原理(以铜锌原电池为例),负极,正极,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,氧化反应,还原反应,锌片,铜片,正极,负极,正极,负极,ZnCu2=Zn2Cu,4原电池原理的四大应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中，_一般是活动性较强的金属，_一般是活动性较弱的金属(或非金属)。 提醒 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，活泼电极不一定作负极。 (2)加快化学反应速率 氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。 (3)用于金属的防护 将需要保护的金属制品作原电池的_而受到保护。如要保护一个铁质的输水管道不被腐蚀，可用导线将其与一块_相连，_作原电池的负极。 (4)设计原电池 将氧化还原反应分成两个半反应；,负极,正极,正极,锌块,锌块,根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 a电极材料的选择：选择活泼性较强的金属作为原电池的_；活泼性较弱的金属或非金属作为_。 b电解质溶液的选择：电解质溶液能与_发生反应。如果两个半反应在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则每个容器中的电解质溶液的阳离子与电极材料相同。 按要求画出原电池装置示意图，如根据Cu2Ag=Cu22Ag设计电池：,负极,正极,负极,AgNO3,CuSO4,对点自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极( ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( ) (4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( ) (5)理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池( ) (6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( ) (7)原电池放电时，电流方向为电池的负极正极( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7),解析 (2)氢氧燃料电池中，两电极都为Pt电极。 (3)燃料电池中负极Pt电极不参与反应，而是燃料参加反应。 (6)原电池的电解质溶液中，阴离子向负极移动。 (7)原电池外电路中电流方向为正极负极。,2利用反应Cu2Ag=2AgCu2 设计了如图6172所示的原电池。回答下列问题： (1)该原电池的负极材料是_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)X是_，Y是_。,答案 (1)Cu 氧化 (2)CuSO4CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性铜盐也可溶液 AgNO3溶液,解析 在反应Cu2Ag=2AgCu2 中，Cu作还原剂，即为原电池的负极材料，失去电子，发生氧化反应；左右两个烧杯中的电解质溶液依据其中的电极材料选择，故X是CuSO4溶液或其他可溶性铜盐溶液，Y是AgNO3溶液。,题组训练,题组一 原电池工作原理,12016四川成都龙泉一中模拟 如图6173为某原电池的 结构示意图，下列说法正确 的是( ) A原电池工作时，电子 从铜极流向锌极 B原电池工作时，铜电极上 发生氧化反应 C正极反应为Zn2e=Zn2 D原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该反应一定为放热反应,答案 D,解析 锌为负极，铜为正极，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；铜为正极，发生还原反应，故B错误；铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu22e=Cu，故C错误；原电池工作时的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该反应为放热反应，故D正确。,22016湖北老河口一中期中 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用 导线连接的电极X、Y，外电路 中电子流向如图6174所示， 关于该装置的下列说法正确的 是( ) A外电路的电流方向为X外电路Y B若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒上进行的电极反应式为2H2e=H2 CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是XY,答案 D,解析 该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，A项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒是负极，发生氧化反应：Fe2e=Fe2，B项错误；X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两极都是金属，则它们的活动性顺序为XY，D项正确。,32015天津卷锌铜 原电池装置如图617 5所示，其中阳离子 交换膜只允许阳离 子和水分子通过， 下列有关叙述正确 的是( ) A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡,答案 C,解析 该装置为原电池，铜电极为正极，发生还原反应，A项错误；SO42-不参与电极反应，且不能通过阳离子交换膜，电池工作一段时间，甲池中c(SO42-)不变，B项错误；乙池中电极反应为Cu22e=Cu，乙池中阳离子浓度减小，甲池中Zn2通过阳离子交换膜进入乙池，则乙池中析出Cu，进入Zn2，溶液质量增加，C项正确；该装置中只有阳离子交换膜，甲池中阳离子可以通过交换膜进入乙池中，但阴离子不能通过交换膜，D项错误。,规律小结 规避原电池工作原理的4个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池将化学能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。,题组二 原电池正负极的判断,1分析如图6176所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( ) 图6176 A中Mg作负极，中Fe作负极 B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2 C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2 D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2,答案 B,解析 中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3 反应失去电子作负极，A错，C错。中电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO2-4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确。中Cu是正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错。,2原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是( ) A由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe3e=Fe3 B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2 C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2 D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2,答案 D,解析 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，A错误；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，Al作负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，B错误；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Cu，电极反应式为Fe3e=Fe2，C错误；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu2e=Cu2，D正确。,方法技巧 原电池正负极的判断,题组三 原电池原理的应用,12016河南安阳实验高中月考X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是( ) AXYZ BZYX CXZY DYXZ,答案 A,解析 原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，则金属活泼性是X大于Y；活泼的金属能置换出不活泼的金属，所以把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明金属活泼性是Y大于Z，所以X、Y、Z三种金属的活泼性是XYZ，所以A正确。,22016福建模拟一定量的稀盐酸与过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( ) A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体 C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液,答案 D,解析 由于是一定量的稀盐酸与过量锌粉反应，产生H2的量由HCl决定。加入NaOH溶液，消耗HCl，使c(H)减小，n(H)减小，速率减慢且H2量减少，故A错；加入CH3COONa，c(H)减小，速率减慢，故B错；加入NH4HSO4，c(H)增大，n(H)增大，速率加快，且H2量增多，故C错；加入CuSO4，Zn可置换出Cu，形成原电池加快反应速率，n(H)不变，生成H2量不变，故D正确。,3某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是( ) A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池,答案 C,解析 由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。C项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌作负极，发生氧化反应，与电池反应不符。,规律小结 原电池设计原则 (1)能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应。 (2)设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以，一般选用不活泼金属Pt或石墨。,考点二 化学电源,知识梳理,Zn,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Zn,1一次电池,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2,MnO2,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2O,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,Pb(s)2eSO42-(aq) =PbSO4(s),PbO2(s)4H(aq) SO42-(aq) 2e=PbSO4(s)2H2O(l),PbSO4(s)2H2O(l)2e= PbO2(s)4H(aq) SO42-(aq),3燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。,2H24e=4H,2H24OH4e=4H2O,O24H4e=2H2O,O22H2O4e=4OH,2H2O2=2H2O,(2)铝空气海水电池 负极材料：铝片 正极材料：铂片 电解质溶液：海水 负极反应：_ 正极反应：_ 总反应：_,4Al12e=4Al3,3O212e6H2O=12OH,4Al3O26H2O=4Al(OH)3,对点自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加( ) (2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池( ) (3)若使反应Fe2Fe3=3Fe2 以原电池方式进行，可用锌和铁作电极材料( ) (4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长( ) (5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能( ) (6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应为2H24e=4H( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),解析 (2)锂离子电池属于可充电电池，即二次电池。 (3)若用锌和铁作电极，则锌作负极。 (4)MnO2 不是催化剂。 (5)燃料电池直接将化学能转变为电能。 (6)负极反应应写为2H24e4OH=4H2O。,2如图6177是甲烷燃料电池的工作原理示意图，根据燃料电池有关知识回答： (1)a电极作燃料电池的_(填“正极”或“负极”)，其电极反应为_。 (2)电池总反应式为_。,题组 一 传统化学电源,题组训练,12016贵州遵义习水一中期中微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( ) A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应,答案 C,解析 负极发生Zn2OH2e=ZnOH2O，c(OH)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；Zn电极失电子发生氧化反应，Ag2O电极得电子发生还原反应，故D错误。,2碱性锌锰干电池的剖面图如图6178所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH。 图6178 (1)其总反应式为_，正极反应式为_。 (2)电池中的锌粉能和KOH发生反应，该反应类似于铝粉与KOH的反应，其化学方程式是_，因此电池长时间不用会发生体积的膨胀和漏液。,答案 (1)Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH 2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH (2)Zn2KOH=K2ZnO2H2,解析 根据图示可知碱性锌锰干电池两极材料分别是Zn和MnO2，放电后的产物为Zn(OH)2和MnOOH，因此易得总反应式和正极反应式。,32015全国卷酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。 (1)该电池的正极反应式为_， 电池反应的离子方程式为_。 (2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1),答案 (1)MnO2He=MnOOH 2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2 注：式中Zn2 可写为Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等，H可写为NH4+ (2)0.05,方法技巧 化学电源中电极反应的书写 2书写方法 (1)拆分法 写出原电池的总反应，如2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：,正极：2Fe32e=2Fe2 负极：Cu2e=Cu2。 (2)加减法 写出总反应，如LiLiMn2O4=Li2Mn2O4。 写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Lie=Li(负极)。 利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4Lie=Li2Mn2O4(正极)。,题组 二 新型可逆电池,1镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2-。 下列说法正确的是( ) ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH B充电过程中OH从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液,答案 A,答案 C,解析 放电时阳离子向正极移动，A项正确；充电时阳极发生氧化反应，所以Mo3S42x-失去电子生成Mo3S4，B项正确；充电时Mo3S4是生成物，C项错误；放电时负极发生氧化反应，Mg失去电子成为Mg2，D项正确。,图6179,答案D,解析 从锂电池的放电情况来看，Li电极为负极，Li1xMn2O4 为正极，Li向正极移动，充电时阴极发生还原反应，A项正确、D项错误。,规律小结 可逆电池电极反应式书写技巧 书写可逆电池电极反应式时，一般都是先书写放电的电极反应式。书写放电时的电极反应式时，一般要遵守三个步骤：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较简单的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液反应)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。根据正确书写的电极反应式，可顺利判断各电极周围溶液pH的变化。,题组 三 燃料电池,12016全国卷锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2 Zn(OH)42- 。下列说法正确的是( ) A充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C放电时，负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)42- D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况),答案 C,解析 充电时该电池为电解池，电解质溶液中阳离子向阴极移动，故K向阴极移动，A项错误；充电时的总反应为2 Zn(OH)42- =2ZnO24OH2H2O，因此c(OH)逐渐增大，B项错误；放电时负极上Zn发生氧化反应，负极反应为Zn4OH2e= Zn(OH)42- ，C项正确；放电时的正极反应为O24e2H2O=4OH，电路中通过 2 mol 电子时，消耗O2 0.5 mol，在标准状况下的体积为 11.2 L，D项错误。,2锂空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量。如图61710是锂空气电池放电和充电时的工作示意图。 下列说法正确的是( ) Aa极为原电池的正极 B电池充电时，b极发生的反应为O22H2O4e=4OH C放电时，a极锂的化合价未发生变化 D充电时，溶液中Li由b极向a极迁移,答案 D,解析 根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应为Lie=Li，A、C项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH4e=O22H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。,3一种微生物燃料电池的结构示意图如图61711所示，关于该电池的叙述正确的是( ) A电池工作时，电子由a流向b B微生物所在电极区放电时发生还原反应 C放电过程中，H从正极区移向负极区 D正极反应式为MnO24H2e=Mn22H2O,答案 D,解析 从图看MnO2Mn2，发生还原反应MnO24H2e=Mn22H2O，为正极反应，电子流向是由b流向a，A、B项错误，D项正确；放电过程中H 应从负极区移向正极区，C项错误。,方法技巧 燃料电池电极反应式书写方法 1先写出燃料电池总反应式 虽然可燃性物质与氧气在不同的燃料电池中电极反应不同，但其总反应方程式一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物还可能要与电解质溶液反应，然后再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，相加，从而得到总反应方程式。 2再写出燃料电池正极的电极反应式 由于燃料电池正极都是O2得到电子发生还原反应，由于电解质溶液的酸碱性不同电池正极的电极反应也不相同。 当电解质为碱性环境时，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH； 当电解质为酸性环境时，正极的电极反应式为O24e4H=2H2O。,3最后写出燃料电池负极的电极反应式 由于原电池是将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分开在两极(负、正两极)上发生，故燃料电池负极的电极反应式燃料电池总反应式燃料电池正极的电极反应式。在利用此法写出燃料电池负极的电极反应式时一要注意消去总反应和正极反应中的O2，二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。,12014全国卷如图61712所示是在航天用高压 氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( ) A放电时正极反应为NiOOHH2Oe Ni(OH)2OH B电池的电解液可为KOH溶液 C充电时负极反应为MHOHH2OMe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的 能量密度越高,答案 C,解析 电池放电时正极发生还原反应，A项正确；电池正极反应物为NiOOH，所以电解质溶液须为碱性电解质溶液，可为KOH溶液，B项正确；充电时，该电池负极作阴极，发生得电子的还原反应，C项错误；MH中氢密度越大，其化学能密度越高，电池的能量密度越高，D项正确。,22016全国卷MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=Ag C电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2,答案 B,解析 该电池中还原性较强的Mg为负极，失去2个电子发生氧化反应，A项正确；氧化性较强的AgCl为正极，发生还原反应，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、Ag e=Ag，AgCl是难溶盐，则正极反应式为AgCle=AgCl，B项错误；由于Mg失去电子成为Mg2，使负极区域带正电，AgCl得到电子生成Ag和Cl，使正极区域带负电，因此Cl由正极向负极迁移，使电解质溶液保持电中性，C项正确；氧化还原反应为放热反应，镁与热水能发生置换反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。,32016浙江卷金属(M)空气电池(如图61713) 具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源 汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程 式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。 已知：电池的“理论比能量”指单位质量 的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法 不正确的是( ) A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高 CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)n D在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜,答案 C,42015全国卷微生物电池是指在微生物 的作用下将化学能转化为电能的装置，其工 作原理如图61714所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是( ) A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O2= 6CO26H2O,图61714,答案 A,解析 C6H12O6反应生成CO2时，C元素的化合价升高为4，发生氧化反应，因此是原电池的负极反应，A项错误；在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率加快，促进了反应中电子的转移，B项正确；原电池工作时，阳离子(H)移向电池的正极，C项正确；根据电池装置图知电池总反应为葡萄糖的氧化反应C6H12O66O2=6CO26H2O，D项正确。,52015安徽卷常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图所示，反应过程中有红棕色气体产生。 图61715 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H向_极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。,答案 (1)2HNO3-e=NO2H2O 正 Al在浓硝酸中发生钝化，形成的氧化膜阻止了Al进一步反应,解析 由题意知反应过程中产生NO2气体，则是NO3-被还原得到的；正极发生还原反应且消耗H，故H向正极移动；该原电池中刚开始Al片为负极，随着反应的进行，铝片与浓硝酸接触钝化，铜片被硝酸氧化失电子作负极，电子流动方向改变。,1.2016衡阳八中期末有一种银锌电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，下列说法正确的是( ) AZn是正极，Ag2O是负极 B使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向