化学方程式的

化学方程式的Tag内容描述：<p>1、专题二 有关质量守恒定律及化学方程式的计算 实验室制取气体方法思路的综合练习 考点剖析： 12.18 1、有关化学方程式计算的基本类型 反应物、生成物都是纯净物的计算 反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 设未知量； 正确写出有关化学方程式； 找出已知量和未知量的质量关系； 列出比例式，求出未知量； 检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 列式时，各物质的质量单位必。</p><p>2、复习课题：化学方程式及反应的基本类型复习目标及中考要求1、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用四大基本反应解释与日常生活有关的一些现象2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象3、说出正确书写简单的化学方程式的一般步骤及方程式的意义课堂练兵1、正确书写下列物质的化学式并注明物质的类别纯碱 、 熟石灰 、 甲烷 、 氧化铁 &。</p><p>3、化学用语化学方程式化学方程式的定义 化学方程式的书写 化学方程式的计算【思考】学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简单地表示化学反应呢？ 一、化学方程式1定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2举例： 碳在氧气中燃烧的化学方程式 读法一：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。水通电分解的化学方程式 读法一：水在通电的条件下生成氢气和氧气。3化学方程式提供的信息(以为例) 质：反应物：C、O2 生成物：CO2 反应条件：点燃量：各种粒子的相对数量关系：111 各物质之间的质量比：123244读法二：每1个碳。</p><p>4、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。第8课时 化学方程式的意义及其书写体验中考1（2015年中考题）下列化学方程式书写正确的是（ ）ANaOHH2SO4Na2SO4H2O BFe2NaCl2NaFeCl2C6HClFe2O33H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)3= 3KNO3 + AlCl3点燃2. （2015年中考题）从中获取的信息错误的是（ ）A. 在反应前后，元素的种类没有变化B. 常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D. 在反应前后，氢原子和氧原。</p><p>5、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第3讲 化学方程式的书写与计算考点1 化学方程式的意义1.化学方程式的概念：用______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法(以S+O2SO2为例)(1)质的方面：表示______、______和______硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫(2)量的方面：表示反应前后各物质之间的______每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫(3)微观方面：表示各物质之间。</p><p>6、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线附：化学方程式的书写专项训练一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应(化合反应)1镁在空气中燃烧：_____________________________________________________________________2铁在氧气中燃烧：_____________________________________________________________________3铜在空气中受热：_____________________________________________________________________4铝在空气中燃烧：________________。</p><p>7、初三化学复习课 代德洪 化学方程式计算的依据： 各个反应物和生成物的质量比。 质量比的表示 1、实际质量比 2、式量系数 化学方程式计算的主要类型： 1、简单计算： 2、含杂质的计算： 3、多步反应的计算： 质量分数型 差量型 1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后 称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问 ： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别 为多少克？ （K：39 Mn：55 O：16） 2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀。</p><p>8、完成下列化学方程式 1、分解过氧化氢制取氧气 H2O2H2O + O222 MnO2 2、加热分解高锰酸钾制取氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O22 3、加热分解氯酸钾制取氧气 KClO3KCl+ O2232 MnO2 4、电解水制取氧气 H2OH2 + O222 通直流电 =4.25gm= 682g________ 32 H2O2 2 H2O + O2 2 MnO2 68 32 2g 例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制取2克氧气，需要多少克过氧化氢？ m 解:设需要过氧化氢质量为m 答:需要过氧化氢4.25g. 68 m = 32 2g 例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少 克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 2 Mg O 点。</p><p>9、钠及其重要化合物一、金属钠1.钠与氧气反应常温： 4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃： 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）或：2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)2.钠与氯气反应2Na + Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）3.钠与硫的反应2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸）4.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应：4Na + TiCl44NaCl + Ti5.钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H26.钠与盐酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + 2H+ = 2Na+ + H27.钠与硫酸铜等盐溶液的反应2Na +2H2O = 2NaOH + H22NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4总反应：2Na+2H2O+。</p><p>10、让更多的孩子得到更好的教育化学方程式的书写和计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。l 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。l 会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。l 掌握利用化学方程式计算的一般步骤和方法。l 初步体会定量研究在化学科学发展的重大作用。重点难点：l 根据化学方程式的计算。l 解题格式的正确书写。学习策略：l 从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的。</p><p>11、1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用随堂练习（学生版）一、选择题11.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为()A1B2 C3 D42在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 molL1。在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1 C1.25 molL1 D2.5 molL13在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3的浓度(molL1)为()A.B. C.。</p><p>12、1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用导学案（教师版）【学习目标】1从物质的量的角度认识化学反应。2以具体的简单计算为例，明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习。3物质的量、物质质量、气体体积、物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【学习过程】一、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比____ ____ ____物质的分子数之比____ ____ ____物质的物质的量之比____ ____ ____气体体积之比____ ____ ____2.结论化学。</p><p>13、关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82x 41Kg 1分=或 = 1分x =102 =51Kg 1分答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。（2011年昌平区。</p><p>14、附：化学方程式的书写专项训练一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应（化合反应）1.镁在空气中燃烧：_________________________________________________________________2.铁在氧气中燃烧：_________________________________________________________________3.铜在空气中受热：_________________________________________________________________4.铝在空气中燃烧：_________________________________________________________________5.氢气在空气中燃烧：_______________________________________________________________6.红磷。</p><p>15、第14讲 化学方程式的书写与计算考点1 化学方程式的意义1.化学方程式的概念用______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法(以S+O2SO2为例)(1)质的方面：表示______、______和______硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫(2)量的方面：表示反应前后各物质之间的______每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫(3)微观方面：表示各物质之间的______每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子考点2 化学方程式的书写与配平1.化学方程式的书写原则(1)要以______为基础；(2)要。</p><p>16、依据化学方程式的计 算 2013初中化学省评优课 怎样解决下列问题 ？ 氢氧燃料电池 电解多少质量的水才能获得所需的氢气和氧气？ 定量计算 通电 课前准备 根据水的化学式H2O，你能计算出哪 些量？ Ar(H)=1； Ar(O)=16 活动一：寻找化学反应中的数 量关系 化学反应中存在哪些数量关系？ Ar(H)=1； Ar(O)=16 以电解水的反应为例探讨： 在电解水的反应 中： 活动二：探讨化学方程式计算的思 想方法 如果要计算生成的氧气的质量，你需 要知道哪些物质的质量？ 如果仅知道水的质量，能否计算，依 据是什么？如果仅知道氢气的质量呢？ 还有其他的。</p><p>17、化学方程的计算,复习目标,1.强化计算题解题规范。 2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和处理技巧。 3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能力。,加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2,常用化学方程式,大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,MnO2,过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2= 2H2O +O2,MnO2,锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2,注意Mg和酸的反应,登山运。</p><p>18、课题3 利用化学方程式的简单计算 1. 完全电解18克水，生成的氧气的质量为（ ）A. 16g B.2g C .4 g D .无法判断2. 12g 木炭跟48g 氧气充分反应，生成CO2的质量（ ）A.一定等于60g B.一定小于60g C.一定大于60g D.无法确定 3. 磷在氧气中燃烧这个反应的化学方程式为 ，其中P，O2，P2O5之间的质量比是 。若参加反应的P的质量为12.4g，则生成的P2O5的质量为 ；若生成的P2O5的质量为142g，则参加反应的氧气的质量为 。4. 下面是小陈同学利用化学方程式进行运算的过程，我审视了他每一步骤的正误，并帮他找出错误之处。练习题：实验室用15.8g高。</p><p>19、练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1书写化学方程式必须遵循的两条原则：一是__________________________为基础；二是_______________________________________答案：以客观事实为基础 遵循质量守恒定律2化学方程式2H2+O22 H2O表示的意义为：(1)_____________；(2)_____________ 读法是(1)_______________；(2)_________________3下列化学方程式正确的是 ( )AMg+O2MgO2BC+O2CO2C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4D2Fe+6HCl=2FeCla+3H24在化学方程式中，“”表示_____________，“=”表示_____________，“”表示反应中有_____________产生，。</p>