化学方程式的计算.ppt

完成下列化学方程式 1、分解过氧化氢制取氧气 H2O2H2O + O222 MnO2 2、加热分解高锰酸钾制取氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O22 3、加热分解氯酸钾制取氧气 KClO3KCl+ O2232 MnO2 4、电解水制取氧气 H2OH2 + O222 通直流电 =4.25gm= 682g_ 32 H2O2 2 H2O + O2 2 MnO2 68 32 2g 例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制取2克氧气，需要多少克过氧化氢？ m 解:设需要过氧化氢质量为m 答:需要过氧化氢4.25g. 68 m = 32 2g 例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少 克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X X = 803克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 一、根据反应物计算生成物的质量一、根据反应物计算生成物的质量 48 3克 80 X = 练习1： 将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的 氢气在标准状况下的体积是多少升? （标准状况下氢气的密度为0.0899g/L） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 X 解：设需要氯酸钾的质量为X。 = MnO2 2KClO32KCl +3O2 24596 = 96 4.8克 245 X 4.8克 - X = - 4.8克245 96 = 12.25克 答:需要氯酸钾12.25克. 二、根据生成物计算反应物的质量二、根据生成物计算反应物的质量 例3：制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 练习2:现需112升的氢气来充氢气球，问至少需 多少克锌与足量的稀硫酸反应而制得？ （氢气的密度为0.09克/升） 65 X 2 10克 = Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2 65 2 解：氢气质量m= v =112升 0.09克/升=10克 设需要锌的质量为X。 X 10克 例4:含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克与足量 的硫酸充分反应，可生成氢气多少克？ 65 6.5克 2 X = 解 :锌的质量为：6.84克95%=6.5克 设生成氢气的质量为X。 Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2 65 2 6.5克 X 三、有关不纯反应物或生成物的计算三、有关不纯反应物或生成物的计算 练习3:用足量氢气还原8克含少量杂质的氧化 铜，得到6克铜，求原混合物中的氧化铜纯度 CuO+H2 = Cu +H2O 解：设氧化铜的质量为X。 7.5克 8克 100%=93.8% X = 7.5克 8064 6克 = X = 答：原混合物中的氧化铜纯度 为93.8% 80 64 X 6克 混合物中氧化铜的纯度为： 练习4：把氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，装入 试管中加热，待完全反应后，还剩下20.4克固体， 求生成氧气多少克？原混合物中有多少克氯酸钾？ 245 X 96 9.6克 = X =24.5克 2KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2 245 96 解：根据质量守恒定律得： 氧气的质量为30克-20.4克=9.6克 答：略 设原混合物中氯酸钾的质量为X。 X 9.6克 练习5： 将氯酸钾和二氧化锰的混合物20克加热， 使其完全