化学方程式计算

化学方程式计算Tag内容描述：<p>1、专题二 有关质量守恒定律及化学方程式的计算 实验室制取气体方法思路的综合练习 考点剖析： 12.18 1、有关化学方程式计算的基本类型 反应物、生成物都是纯净物的计算 反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 设未知量； 正确写出有关化学方程式； 找出已知量和未知量的质量关系； 列出比例式，求出未知量； 检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 列式时，各物质的质量单位必。</p><p>2、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：利用化学方程式的简单计算一、选择题（共1小题）1向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体则下列结论合理的是（）Aa4.4BaC原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%二、解答题（共29小题）2将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入。</p><p>3、利用化学方程式的简单计算知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据。</p><p>4、初三化学复习课 代德洪 化学方程式计算的依据： 各个反应物和生成物的质量比。 质量比的表示 1、实际质量比 2、式量系数 化学方程式计算的主要类型： 1、简单计算： 2、含杂质的计算： 3、多步反应的计算： 质量分数型 差量型 1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后 称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问 ： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别 为多少克？ （K：39 Mn：55 O：16） 2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀。</p><p>5、完成下列化学方程式 1、分解过氧化氢制取氧气 H2O2H2O + O222 MnO2 2、加热分解高锰酸钾制取氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O22 3、加热分解氯酸钾制取氧气 KClO3KCl+ O2232 MnO2 4、电解水制取氧气 H2OH2 + O222 通直流电 =4.25gm= 682g________ 32 H2O2 2 H2O + O2 2 MnO2 68 32 2g 例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制取2克氧气，需要多少克过氧化氢？ m 解:设需要过氧化氢质量为m 答:需要过氧化氢4.25g. 68 m = 32 2g 例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少 克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 2 Mg O 点。</p><p>6、第四课时 写出过氧化氢制取氧气 的化学方程式，并说明 其表示的意义。 复习提问： 在化学反应中，反应物与生成物之 间的质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化学 方程式和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物（反应 物）。 H2O22 MnO2 2 H2O + O2 234 218 32 68 36 32 物质质量比 例题1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制 得2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 解：设需要过氧化氢质量为x(1)设未知数 .设 2 H2O2 = 2 H2O + O2 MnO2 68 32 X 2g (2)写出化学方程式.方 (3) 写出有关物质的相对分子质量 。</p><p>7、让更多的孩子得到更好的教育化学方程式的书写和计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。l 能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。l 会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。l 掌握利用化学方程式计算的一般步骤和方法。l 初步体会定量研究在化学科学发展的重大作用。重点难点：l 根据化学方程式的计算。l 解题格式的正确书写。学习策略：l 从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的。</p><p>8、关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82x 41Kg 1分=或 = 1分x =102 =51Kg 1分答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。（2011年昌平区。</p><p>9、依据化学方程式的计 算 2013初中化学省评优课 怎样解决下列问题 ？ 氢氧燃料电池 电解多少质量的水才能获得所需的氢气和氧气？ 定量计算 通电 课前准备 根据水的化学式H2O，你能计算出哪 些量？ Ar(H)=1； Ar(O)=16 活动一：寻找化学反应中的数 量关系 化学反应中存在哪些数量关系？ Ar(H)=1； Ar(O)=16 以电解水的反应为例探讨： 在电解水的反应 中： 活动二：探讨化学方程式计算的思 想方法 如果要计算生成的氧气的质量，你需 要知道哪些物质的质量？ 如果仅知道水的质量，能否计算，依 据是什么？如果仅知道氢气的质量呢？ 还有其他的。</p><p>10、化学方程的计算,复习目标,1.强化计算题解题规范。 2.总结计算题的基本解题策略、数据分析方法和处理技巧。 3.通过复习，提高有关化学方程式计算的应试能力。,加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2,常用化学方程式,大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,MnO2,过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2= 2H2O +O2,MnO2,锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2,注意Mg和酸的反应,登山运。</p><p>11、化学计算专题二 物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算知识指津1本章知识网络 2摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为： (2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(ma)为： 同理，若已知ma、NA，则M=maNA。3标准状况下气体体积的计算(1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、 可得出下列结论：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T。</p><p>12、质量守恒和化学方程式及计算专题 姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加 的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。3、守恒实质：化学反应前后，各种 、 、 都不改变。4、化学反应过程中的变与不变五不变，二改变，一可能变不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变可能改。</p><p>13、方程式计算专题专练（总分：69.0 考试时间：43分钟）一、计算题： 1、 二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应?（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/。</p><p>14、高一化学教学设计物质的量应用于化学方程式的计算教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。课时安排共2课时教学过程第一课时引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化。</p><p>15、考题训练(十五)__质量守恒定律__化学方程式及其简单计算|夯 实 基 础|12017广安下列变化，遵循质量守恒定律的是()A石墨制成金刚石 B2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC水变成汽油 D冰转化成干冰22017桂林关于化学反应CO2CO2，说法错误的是()A反应前后分子种类没变 B反应前后物质总质量相等C该反应放出热量 D该反应为化合反应32017成都用图Z151所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是()图Z151A锌和稀硫酸 B碳酸钠和稀盐酸C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀盐酸42017邵阳AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时。</p><p>16、学大教育个性化教学教案Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.个性化教学辅导教案学科：科学 任课教师： 丁安祥 授课时间：2013 年 3 月 28 日( 星期 四 )姓名徐德丰年级九年级性别男总课时_ _第_ 课教学课题质量守恒、化学方程式配平及简单计算教学目标教学重难点教学过程课前检查作业完成情况： 优 良 中 差 课题1 质量守恒定律1质量守恒定律： 。这个规律就叫做质量守恒定律。2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改。</p><p>17、八年级下有关化学方程式的计算1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得2克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：生成的二氧化碳的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放。</p><p>18、2007年全国各地高考试题及答案 www.zgxzw.com/gaokaoshiti (技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式1.已知m、M,则n=2.已知标准状况下V、Vm，则n=3.已知N，NA，则n=4.已知溶液的c、V，则n=cV5.已知溶液的m、w、M，则n=6.已知溶液V、w、M，则n=7.已知饱和溶液m、s、M，则n=二、化学方程式中定量关系物质在发生化学反应时，参加反应的各粒子之间是按照一定数目进行的.而这些数目的粒子又可以用不同的物理量来表示.例如：2H2 + O2 2H2O(液) 化学计量数之比 2 1 2分子数目之比 2 1 2扩大NA倍 2NANA 。</p>